ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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M. Mouneyrat a également observé que la transfor- 

 mation du sulfure de carbone en tétrachlorure par le 

 chlore en présence du chlorure d'aluminium marche 

 beaucoup plus facilement qu'en présence de l'iode. De 

 plus, la séparation des produits de la réaction (tétra- 

 chlorure de caibone et bichlorure de soufre) est facile à 

 opérer. Le brome, aijissant aubain-marie sur le sulfure 

 de carbone en présence du bromure d'aluminium, 

 donne également un peu de tétrabromure CBr'. — 

 MM. Wyrouboff et Verneuil exposent leurs lecher- 

 ches sur la pri'paralinn dr>s uxvdi's de cérium et sur 

 leur constitution. — M. H. LeChàtelier, à propos d'un 

 mémoire de M. Reychler, discute les critiques adres- 

 sées à la théorie des dissolutions de M. Crompton; il 

 conclut qu'il n'y a pas actuellement de motifs pour 

 accepter de préférence l'hypothèse d'Airhénius de la 

 dissociation en ions. Les deux théories se valent et ou 

 ne peut donner la préférence à l'une ou à l'autre. 

 M. Ponsot a discuté dans sa thèse les relations de 

 l'ouvrage de M. Reychler; il pense qu'on ne peut pas 

 discuter utilement avec ces relations les théories sur la 

 nature des solutions. — M. A. Chassevant décrit un 

 nouvel uréomèlre et entretient la Société de la préci- 

 pitation de l'urée par l'acide tuugstique. — M. Blanc, 

 en faisant réagir à haute température l'acide iodhy- 

 drique sur un acide de la série du camphre de formule 

 probable : 



I 



C(OII) 

 /\ 

 CH= CO 



I I 



\/ 

 CH 



I 



a obtenu un mélange de carbures renfermant 40 à 

 50 °, o de leur poids de na]ihtalène. De cette expérience 

 et des résultats déjà obtenus par M. Markownikotf, il 

 conclut que cette réaction ne pourra donner aucun ré- 

 sultat utile relatif à la constitution du camphre. — 

 M. A. Carnet a adressé une note sur la séparation et 

 le dosage de l'iode, du brome et du chlore. 



Mémoires présentés à la Société : M. P. Cazeneuve et 

 M. Moreau : Sur les diuréthanes aromatiques de la pipé- 

 razine. — Sur des uréthaues aromatiques de la coni- 

 cine. — M. Delépine : Thermo-chimie : Hydramide et 

 bases isomères. — H. Fonzes-Diacon : Réaction diffé- 

 rentielle des créosotes et dr's saïaciils. — MM. Ph.-A. 

 Guye etL. Friderich: Sur la mesuie des coeflicienls 

 de viscosité. — M. A. Recoura : Action des sulfites 

 alcalins sur les sels chromiques. 



SECTION DE NANCY 



Séance du 23 Février 1898. 



M. A. Klobb a continué l'étude d'un dérivé qu'il avait 

 obtenu en faisant réagir soit l'aniline, soit la pliényl- 

 carhimide sur l'acide benzène-butanonoïque C°H° — CO 

 — CH-CH-CO-H et qui répond à la formule brute 

 (;"H"AzO. D'après son mode de formation, il pouvait 

 être considéré comme résultant de la soustraction de 

 1 mol. d'eau à 1 mol. d'anilide : 



{CH'— CO — CH2 — CH- — COAzHC»!!») — Il-O = C"H"AzU. 

 ■et on pouvait lui attribuer la formule : 



double. On a trouvé 469 et 462; la formule C'-H-«Az'0* 

 cori'espond à 470. Il était intéressant de voir ce qui se 

 passerait avec un acide benzène-butanonoïque substitué 

 tel que G'H'— CO — CH'CH (CH») - CO'H. Avec l'ani- 

 line, en tube scellé, à 150" on obtient : 1» une anilidc 

 G«H» — CO — CH' — CH (CH») — COAzHC"H» ; 2» un dérivé 

 G"H"AzO qui diffère de l'anilide par une molécule d'eau 

 en moins et cristallise en beaux prismes clinorhom- 

 biques. La phénylcarbimide ne donne pas d'anilide, 

 mais seulement le corps C"H"AzO. La détermination 

 du poids moléculaire dans le benzène a donné pourci^ 

 dernier le chiffre 240; la formule C"li'°AzO exige 249. 

