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CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



colonies persis(ant plus ou moins longtemps après l'ac- 

 tion des désinfectants. 



Voici les conclusions de ce mémoire, telles que les 

 rapporte la Bcvue d'Hygiène : 



i. Pour comparer le pouvoir toxique de substances 

 diverses, il faut opérer avec des quantités renfermant 

 le même nombre de molécules. 



2. Le pouvoir désinfectant des solutions de sels 

 métalliques ne dépend pas seulement du degré de con- 

 centration du mêlai en solution, mais aussi des pro- 

 priétés spécifiques des sels et du milieu dans lequel ils 

 sont dissous. 



3. Les solutions de sels métalliques ont un pouvoir 

 désinfectant extrêmement faible si le métal fait par- 

 tie d'un ion très complexe et si, en conséquence, l'ion 

 métal est à un degré très faible de concentration. 



4. L'action d'un sel métallique ne dépend pas seule- 

 ment du pouvoir spécifique de l'ion métal, mais aussi 

 de celui de l'ion négatif de la partie non dissociée. 



5. Les combinaisons halogènes du mercure, y com- 

 pris les cyanures et sulfocyanures, agissent en raison 

 de leur degré de dissociation. 



6. Le pouvoir désinfectant de solutions aqueuses de 

 bichlorure de mercure diminue à la suite de l'addition 

 de combinaisons halogènes de métaux et de sels miné- 

 raux. 11 est vraisemblable que celte diminution tient à 

 un affaiblissement dv la ilissnciation électrolytique. 



7. Le pouvoir désinfcri.ini de solutions aqueuses de 

 nitrate, sulfate et acilalc inrrcuriques augmente sensi- 

 blementpar l'addition modérée de chlorure de sodium. 



8. Les acides désinfectent en général en raison de 

 leur degré de dissociation électrolytique, c'est-à-dire 

 de la concentration de l'ion hydrogène contenu dans 

 la solution. 



Les ions négatifs, ainsi que les molécules non disso- 

 ciées des acides fluorhydrique, nitrique et trichloracé- 

 tique ont une action toxique spécifique. Cette action 

 spécifique, à mesure que la dilution augmente, devient 

 plus faible par rapport à celle de l'ion hydrogène. 



9. Les bases potasse, soude, lilhinc, ammoniaque 

 désinfectent en raison de leur degré de dissociation, 

 c'est-à-dire en proportion de la couoenlration des ions 

 oxydriles contenus dans la solution. 



Les ions hydrogènes ont à égale concentration une 

 action plus grande vis-à-vis des spores charbonneuses 

 et surtout du Stajjhijlococcus pyogenes aureus que les 

 ions oxydriles. 



10. Le pouvoir désinfectant des métalloïdes halo- 

 gènes, chlore, brome, iode est d'autant plus faible que 

 leur poids atomique est plus fort. 



11. Les agents d'oxydation, acides nitriiiue, bichro- 

 mique, chloratique, sulfurique et hypermanganique 

 sont d'autant plus actifs qu'ils sont plus élevés au 

 point de vue de leur dissociation électrolytique. Le 

 chlore a une action spécifique très forte. 



12. Le pouvoir désinfectant de divers agents oxy- 

 dants est augmenté d'une façon notable par l'addition 

 des acides dus à la combinaison de l'hydrogène avec 

 un corps halogène (exemple : addition d'acide chlorhy- 

 drique avec le permanganate de potasse). 



13. Les auteurs confirment l'observation de Scheuer- 

 len, d'après laiiuelle les solutions phéniquées désin- 

 fectent mieux quand on y ajoute des sels. Leurs 

 recherches ne permettent pas de fournir de ce fait une 

 explication satisfaisante. 



14. Ils ont pu confirmer le fait connu de l'aclivité 

 désinfectante à peu près nulle des agents mis en disso- 

 lution dans l'alcool éthylique, l'alcool méthylique et 

 l'ôther éthylique absolus. 



lo. L'action désinfectante de solutions aqueuses de 

 nitrate d'argent et de bichlorure de mercure est sensi- 

 blement augmentée par l'addition de certaines propor- 

 lions d'alcool élliylique, méthylique et d'acétone. 



10. Le pouvoir désinfeclant de solutions aqueuses du 

 phénol et d'aldéhyde formique diminue avec l'addition 

 d'alcool éthylique ou méthylique, eu quelque propor- 

 tion que ce soit. 



