F. DOJDIER — LA FABKICATIOX DU lilOXYDE DE BARYUM 



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ciistallisoirs, on arrivera cerlainement à obtenir la 

 lolalilé ou la prosfiiie tulalilé du sucre exlractible 

 on un seul Jet. 



Ce procédé, tant en raffinerie qu'en sucrerie, ne 

 produit pas de glucose ni auti-e transformation du 

 sucre : les expériences industrielles et de labora- 

 toire de MM. Vivien, Beaudet, Cavroy, Mittelinann 

 et Gouthière, sont très concluantes ù ce sujet. 



Actuellement, les procédés Ranson fonctionnent 

 ou vont i'onctionner dans les sucreries et raffine- 

 ries de Beaumont (Pas-de-Calais), de Brienon 

 (Yonne), de Crépy'-en -Laonnois (Aisne), de la 

 CliassG-Royale, près Mons (Belgique), de Pont-à- 

 Vendin ^Pas-de-Calais), en Allemagne, etc. 



La sucrerie-raffinerie Cavroy, à Beaumont (Pas- 

 de-Calais), berceau du procédé, fabrique du sucre 

 raffiné sans interruption depuis le mois de dé- 

 .lembre dernier, et le livre à la consommation au 

 fur et à mesure de sa production. 



Pour satisfaire au supplément de production 

 deau oxygénée que le raffinage « en fabrique » va 

 nécessiter, il va falloir accroître Toutillage indus- 

 triel destiné à produire l'oxyde de baryum. On 

 dmneure surpris de constater que la France est 

 jusqu'à présent restée tributaire de la fabrica- 

 tion étrangère pour se procurer la plus grande 

 partie des produits barytiques. Les neuf dixièmes 

 (lu bioxyde de baryum employé pour l'eau oxygé- 

 née sont importés d'Angleterre et d'Allemagne. 

 Nous ne connaissons (jue quelques usines en France 

 (lulillées pour la fabrication du bioxyde de baryum 

 par le traitement de la whitérite importée d'An- 

 gleterre, ou des chlorures de baryum importés 

 d'.MIemagne, et l'usine de Jussy (Aisne) où l'on 

 fabrique le bioxyde en traitant le sulfate de 

 baryte venant de Belgique. En se mettant en me- 

 sure de répondre aux besoins actuels, une usine de 

 produits barytiques trouverait en France des dé- 

 bouchés assurés et considérables. 



Les matières premières qui peuveni être em- 

 ployées dans la fabrication des produits barytiques 

 en France sont : le sulfate de baryte, le chlorure 

 de calcium, le nitrate de soude. 



II. 



Fabrication di bioxyde de bauvim. 



Nous diviserons la fabrication du bioxyde de 

 baryum en trois phases : 



1" Fabrication du nitrate de baryum à partir 

 des matières premières: 



•1" Fabrication de la baryte à partir du nitrate; 



."i" Peroxydation de la baryte. 



;; I. — Fabrication du nitrate de baryum. 



l' l'roccilé : Traitement de la tviittrrile par 

 tact le azoïiquc — On transforme la whitérite 



(carbonate de baryte naturel) en nitrate, en la dis- 

 solvant dans l'acide azotique. On traite à chaud la 

 whitérite pulvérisée, de manière à obtenir une 

 dissolution marquant ^1 à 24" B; on décante le 

 liquide clair, on le fait cristalliser, et on obtient 

 de beaux cristaux blancs de nitrate. 



Quand on traite le carbonate résiduaire prove- 

 nant des sucreries, il est bon de le calciner avant 

 de le dissoudre dans l'acide. 



Le procédé est coûteux, les deux produits em- 

 ployés étant d'un prix assez élevé. 



'i" Procéda : Traitement du sulfure de baryum par 

 l'acide nitrique. ■ — L'emploi du sulfate de baryte 

 est beaucoup plus avantageux, car il est très ré- 

 pandu dans le midi de la France, et aussi et sur- 

 tout, en Belgique. Il revient à moins de 20 francs 

 la tonne à l'usine. On le transforme en sulfure en 

 chauffant un mélange calculé de sulfate de baryte 

 et de charbon, que l'on agglomère avec de la résine, 

 du goudron, de l'huile ou de la colle de farine; 

 cette opération s'effectue dans un four à réverbère 

 de i mètres de longueur, 2 mètres de largeur, et 

 de 0",3o de hauteur à la clef de voûte ; on ringarde 

 souvent pendant l'opération qui dure deux heures, 

 chargement et déchargement compris, et qui est 

 représentée par l'équation suivante : 

 UaSO' + 40 = BaS + 4CO. 



On traite ensuite la matière calcinée par l'eau, 

 dans une cuve hermétiquement close, et munie 

 d'un agitateur; on fait arriver lentement un cou- 

 rant d'acide chlorhydrique. Ce dernier est préfé- 

 rable à l'acide azotique, qui donnerait naissance 

 par oxydation à des sulfates, mais qui, d'autre 

 part, a l'avantage de transformer directement le 

 sulfure de baryum en azotate et en H-S, qui se dé- 

 gage. La dissolution évaporée laisse alors déposer, 

 par le refroidissement, des cristaux de nitrate de 

 baryte, qui, après calcination, donnent la baryte 

 caustique. On peut se débarrasser de H^S en le 

 faisant brûler dans le foyer du four servant à la 

 fabrication du sulfure. Par le traitement à l'acide 

 chlorhydrique, on obtient BaCl-, que l'on doit 

 transformer en nitrate par un procédé indiqué plus 

 loin. 



3'' Procédé : Traitement du sulfure de baryum par 

 l'azotate de soude. — On a proposé de remplacer 

 l'acide nitrique par l'azotate de soude; en faisant 

 bouillir le sulfure de baryum avec de l'azotate de 

 soude, on obtiendrait des cristaux d'azotate de 

 baryte, et le sulfure de sodium resterait en disso- 

 lution. 



«aS + 2 AzO'Na = Ba (AzO')' -f- Na'S. 



Nous donnons ce troisième procédé sous toutes 

 réserves'. 



