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H. BUNTE — LES PROGRÈS RÉCENTS DE L'ÉCLAIRAGE PAR LES FLAMMES 



mais en sens inverse. Aussi obtient-on de meilleurs 

 résultats en laissant le manchon ouvert par en 

 haut, ce qui permet aux gaz de la combustion de 

 s'échapper de ce côté. 



Enfin, en substituant aux cylindres de verre 

 anciens les nouveaux verres de Schott etC'°, d'iéna, 

 qui présentent à la hauteur de la base de la flamme 

 une série d'ouvertures, on facilite l'afflux de l'air, 

 la combustion est activée et le pouvoir éclairant 

 augmenté d'autant. 



Le même but est atteint par l'emploi d'air et de 

 gaz comprimés, soit séparément, soit dans des 

 mélanges faits à l'avance, comme dans les brûleurs 

 Bandsept, par exemple. 



Il va de soi que la lumière par incandescence 

 n'exige 'pas l'usage du gaz de l'éclairage : le gaz 

 ou la vapeur ^^ 

 combustibles 

 n'ayant d'ail- 

 leurs aucun be- 

 soin d'être lu- 

 mineux par 

 eux-mêmes, le 

 gaz à l'eau, la 

 vapeur d'al- 

 cool, de pétro- 

 le, peuventrem- 

 placer le gaz 

 de l'éclairage et 

 sont entrés ef- 

 fectivement 

 dans l'usage. 



II 



FrcpofiioTi en ce.iiu-mes e^ ^.-zjc osnibusiihle^- ds.*^ li:ur mélanÂja 



Fig. 2. — Mélanges explosifs des gaz combustibles avec l'ai. 



Je ne puis 

 pas quitter le 



sujet sans dire quelques mots des derniers nés 

 de l'art de l'éclairage, rejetons pleins de pro- 

 messes issus de l'union de la Chimie avec l'Élec- 

 trotechnique : je veux dire le carbure de calcium 

 et l'acétylène. L'Américain Wilson a appliqué, il 

 y a trois ans environ, les procédés de Moissan à 

 la fabrication industrielle du carbure de calcium 

 et lancé, dans l'éclairage, le gaz acétylène obtenu 

 en décomposant ce carbure par l'eau. Le gaz acé- 

 tylène est, pour ainsi dire, le prototype d'un gaz 

 de l'éclairage, et même on a attribué souvent le 

 pouvoir éclairant de toutes les flammes de carbures 

 d'hydrogène à la formation préalable d'acétylène. 

 C'est un gaz presque élémentaire, renfermant en 

 poids 92,3 "/„ de carbone et 7,3 "/o d'hydrogène. 

 Sous le même volume, il possède un pouvoir éclai- 

 rant à peu près quatorze fois plus grand que le gaz 

 ordinaire de la houille et une puissance calorifique 

 environ double. Il s'enflamme à 480°, température 



plus basse que le point d'inflammation de tous les 

 autres gaz; à 700°, il se dissocie déjà en carbone et 

 hydrogène, et sa combustion dans l'air est suscep- 

 tible de produire une température maxima de 2.420°, 

 plus élevée par conséquent que dans le cas de tou 

 autre gaz. Ces circonstances concourent à donner 

 à la flamme de l'acétylène une puissance lumineuse 

 hors de pair. 



Cependant ces avantages ne laissent pas d'être 

 contrebalancés par certains inconvénients. On avait 

 accusé d'abord l'acétylène d'être toxique, mais 

 sans preuves suffisantes, et, en somme, l'acétylène 

 pur compte au nombre des gaz relativement inof- 

 fensifs. Malheureusement, on ne saurait en dire au- 

 tant des dangers d'explosion que présentent les 

 mélanges d'air et d'acétylène. On a bien allégué 



que le gaz or- 

 dinaire consti- 

 tue également 

 avec l'air des 

 mélanges ex- 

 plosifs, sans 

 que l'usage en 

 soit le moins 

 du monde res- 

 treint. Mais un 

 coup d'œil jeté 

 sur la figure 2 

 montre immé- 

 diatement qu'il 

 n'est pas légi- 

 time de compa- 

 rer les deux 

 gaz aussi rapi- 

 dement. On 

 voit, en effet, 

 que seuls les 

 mélanges renfermant entre 7 °/„ et 30 °/„ de gaz ordi 

 naire sont susceptibles de faire explosion; la môme 

 propriété appartient aux mélanges d'air et d'acéty- 

 lène en toutes proportions, exception faite pour les 

 mélanges extrêmes qui renferment moins de 5 °/o 

 ou plus de 80 ° /„ d'acétylène. En outre, par suite de 

 la densité considérable de ce dernier gaz et de la 

 lenteur avec laquelle il se diffuse, il y a beaucoup 

 moins de chances pour qu'un mélange uniforme se 

 produise et que le gaz acétylène se diffuse assez 

 pour devenir sans danger. Ajoutons à cela que 

 l'inflammation se fait à une température plus basse 

 et se propage avec une vitesse beaucoup plus 

 grande, et nous serons forcés de conclure que le 

 danger d'explosion est bien plus grand avec l'acé- 

 tylène. 



Cependant, l'explosion ne se propage plus dans 

 les tubes dont le diamètre est inférieur à O^^jS et 

 même les mélanges les plus explosifs, tels qu'ils 