17. Le pouvoir désinfectant des sels métalliques est 

 moins fort dans le bouillon, la gélatine, les humeurs 

 organiques pures ou diluées dans l'eau que dans l'eau 

 pure. Cette diminution tient vraisemblablement à une 

 diminution de la concentration de l'ion métal dans la 

 solution. 



18. On ne peut tirer du pouvoir bactéricide d'une sub- 

 stance une conclusion au sujet de son action stérili- 

 sante vis-à-vis des microbes. 



19. Il est vraisemblable que dans cette dernière la 

 dissociation électrolytique des sels métalliques joue un 

 rôle peu important et que tout se réduit à la concen- 

 tration du métal dans le milieu nutritif. 



20. 11 existe des relations générales obéissant à des 

 lois déterminées entre la concentration et la toxicité des 

 solutions de bichlorure. Il est probable que des rela- 

 tions analogues s'observent dans les solutions d'autres 

 corps. 



21. L'action toxique des sels métalliques sur les cel- 

 lules végétales vivantes est en relation avec le degré de 

 dissociation électrolytique. 



8 5. 



Enseignement 



Cours du Muséum crili.stoire naturelle. — 



Les cours du Muséum auront lieu comme suit pendant 

 l'année classique 1897-98. 



Cours de Botanique [Organographic et Physiologie végé- 

 tales). — Professeur : M. Pu. Van Tieghem. Mardis, jeu- 

 dis et samedis, à 9 heures (semestre d'hiver). 



Cours d'Anatomie comparée. — Professeur: M. H. Filhol. 

 Lundis, mercredis et vendredis, à 2 heures (semestre 

 d'hiver). 



Cours de Zoologie {R'^ptiles, Batraciens et Poissons). — 

 Professeur : M. L. Vaillant. Mardis, jeudis et samedis, 

 à 10 heures (semestre d'hiver). 



Cours de Zoologie (Animaux articulés). — Professeur : 

 M. E.-L. Bouvier. Lundis, mercredis et vendredis, à 

 10 heures (semestre d'hiver). 



Coui'S de Pliysiologie générale. — Professeur : M. N. 

 Gréiunt. Lundis, mercredis et vendredis, à 10 h. 1/2 

 (semestre d'été). 



Cours de Pathologie comparée. — Professeur : M. Cuau- 

 VEAU. Mardis, jeudis et samedis, à 2 heures (semestre 

 d'hiver). 



Cours d'Anthropologie. — Professeur : M. E.-T. Hajii. 

 Mardis, jeudis et samedis, à 3 heures (semestre d'été!. 



Cours de Physique appliqué à l'Histoire naturelle. — 

 Professeur : M. H. Becquerel. Lundis, mercredis et 

 vendredis, à 1 heure (semestre d'hiver). 



Cours de Botanique (Classification et familles naturelles). 



— Professeur : M. E. Bureau. Lundis, mercredis et ven- 

 dredis, à 1 heure (semestre d'été). 



Cours de Chimie appliquée aux corps organiques. — 

 Professeur : M. Arnaud. Lundis, jeudis et samedis, à 

 4 h. 1/2 (semestre d'été). 



Cours de Géologie. — Professeur : M. St. Meunier. 

 Mardis et samedis, à a heures (semestre d'été). 



Cours de Minéralogie. — Professeur : M. A. Lacroix. 

 Mercredis et vendredis, à 4 h. 3/4 (semestre d'été). 



Cours de Physiologie végétale appliquée â l'Agriculture. 



— Professeur : M. P.-P. Dehérain. Mardis et samedis, 

 à 2 heures (semestre d"été). 



Cours de Zoologie (Mammifères et Oiseaux). — Profes- 

 seur : M. Milne-Edwards. Lundis, mercredis et vendre- 

 dis, à 2 heures (semestre d'été). 



Cours de Zoologie (Anuéltdes, .Mollusques et Zoophytcs). 



— Professeur : M. È. Perrieb. Mardis, jeudis et same- 

 dis, à 1 h. 1/2 (semestre d'été). 



Cours de Paléontologie. — Professeur : M. A. Gaudry. 

 Mercredis et vendredis, à 3 h. 1/2 (semestre d'été). 



Cours de Culture. — Professeur : M. Maxime Cornu. 

 Lundis, mercredis et vendredis, à 9 heures (semestre 

 d'hiver . 



