8:>G P. VILLARD — LA DISSOLUTION DES SOLIDES ET DES LIQUIDES DANS LES GAZ 



à celui qu'on oljserve quand on chaufl'e un liquide 

 en vase clos jusqu'à sa température critique. On est 

 en présence d'un véritable point critique, déjà si- 

 gnalé par M. Cailletet à propos de l'acide carbo- 

 nique liquide et de l'air. 



La pression pour laquelle le niveau disparaît varie 

 avec la température; on peut ainsi observer le phé- 

 nomène de deux manières : 1° En élevant la tem- 

 pérature sous pression constante; 2° en augmen- 

 tant au contraire la pression, la température 

 restant invariable. Pour un gaz et un liquide donnés 

 on aura ainsi une infinité de points critiques cor- 

 respondant chacun à une température et une pres- 

 sion déterminées. 



L'explication de ces phénomènes est très simple : 

 la solubilité du liquide dans le gaz augmente quand 

 on élève la pression ou la température. A une tem- 

 pérature donnée, si la pression est suffisamment 

 forte, le formène saturé de chlorure d'éthyle, par 

 exemple, aura la même composition que le chlorure 

 d'éthyle saturé de formène, et les deux fluides se 

 mélangeront : c'est ce qui a lieu à -)- 17° sous une 

 pression de 200 atmosphères; avec le sulfure de 

 carbone et le formène il faudrait, à la même tem- 

 pérature, atteindre .5.50 atmosphères. 



Les pliénomènes que l'on observe au voisinage 

 de ce point critique particulier sont tout à fait sem- 

 blables à ceux que présentent les tubes Natterer 

 ordinaires : la cause en est, toutefois, difi'érenle et 

 ne consiste pas, comme pour ceux-ci, en un défaut 

 d'équilibre thermique : les résultats sont, en effet, 

 les mêmes quand on ne fait varier que la pres- 

 sion. 



La formation, au point critique, d'une zone de 

 transition provient de ce que la saturation réci- 

 proque des deux fluides ne peut être réalisée qu'au 

 contact de leur surface de séparation, à moins que 

 la diffusion ne soit aidée par l'agitation. C'est donc 

 seulement au voisinage immédiat du niveau que le 

 liquide et le gaz peuvent arriver à la môme densité ; 

 il n'en est plus de même à une certaine distance : 

 de là, une variation continue de la densité et de 

 l'indice de réfraction dans toute la longueur du 

 tube. 



L'analogie avec les gaz liquéfiés se retrouve 

 encore dans les apparences auxquelles donne lieu 

 la condensation : si, par exemple, on abaisse la pres- 

 sion dans un tube à deux fluides préalablement 

 amenés près de la pression critique, il se produit 

 une ébuUition et une pluie simultanées; la ressem- 



blance est complète avec ce qui se passe, au voisi- 

 nage de la température critique, dans un tube de 

 Natterer que l'on refroidit. Ce phénomène s'explique 

 ici sans difficulté : par décompression, le liquide 

 abandonne une partie du gaz dissous, et récipro- 

 quement. 



VI. — Applications. 



L'emploi d(>s dissolvants gazeux fournit une 

 solution nouvelle du problème de la distillation des 

 corps altérables par la chaleur. On a ordinairement 

 recours au vide quand il s'agit de substances de ce 

 genre ; leur point d'ébullition peut ainsi être abaissé 

 suffisamment pour que la décomposition ne soit, 

 en général, pas à redouter; mais ce procédé ne 

 saurait évidemment convenir à des corps aussi 

 peu volatils que l'acide stéarique par exemple. Un 

 autre inconvénient de cette méthode est qu'à basse 

 température la tension de vapeur devient souvent 

 très faible. La vaporisation, il est vrai, est assez 

 active, mais chaque litre de vapeur ne représente 

 qu'un poids insignifiant de matière. 



Il y aurait tout avantage à substituer à la distil- 

 lation la dissolution dans un véhicule gazeux con- 

 venablement choisi. Cela équivaut à augmenter, 

 dans un rapport considérable, la volatilité du corps 

 en expérience. Par détente jusqu'à la pression 

 ordinaire, la totalité des matières dissoutes se 

 déposerait, le pouvoir dissolvant des gaz devenant 

 alors sensiblement nul. C'est là une supériorité 

 précieuse sur les dissolvants liquides. Les corps 

 les plus volatils étant en même temps les plus 

 solubles, une opération de ce genre donnerait des 

 résultats analogues à ceux qu'on obtient par la 

 distillation, mais elle serait beaucoup plus rapide 

 et pourrait, en outre, s'appliquer à des corps tels 

 que la paraffine ou la cire, ou encore à des compo- 

 sés explosifs. Le matériel à employer se réduirait 

 à un réservoir de gaz comprimé et quelques tubes 

 de verre épais ou de métal munis de robinets. 



Ce procédé de distillation n'est pas seulement 

 applicable aux expériences de laboratoire. L'indus- 

 trie sait aujourd'hui préparer et manier les gaz 

 comprimés, et on faijrique couramment des appa- 

 reils capables de résister à plusieurs centaines 

 d'atmosphères. Il n'y aurait donc aucune difficulté 

 à ajouter les gaz comprimés à la série des dissol- 

 vants employés par la Chimie industrielle. 

 P. Villard, 



