A. ÉTARD — REVUE ANNUELLE DE CHIMIE PURE 



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n'est pas négligeable. Il ne faut pas désespérer de 

 produire un jour le nitre par ce procédé élémen- 

 laire, car il faut songer aux moyens dont pourra 

 disposer notre civilisation pour se continuer quand 

 elle aura épuisé les réserves accumulées par la na- 

 ture avant la venue de riioinnie. 



Après les succès, et les déboires des mines d'or, 

 on s'est ingénié de tous côtés à rechercher de 

 l'or : ce métal est beaucoup plus répandu qu'on 

 ne pensait. Avec une faible partie des capitaux 

 qui s'exportent au Joif», et quelque initiative mi- 

 nière, la France aurait peut-être une place dans 

 la production aurifère. Les temps changent (on ne 

 se le dit jamais assez), et l'or de l'Ariège ou des 

 Alpes, simplement légendaire, deviendra peut-être 

 une réalité. 



L'eau de mer a toujours passé pour métallisée. 

 M. Liversidge ' a essayé divers produits d'origine 

 maritime tels que le sel gemme, la carnallite, le 

 nitrate de soude, les fucus, etc.. Un kilo de la ma- 

 tière au moins est dissoute, mais non fdtrée; on y 

 ajoute un peu de sulfate ferreux, qu'on oxyde par un 

 courant d'air : il se fait alors un précipité de sel de 

 fer basique qui encolle la masse et entraîne l'or; le 

 précipité est recueilli, passé en fusion plombeuse, 

 avec des matériaux essayés, puis coupelle. Le sel 

 de Stassfurlh contient gr. 130 d'or à la tonne, la 

 carnallite et le nitre du Chili des quantités de même 

 ordre. Ce n'est que 100 fois moins que les minerais 

 couramment exploités pour or. 



L'or apparaît fréquent, mais les autres corps sim- 

 ples réputés plus rares encore sont excessivement 

 disséminés'-. M. Hartley a chauffé au chalumeau 

 oxhydrique une grande quantité de minéraux vul- 

 gaires, renouvelant ainsi les travaux de Cossapourla 

 diffusionduboreetducérium.etil estarrivé à retrou- 

 ver, au moyen du spectroscope, un nombre consi- 

 dérable de raretés. Sans parler de Na, qui semble 

 imprégner la croûte terrestre entière, les éléments 

 Ga, Pb, K, Mn, Ni, Cu, Rb, Sr, In, Bi, Ag, Cs, Ba, Tl et 

 Co, qui passent pour assez localisés, sont, les uns ou 

 les autres, présents dans les minerais d'usine tels 

 que ceux de fer, de plomb, de zinc, les argiles. Sur 

 !)2 minerais de fer de toute provenance et de toute 

 nature on a trouvé très fréquemment de l'argent, du 

 rubidium, du cuivre, du gallium, de l'indium, du 

 thallium. Cette complexité ne procède pas par 

 vastes régions : parfois une localité diffère des 

 autres très voisines. L'hématite d'Onaburg fAlle- 

 magne) est riche en gallium et surtout en thallium; 

 tous les manganèses sont argentifères, souvent avec 

 Ga, Rb, Tl, In. Les blendes sont toutes plus ou 



' Chem. Soc, 1897, p. 298. 



' Hartley : Chem. Soc, 1897, p. 033. 



moins fortement gallo-argcnlilèrcs. M. Hartley a 

 constaté de remarquables associations uKHallifères: 

 toutes les alumines et les kaolins sont gallo-cliro- 

 niiques. 



En Chimie on poursuit toujours l'influence des 

 petites traces d'éléments sur les combinaisons. 

 W. Schenstone ' a examiné avec soin la combinai- 

 son sur ce qu'il appelle des gaz hautement purifiés 

 et constate que les halogènes Cl, Br et I se com- 

 binent au mercure dans l'état de parfaite siccité. 

 Par contre, l'ozone ne le fait qu'en présence d'un 

 peu d'eau, car à la tension extrême de O.ttOD.OOO.OOl, 

 que l'auteur donne pour la vapeur d'eau, l'ozonisa- 

 tion est sensiblement nulle. En fait, l'ozone est 

 exceptionnellement instable en l'absence de traces 

 d'eau. 



Il n'est pas de matière plus connue que le classi- 

 que iodure d'azote et cependant on n'est même 

 pas assuré de sa formule. M. F.-D. Chataway^ s'est 

 efforcé de faire un choix parmi les formules 

 admises AzH-I, AzHI-, AzT', simplement pour cause 

 de vraisemblance théorique. A cet effet, une série 

 d'analyses trèsrigoureuses ont été faites, non sur de 

 l'iodure d'azote sec, trop explosible pour être manié, 

 mais sur des quantités précises d'iode et d'ammo- 

 niaque; on dose l'ammoniaque restant, puis l'iode 

 engagé est mesuré par l'hyposulfite de soude. Ces 

 travaux ont conduit à la formule AzHT- comme la 

 plus probable; certainement le rapport Az : I- a 

 été établi. Un fait remarquable s'observe d'ailleurs : 

 l'iodure d'azote lavé longtemps se décompose en 

 iode pur et ammoniaque, qui disparaît dans les 

 eaux. Cela explique qu'on ait eu bien rarement 

 occasion d'examiner des produits de composition 

 constante et que les opinions aient varié sur celte 

 curieuse substance. 



III. 



Chbiie orgamque. 



La Chimie organique qu'on pourrait appeler 

 classique, celle de l'analyse et de la synthèse de 

 molécules organiques compliquées, possède au- 

 jourd'hui un outillage de transformation très 

 satisfaisant. On dévisse une molécule inconnue et 

 on la reconstruit selon certaines règles. Le temps 

 passé à ce travail peut être long et exige des ouvriers 

 habiles, des horlogers en molécules. Pour les corps 

 très stables de la série aromatique, par exemple, 

 les pièces se remettent assez bien eu place. Pour 

 les substances qui jouent un rôle plus intime dans 

 les actions de vie organique, il est difticile de recons- 



1 Chem. Soc, 1897. 



2 Chem. Soc, Dec. 1896. 



