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BIBLIOGRAPHIE — ANALYSES ET INDEX 



ouvrage, où l'on retrouve, avec la connaissance appro- 

 fondie de la matière, les qualités de clarté et de péné- 

 tration habituelles à l'auteur. M, Lelieuvre, 



Professeur au Lveée, 

 Charge do Confùrcnces ;\ l'Univcrsilé de Caen. 



2° Sciences physiques 



AriOs (E.), Chef de haluiUon du Gêine. — Thermody- 

 namique des Systèmes homogènes. — 1 vol. iii-\G 

 de 174 2W'/''s de l'Ewydt<iii''die f:cle>ttifîqnc des Aide- 

 Ménviire. piildih- sous hi dircctinn de M. H. Léauté, de 

 llmtitui {Prix : broché, 2 fr. aO; cartonné, 3 fr.) Guu- 

 thiers-VUlars et G. Masson, éditeurs. Paris, 1898. 

 La Revue a signalé, l'année dernière, un volume de 

 l'Encyclopédie des Aide-Mémoire intitulé : Chaleur et 

 Energie, et consacré à l'exposition des principes de la 

 Thermodynamique. L'auteur, M. le commandant Ariès, 

 publie aujourd'hui un second volume consacré à la 

 Thermo-dynamique des systèmes homogènes. 



Les ouvrages de M. Ariès ne correspondent guère au 

 titre général du Recueil dont ils font partie; cette 

 remarque n'a nullement, d'ailleurs, le caractère d un 

 reproche, bien au contraire. Ce sont de véritables mé- 

 moires scienliliques ; ils représentent le résullat d'un 

 travail considérable de leur auteur pour arriver a 

 exposer clairement ces questions si délicates de la 

 Thermodynamique et ils sont remplis d'idées originales 

 et toujours intéressantes. 



Le point le plus saillant du petit livre que nous signa- 

 lons aujourd'hui, et qui est consacré à l'élude des gaz 

 parfaits, des mélanges de gaz parfaits et à l'équilibre 

 chimique dans les systèmes homogènes, consiste en un 

 essai de théorie de ce dernier problème dans lequel 

 l'auteur n'a pas eu recours à l'hypothèse de Gibbs qui 

 sert de base à la plupart des théories édifiées jusqu a 

 présent. , , . ,, . 



On sait que l'hypothèse de Gibbs, savoir que 1 entro- 

 pie d'un mélange homogène de plusieurs gaz parfaits 

 est égale à la somme des eniropies que posséderaient 

 ces aaz si chacun d'eux occupait seul, à la même tem- 

 pérature, le volume entier du mélange, a été l'objet de 

 bien des discussions et n'a pas été admise, sans restric- 

 tion, d'une manière générale. Elle comporte, comme 

 conséquence immédiate, que, lorsque deux gaz se diffu- 

 sent l'un dans l'autre, il y a variation de l'entropie du 



SYSlèlUB. 



M. Ariès admet, au contraire, que « l'entropie d'un 

 mélange homogène de plusieurs gaz parfaits est égale 

 à la somme des entropies de ces gaz lorsque chacun 

 d'eux est à la même température et à la même pres- 

 sion ». Partant de cette « loi fondamentale », il édifie 

 une théorie de la dissociation des systèmes homogènes 

 dont le développement occupe la plus grande partie 

 de son ouvrage. Le dernier chapitre contient l'expose 

 de la théorie de la dissociation basée sur la proposition 

 de Gibbs. 11 est certainement intéressant de rapprocher 

 ainsi les deux façons de développer cette théorie, entre 

 lesquelles il est malheureusement impossible de choisir 

 d'après l'expérience, par suite du petit nombre et de 

 l'incertitude des résultats connus jusqu'à présent, rela- 

 tivement à ces phénomènes. G. Charpy, 



Docteur es seiouccs. 



I.cnioiilt (P.), ancien élévcde VEcole Normale Supérieure, 

 Ai/rviic dis Scicnrrs phtisiques. — Recherches sur la 

 polymérisation de quelques composés cyaniques. 

 IThèsc pour le Doctoral de la Facidlé des Sciences de 

 Paris.) — Une brochure in-S" de 96 pages. Gauthier- 

 Villars et fils, éditeurs. Paris, 1898. 

 La thèse de M. I.emoult est un long travail de Ther- 



mochimie, dans lequel nous trouvons une cinquantaine 



de détcrminalions nouvelles, toutes relatives à la série 



c van i que. 

