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tenant la " Délermiiialiou de lu difTéreiice ili' Inri^iludc 

 entre Leyde et Crecnwicli ". 



2" Sciences i'iiysiqu;;s. — M. J.-D. van der Waals 

 s'occupe de la l'orme de la ligne de plissement d'un 

 mélanfîe. I/alliue de la courhe de plisscmenl d'un 

 mélange de deux substances n'a élé étudiée ex|iérimen- 

 laloment qu'en deux cas parliculieis. M. J.-J'. Kuenen 

 a considéré le cas de GO, et CH^CI {Revue ijtnciule (((« 

 Scifnccs, t. V, p. 711) et" celui de Az,0 et C^H, (Phil. 

 Magazine, t. XL, p. 17:t). Ilans ces deux cas, l'allure de 

 la courhe de plissement est très dilTérenle. La preniieie 

 ili.H. i) pn'senlc un point I' .ui la pression est un niaxi- 



Fiy. I. 



Kl-, 



muni; la seconde (lii;. 2) admet nu point T oii la Iimii- 

 l"'ralnre est un miiiimuni. Ces deux cas présenlani des 

 ' iinrlies de forme différente, il est probable que dans 

 d'autres cas on trouvera encore d'autres formes. Don<', 

 la recherche de toutes les formes possibles a sa laison 

 d'être. Seulement, les déterminations expérimenlales 

 sont très laborieuses et prennent beaucoup de lenips. 

 Donc, il est désirable d'essayer si la théorie n'est pas à 

 même de révéler toutes les fornies possibles de la 

 courhe. De plus, la théorie seule peut décider quelques 

 détails plus délicats. Ainsi, l'auteur retrace celte théo- 

 rie qu'il nous est impossible de développer ici. Qu'il 

 suffise d'en analyser la jiartie suivanle. En indiquant 

 |)ar 1 — x et .r les proportions des deux substances 

 mélangées et en posant, pour abréger, a, (i — x)' 

 4- 2 «1.8 X (1 — ■!) -f "••'■" = "■•■> '^1 i< — ■'■) + ''.■'^ = f'-- 

 on trouve l'équation de la courbe de plissement par 

 rédiminatioii de x entre les ('quations : 



lîV.' '' 



Ainsi, l'on trouve : 



l1/<t- = A;j- + Hip-c + i:-:-. 



où A, H, C, D représentent des constante» qui dé- 

 pendent des cinq paramètres a,, ai,2, «5, 6,, b^. Donc, la 

 courbe de plissement elle-même est une cubique ration- 

 indle, dont l'origine est un point double. Dans le cas 



de GO, et GH.Gl, on a A = — 1 , B = ^, G = — ' 



1) = 1; alors (lig. :i), l'origin. 

 P 



un point doubi 



branches réelles (nœud). Dans h- cas de Azjt et G,H,,, 



on a A = 4, B ^— -, G = - pour D = I ; alors (lig. 4), 



1 origine rsl un point double à branches imaginaires 

 fpoint isoh' . Dans les deux cas, la jiartii' fij correspond 



à la |i.irtie liiiu\ée pai 

 .\1. V.-A. .Iulins t'ait nue 

 iM. N.-G. van Huffel : .)/. 



M. Kiiencii (lig. 

 ooininunii allon 

 •.•;(((■« (/,. l'artinn 



iiinijnèUquc dans une larre de fer. Gc Ir-avail est en ra|j- 

 port avec un niémoin- de M. L Klemencic paru dans 

 les Sitzunfisberichte de Vienne (4 mars 1807), et l'orme 

 un exti'ait d'unie thèse ([ui paraitia sous pm. Une 

 planche fait connaître les résultais. — M. .1. van Hem- 

 melen fait connaître les lésultals d'une étude expéri- 

 mentale de M. F. Schreinemakers sur le système des 

 trois corps (eau, étbei-, suecinonitrile). Ce cas est 

 reman|uahle, en ce qu'il présente uiie propriété nou- 

 velle ; rr(|nilibre de trois phases liquides. La repiésen- 

 tation graphique des concentrations des phases liquides 

 est donnée coniini' d'ordinaire, abstraction faite de la 

 phase gazeuse, dans un triangle équilati':ral. Kn com- 

 men(;anl par nue lempératuriî 1res basse, on a d'abord 



Fi-. •: 



les trois corps solides iglace, éther, nitrile), c'est-à-dire 

 les trois sommets 0, E, N du triangle. En élevant la 

 température, le premier point reniarquabli^ ([u'on reji- 

 contre, c'est le point quintuple de fusion commune des 

 Irois phases, situé près de E. L'auteur a poursuivi l'une 

 des lignes quadruples qui commemcnt en ce point, 

 celle qui se dirige vers le centre du triangle et qui 

 donne l'équilibre (glace, nitrile, solution^ depuis— l(i" 

 jusqu'à — 4°, 5. A cette dernière température, un nou- 

 veau point (inintuple se présente, U- point con-espon- 

 dant à l'équilibre (glace, nitrile, solution,;!., solution^,.). 

 A ce point correspondent di^ux (loiiits coujngn(''s Iv, et 

 Kj, K, dans le voisinage de, E, K. dans le voisiiiaye de'o. 

 De ce point quintuple, émanent i]uatic lignes d'équi- 

 libre. Poursuivons celle qui correspond a l'éiinilibre 

 (nitrile, .solution^,,., solution,,,,.) et qui est représentée 

 par deux courbes partant de K, et K. et se dirigeant 

 vers N. A la tempér.iture de lo,2, cet équilibre change 

 encore une fois par l'apparition d'un nouveau point 

 quintuple aux phases (nitrile, S(dulionét., solution.,,,., 

 solutiouni.). Ce dernier point quintuide est extrême- 

 ment remarquable, à cause de la présence simultanée 

 de trois louches liquides. Il se représenle par trois 



