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ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



Les expériences cousistaient à remplir le condensa- 

 teur de l'électrolyte à examiner et à le congeler en im- 

 mergeant le condensateur dans l'air liquide. On relevait 

 alors le condensateur dans l'air gazeux froid situé au- 

 dessus de l'air liquide; l'électrolyte se réchauffait petit 

 à petit jusqu'à son point de fusion. Pendant ce temps, 

 on mesurait d'instants en instants la capacité, la résis- 

 tance et la température, 

 en ayant soin de main- 

 tenir constants le voltage 

 du courant et le nombre 

 de vibrations de l'inter- 

 rupteur. Les mêmes me- 

 sures étaient faites en rem- 

 plaçant l'électrolyte con- 

 gelé par de l'air gazeux 

 comme diélectrique. Un 

 certain nombre de correc- 

 tions, provenant de la ca- 

 pacité des pièces acces- 

 soires du condensateur 

 ont été apportées ensuite 

 aux mesures. 



Les expériences ont por- 

 té sur un grand nombre 

 d'électrolytes et sur quel- 

 ques liquides organiques. 

 Les résultats ont été por- 

 tés sous forme de courbes 

 dans les figures 1, 2 et 3. 

 Pour les éleclrolytes, l'al- 

 lure générale des courbes 

 est la suivante : aux bas- 

 ses températures, la cons- 

 tante diélectrique est faible et la courbe est horizon- 

 tale ou peu inclinée. A une certaine température, 

 cette courbe se relève brusquement et la constante 

 diélectrique prend des valeurs de plus en plus grande». 

 La résistance de l'électrolyte, au contraire, considérable 



Température- en ciegrès 

 uiL thermomètre^ 3b plaiùie^. 



Fig. 1. — Courbes montrant 

 ta variation de la cons- 

 tante diélectrique des élec- 

 troty tes avec la température. 



Fii;. 2. — Courbes montrant la variation, avec la tempéra- 

 ture de la constante diélectrique, de quelques solutions et 

 liquides cannelés. 



à la température de l'air liquide, diminue rapidement 

 quand la température s'élève. La figure 3, en particu- 

 lier, montre l'influence de la concentration sur la valeur 

 de la constanle diélectrique. 



F.n résumé, les auteurs croient pouvoir tirei' de leurs 

 expériences les conclusions suivantes : 



■1» Les électrolyti's congelés aux basses températures 

 agissent comme diélectriques, alors même qu'à l'état 

 liquide et en solution aqueuse ils possèdent une très 

 haute conductibilité éleçtroly tique. 



2° A des températures situées un peu au-dessous de i 

 leur point de fusion, ces électrolytes ont des constantes i 

 diélectriques de gi-ande valeur, et de l'ordre de celle de 

 la glace ou de l'eau à 0" C. 



3" Au contraire, la plus grande partie de ces électro- 

 lytes ont des constantes diélectriques assez faibles 

 (voisines de 3) à la température de l'air liquide. I 



4° Certaines solutions aqueuses de potasse caustique 

 ont une constante diélectrique assez forte à la tempéra- 

 ture de l'air liquide, mais l'allure de la courbe permet ! 

 de prévoir qu'elle se réduit considérablement à une ! 

 température un peu plus basse. 



5° Les électrolytes congelés aux basses températures 

 ont un très grand pouvoir isolant, mais ils recouvrent 

 très rapidement leur conductibilité quand la tempéra- 



Temperaîure. en degrés du. OiemwmèiJ-e^âe'plaiint'. 



Fi". 3. — Courbes montrant la variation de la constante dié- 

 lectrique des solutions alcalines à diverses concentrations. 



(ure s'élève, et déjà bien au-dessous de leur point de 

 fusion. 



6° Il est probable qu'au zéro absolu tous les électro- 

 lytes deviennent des corps parfaitement non conduc- 

 teurs de l'électricité ou ayant une résistance infinie. 

 Leur constante diélectrique s'y réduirait à une valeur 

 située entre 2 et 3, et représentant celle du vide prise 

 comme unité. 



SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 



Cùinmunicatiom reçues pendant les vacances. 

 iM. O. Forster publie les résultats de ses recherches 

 sur les élhers de la camphoroxime. 11 décrit spéciale- 

 ment l'éther méthylique, l'éther benzylique et les 

 dérivés acétylés et benzoylés dont il donne les cons- 

 tantes physi(iues et les pro|iriétr-s nptiques. — MM. Ju- 

 lius Berend Cohen et H. Thornton Calvert ont trouv(' 

 que si l'un lait réagit- h' trioxyde d'azote ou le peroxyde 

 d'azote en solutioii^ chloroformique sur l'alcool benzy- 

 lique, il se produit une élimination d'eau avec forma- 

 tion des composés C"H'CHAz=0' et CU'CHAz'O', corps 

 instables qui se décomposent facilement en benzal- 

 déhyde avec séparation de bioxyde d'azote dans le 

 premier cas et de trioxyde dans le second. — Dans 

 une deuxième communication, M.\I. J.-B. Cohen et 

 M.-W. Harrissonexposi'nt la découverte d'une méthode 

 fort simple pour la préparation des aldéhydes corres- 

 pondant aux alcools ortho et paranitrobeuzylique. 

 File consiste à traiter cet alcool par une petite quantité 

 de peroxyde d'azote en présence de l'air. — Les mêmes 

 auteurs étudient ensuite l'action des aminés aroma- 