 ' Les conclusions qui en découlent sont d accord avec 



les idées régnantes. La chaleur de neutralisation de 



l'acide cyanigue {earbimide) rapproche ce corps dos 

 acides propionique ou butyrique, tandis que celle de 

 l'acide cyanurique est inférieure même h la chaleur de 

 formation des pliéiiates : l'énergie fonctionnelle décroît 

 quand la molécule se complique. 



Les trois basicités de l'acide cyanurique sont iné- 

 gales, comme chez l'acide phosphorique, et la troisième 

 atteint à peine le résidu thermique que manifeste ce 

 dernier acide quand on lui offre une quatrième molé- 

 cule de base. 



Cette différence disparaît chez les éthers cyanuriques : 

 le tiers de l'excès de la chaleur de combustion du cya- 

 nurate triméthylique sur celle de l'acide cyanurique 

 libre est sensiblement égal au nombre qui, d'après 

 M. Matignon, mesure la chaleur de substitution du mé- 

 thyle à l'hydrogène d'un reste ammoniacal. 



M. Lemoult conclut de là, d'accord avec tous les 

 chimistes, que l'acide cyanurique n'est pas un acide 

 vrai, mais un tricarbimide substituable seulement sur 

 l'azote, de structure vraisemblablement symétrique. 



Cette symétrie ne semble pas être de règle chez les 

 produits cyaniques condensés, car la mélamine ou cya- 

 nuramide (C.AlZ-H-)', qui résulte de la polymérisation 

 directe du cyanamide CAz(AzH-), est seulement mono- 

 acide et par conséquent ne renferme qu'un seul groupe 

 AzH°-. 



On se demande alors sur quoi repose l'espérance 

 exprimée par l'auteur de déduire la chaleur de forma- 

 tion du cyanate triainmonique de celle du cyanuramide, 

 et aussi de quel droit il calcule la chaleur de formation 

 du cyanate d'ammonium CO = Az — Azll', qui n'est pas 

 un sel, en appliquant au cyanamide CAz — AzH-, qui 

 n'est pas un amide, les règles établies par ses prédé- 

 cesseurs sur la comparaison thermique des sels ammo- 

 niacaux et des amides vrais. 



Une pareille extension nous paraît au moins exces- 

 sive, surtout si l'on se rappelle que le rôle de la Thermo- 

 chimie, appliquée aux corps organiques, doit être en 

 première ligne un rôle de différenciation, permettant 

 de reconnaître autrement que par voie chimique les 

 moindres changements de structure intime des corps 

 et par suite de fixer leur formule de constitution dans 

 les cas douteux. 



Ceci n'atténue d'ailleurs aucunement le mérite du 

 travail de M. Lemoult, qui n'a aucune prétention théo- 

 rique. L'auteur se proposait d'étudier les phénomènes 

 thermiques qui accompagnent la polymérisation du 

 chlorure de cyanogène, de la earbimide, desisocyanates, 

 du cyanamide et des nitriles : il a constaté que la trans- 

 formation est, comme d'habitude, exothermique et 

 qu'elle dégage au moins 30 calories pour les corps qui, 

 à la façon de l'acide cyanique ou de ses dérivés immé- 

 diats, se polymérisent spontanément sans changer de 

 fonction. 



Quand il y a changement de fonction, quand, par 

 exemple, le cyanamide se transforme en dicyandiamide 

 et en cyanuramide, ou encore quand l'acétonitrile passe 

 à l'état de cyanométhine, le dégagement de chaleur est 

 moindre et ne dépasse guère 8 à 9 calories. 



L. Maouenne, 



Professeur nu Muséum. 



3° Sciences naturelles 



Coui'chet (L.), Professer d'Histoire naturelle à l'Ecole 

 supérieure de Pharmacie de Montpellier. — Traité de 

 Botanique (comprenant l'Anatomie et la Physiologie 

 végétales et les Familles naturelles). — 2 vol. -in-S" de 

 1320 pages avec 765 figures dans le texte. (Prix : i%fr.) 

 J.-D. Baiïlière et fils, éd'iteurs. Paris, 1898. 

 L'auteur, en écrivant ce volume, a fourni là un tra- 

 vail de longue haleine qui se présente d'une façon très 

 avantageuse et qui rendra les plus grands services, non 

 seulement aux élèves pour lesquels il a été publié : 

 candidats au certificat d'études physiques, chimiques 

 et naturelles, étudiants en médecine et en pharmacie, 

 mais aussi à toutes les personnes qui, n'ayant que des 