 Ce corps est donc la méthyldiphénylpyrrolone : 



■ Cl ) — Az — CIP, 



qui est celle d'une diphénylpyrrolone. On peut l'obtenir 

 en outre en traitant cette anilide par d'autres agents 

 déshydratants tels (]ue le chlorure d'acélyle. Mais la 

 détermination du poids moléculaire par cryoscopie 

 «dans le phénol montre que ce corps a une formule 



C«1I» — C = en - CH (CIF) — CO ■ 



■ CH" 



Par ébtillition avec HCl conientré, il y a rég('nérati(in 

 de l'acide primitif et de l'aniline, comme pour le corps 

 C"H'''Az'0' ; il est à remarquer que ce dernier est coloré, 

 tandis que la pyrrnlone C"H"AzO est incolore. D'après 

 cela, on peut atliibuer au corps jauni' C»-H'"Az'()' la 

 constitution : 



C"IP 



■CW- 



•CH- — CO — AzlIC»IP 



C4P — C = CH — C — CO — Az — C»IF. 



En effet, la soudure des deux molécules d'anilide se 

 faisant entre un groupe CO et un groupe CH' en posi- 

 tion a, on comprend l'impossibilité d'obtenir un pareil 

 dérivé avec les acides benzène-butanonoïques substi- 

 tués en a et répondant à la formule générale CH" — CO 

 — CH-CH(R) — CO=H. - M. P.-Th. MuUer expose une 

 nouvelle méthode pour suivre et ralculi-r la vili'sse des 

 réactions limitées. Au lieu de considérer la somme algé- 

 brique des vitesses des deux réactions opposées, il ne 

 se sert que de la limite. La limite / est en effet la quan- 

 tité transformable au temps zéro, c'est-à-dire la véri- 

 table masse active au début de la réaction; on peut 

 donc raisonner sur cette limite comme sur la masse 

 active dans les réactions non réversibles. Toute réac- 

 tion limitée est ainsi ramenée au premier ordre; sa 

 vitesse est donnée par la formule simple 



(1) 



M 



= k[l- 



X représentant la quantité transformée au temps 0, 

 A: étant constant pour une température donnée. Quand 

 la réaction limitée est du premier ordre, les deux façons 

 de concevoir le phénomène se confondent. Il n'en est 

 plus de même lorsque la réaction est du second ordre. 

 On a pu vérifier la formule (1) sur deux réactions dues 

 à MM. Berthelot et Péan de Saint-Gilles ' il sur les expé- 

 riences toutes récentes de M. Knoblauch *. L'autour se 

 propose d'etfectuer de nouvelles expériences ijui per- 

 mettront de juger du degré de généralité de la for- 

 mule (1). — M. Férée prépare l'amalgame de tungs- 

 tène en électrolysant une solution d'acide fungstique 

 dans l'acide fluorhydrique. Il obtient un amalgame pâ- 

 teux qui, par distillation dans le vide, donne du tungs- 

 tène pyrophorique. Ce métal devient incandescent à 

 froid dans l'oxyde azotique et dans l'acide sulfureux; il 

 se forme de l'azolure et du sulfure de tungstène. (;iiauffé 

 légèrement, le tungstène pyrophorique est porté au 

 rouge dans un courant d'oxyde de carbone ou d'acide 

 sulfhydrique. — M. C. Richard, en faisant l'analyse 

 d'un minium qu'il traitait par l'acide azotique et l'alcool, 

 a obtenu en quantité assez notable un sel cristallisant 

 en tables hexagonales nacrées, et qui n'est autre que 

 l'oxalo-nitrate de plomb normal C'0'Pb,( AzÛ") -Pb,2H-0, 

 déjà obtenu par un autre ju-ncédé». — .M. Grégoire de 

 BoUemont a étudié, sur les conseils de .M. Haller, l'ac- 



' Ann. Ch. Ph. (3\ t. LXVt, p. 94, 1SG2. 

 ' Zeit. phijsik. Ch., t. X.Xll, p. :!7i et i'id, 1897. — Bull. 

 Soc. Clilm., t. XVIII, p. 818. 

 = Dicl. Wurlz, t. II, 1'° partie, p. 679. 



