LUCIEN POINCARE — REVUE ANNUELLE DE PHYSIQUE 



An 



mencement à la fin d'une série d'expériences. 

 Un poids connu d'un mélange de liquide et de 

 vapeur saturée est enlermé dans un récipient 

 métallique; selon que la masse est supérieure ou 

 inférieure à celle qui remplirait le vase à la tempé- 

 rature critique, sous la densité critique, l'appareil 

 est disposé pour donner la chaleur spécifique du 

 liiiuide saturé ou celle de la vapeur saturée. 



A cet etTet, on porte l'appareil dans une étuve à 

 température constante, il y est maintenu plusieurs 

 heures au voisinage immédiat de la température à 

 laquelle il est plein soit de liquide, soit de vapeur 

 saturée: puis on le plonge dans un calorimètre. 



On mesure ainsi la quantité de chaleur à fournir 

 au mélange du liquide et de la vapeur saturée, à 

 volume constant, depuis la température finale du 

 calorimètre jusqu'à la température finale del'étuve. 

 En commençant avec la plus grande quantité de 

 liquide possible, puis enlevant du gaz progressive- 

 ment, on obtient une série de mesures qui permet 

 de résoudre complètement l'étude calorimétrique 

 du corps. 



Cette méthode, appliquée avec grand soin, a con- 

 duit M. Mathias à de fort intéressants résultats 

 sur l'acide sulfureux ; la discussion de ces belles 

 expériences a d'ailleurs été faite ici même par 

 M. Amagat'. 



M. A. Batelli a poursuivi les recherches qu'il a 

 entreprises depuis plusieurs années et qui consti- 

 tuent déjà un ensemble très important de mesures 

 des constantes thermiques et calorimétriques des 

 corps; il a obtenu, dans ses dernières expériences, 

 des valeurs nombreuses des coefficients de dilata- 

 lion de la vapeur d'alcool et des densités sous la 

 pression de la vapeur saturée. En utilisant les résul- 

 tats de ces recherches, ainsi que ceux des travaux 

 antérieurs de M. Batelli sur l'éther et le sulfure de 

 carbone, M. van der Waals j' a obtenu de son côté 

 une vérification satisfaisante du théorème des états 

 correspondants. 



Signalons encore, comme se rattachant à un 

 ordre d'idées semblables, une note où M. Leduc 

 montre que le principe d'Avogadro- Ampère, appa- 

 raît comme une loi limite exacte si on l'énonce de 

 la façon suivante : à des températures et sous des 

 pressions correspondantes, tous les gaz ont le 

 même volume moléculaire. 



Parmi les autres travaux importants effectués 

 dans le domaine de la chaleur, il convient de citer 

 les recherches de .M. Lussana sur la chaleur spéci- 

 fique des gaz, les expériences de MM. A. Schuster 

 et William Gannon sur la détermination de la cha- 

 leur spécifique de l'eau en fonction des unités élec- 

 triques internationales, et aussi les recherches de 



' Reçue du lo avril 1S97. 



M. Griinths sur la capacité calorifique de l'eau à 

 diverses températures. 



Depuis les mémorables expériences de Rowland 

 sur l'équivalent mécanique de la calorie, on ne 

 saurait douter que les formules de Regnault ne sont 

 point exactes; l'unité calorimétrique à lîi", qui est 

 la mieux déterminée directement, est mal connue 

 en fonction de la calorie moyenne ou de l'unité à 

 zéro. M. Griffiths, reprenant une idée analogue, 

 émise il y a plusieurs années déjà par M. Lippmann, 

 propose, afin de remédier aux inconvénieuLs qui 

 résultent de cette incertitude pour la définition 

 ordinaire de la calorie, de prendre pour unité de 

 cHaleur la chaleur équivalente à 42 X 10" ergs. A 

 l'imitation de ce qui a été fait pour l'unité de résis- 

 tance, on pourrait donner ainsi une définition théo- 

 rique, rattachant l'unité de quantité de chaleur 

 à une unité du système G. G. S. ; puis, pour les 

 besoins pratiques, les physiciens pourraient adop- 

 ter par convention un étalon représentant suffi- 

 samment l'unité théorique (par exemple la calorie 

 définie à lo°); l'unité pratique pourrait être légère- 

 ment modifiée à mesure que les déterminations 

 deviendraient plus précises. M. Griffiths, qui a fait 

 ces propositions, il y a plus d'un an, à l'Association 

 britannique pour l'avancement des sciences, de- 

 mande, sur ce point, l'avis de tous les physiciens. Il 

 est certain qu'il y aurait un haut intérêt à obtenir 

 une unification dans les mesures de quantités de 

 chaleur, semblable à celle qui a été réalisée avec 

 tant de succès pour d'autres mesures des grandeurs 

 physiques. 



Aux recherches sur les propriétés élastiques et 

 calorifiques des corps dont nous venons de parler, 

 il conviendrait d'ajouter le travail de M. Ponsot .sur 

 la congélation des solutions aqueuses étendues et 

 le beau mémoire de M. Bouasse sur la torsion des 

 fils fins, si ces deux mémoires présentés comme 

 thèses ne devaient être étudiés par ailleurs. 



II. — TUERMODÏNAMIQUE. 



Les plus importants travaux parus depuis un an 

 en Thermodynamique sont dus à M. Uuhem, dont 

 l'activité scientifique ne se dément point. II a publié 

 un travail considérable sur la théorie thermodyna- 

 mique de la viscosité, du frottement et desfaux'équi- 

 libres chimiques, c'est-à-dire des états d'équilibre 

 qui sont expérimentalement réalisables, bien que 

 la Thermodynamique ordinaire les déclare impos- 

 sibles. M. Duhem arrive à penser que l'établisse- 

 ment des équations de la Thermodynamique et, par 

 suite aussi, celle de la Mécanique des corps dénués 

 de frottement, qui peut être considérée comme un 

 cas particulier, suppose, entre autres hypothèses, la 

 suivante, qui est entièrement arbitraire : Lorsqu'on 



