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A. ETARD 



REVUE ANNUELLE DE CHIMIE 



ce que nous croyons, il rétablit plus ou moins sa 

 déperdition évidente, tant qu'il nous retiendra, 

 nous pourrons espérer, et, vivant sur la matière 

 terrestre, compter sur son énergie alors que nous 

 aurons entamé celle du Globe. 



Au temps houiller, la Terre a été largement dé- 

 carbonatée. Mais depuis le Crétacé jusqu'à nos jours, 

 une période de temps prodigieuse s'est écoulée sans 

 que le Soleil paraisse avoir fait ni plus, ni moins, 

 pour notre végétation, c'est-à-dire vis-à-vis de la 

 niasse d'oxygène disponible. L'Histoire écrite, plus 

 courte, il est vrai, montre que rien de remarquable 

 ne s'est passé dans l'équilibre des choses. Avec cet 

 ordre de vitesse, si le Soleil dépérit, nous n'avons 

 pas à nous inquiéter de très longtemps. 



Depuis les premiers temps Iiistoriques jusqu'au 

 milieu de ce siècle, l'Homme n'a exercé aucun 

 ravage notable sur sa planète. En 1830, nous avons 

 trouvé intact l'oxygène des temps anciens, ce n'est 

 qu'à partir de ce moment que l'Homme a suffisam- 

 ment connu l'arbre de la science et, par une indus- 

 trie tenace, a commencé à exercer une véritable ac- 

 tion cosmique sur son habitat. Il a commencé à en- 

 sabler des baies et à créer des déserts par ses pro- 

 cédés miniers. Il faut bien admettre, avec lord 

 Kelvin, que la carbonatation de l'oxygène et un 

 déboisement simultané sont des plus graves. La 

 préparation de l'oxygène liquide par tonnes, comme 

 Linde se propose de le faire, en hâtera le gaspil- 

 lage et tend vers une modification cosmique des- 

 tinée à nous être funeste. 



Mais il n'y a qu'un demi-siècle que cela dure, 

 l'homme s'est conduit comme un enfant, il a pris 

 en mains l'instrument puissant et bon de la science 

 sans trop savoir s'en servir. Peu à peu, le savoir 

 lui vient. Ce que par la science il a gaspillé l'a mis 

 en élat de mieux connaître la nature et d'utiliser 

 ses énergies. Si par l'industrie il a déjà compromis 

 son patrimoine en oxygène, par elle il saura, sans 

 le secours des forêts, le revivifier au jour du besoin. 

 Les choses restent du même ordre et, si nous avons 

 été assez puissants pour détruire par la science, 

 cela montre que par elle nous saurons recons- 

 truire. 



II. — CUIMIE MINÉRALE. 



En Chimie inorganique, M. Moissan a fait con- 

 naître les faits les plus importants de l'année, et, 

 s'ils excitent peut-être moins la surprise d'actua- 

 lité, ils auront autant que le iluor un retentisse- 

 ment durable sur l'état de notre connaissance des 

 éléments. Le calcium, le strontium et le baryum 

 ont été souvent décrits sans que l'on sache leurs 

 propriétés. Notre esprit, en ces matières, se con- 

 tente de trop peu. Pourquoi décrire dans les livres 

 un métal dont on ignore la couleur, la densité, la 



dureté, la fusiijililé, la chaleur de combustion? 

 Autant dire que rien de valable n'a été fait, ou ne 

 rien écrire du tout afin de ne pas entretenir la 

 croyance qu'on sait quelque chose. 



Le calcium, peut-être le moins impur, a été de- 

 couvert par Liès-Bodard et Jobin en décomposant 

 de liodure de calcium anhydre par du sodium. La 

 matière obtenue en nodules gris était un alliage de 

 sodium et de calcium assez comparable à ces amal- 

 games alcalino-terreux deBoltger faciles à former. 

 Et, d'ailleurs, dans ce temps, analysait-on, avant de 

 les dénommer, les culots métalliques obtenus? Il 

 semble que l'on eût peur de constater un insuccès. 



M. Moissan a reconnu qu'au lieu de traiter l'io- 

 dure de calcium par une quantité sensiblement 

 équivalente de sodium, il fallait mettre un très 

 grand excès de ce dernier. Dans ces conditions, le 

 calcium produit ne forme pas un alliage riche, mais 

 se dissout dans la masse de sodium dans laquelle 

 il cristallise par refroidissement à l'état de pureté. 

 La difficulté était d'extraire ces cristaux de cal- 

 cium de leur dissolvant solidifié ; le savant chimiste 

 y est arrivé en attaquant la masse par de l'alcool 

 absolu; on peut alors léviger le calcium inaltéré et 

 le séparer de l'éthylate sodique. Le calcium est en 

 cristaux hexagones blanc d'argent, durs, brillants. 

 Il a été analysé et reconnu pur. D'ici à peu de 

 temps, l'ensemble des propriétés du calcium isolé 

 récemment seront étudiées à loisir et avec précision. 



MM. Moissan et Dewar sont parvenus à obtenir 

 et étudier le fluor liquéfié. Ce gaz passe à l'état 

 liquide à partir de — 187°. C'est une matière jaune 

 clair, miscible à l'air et à l'oxygène liquide en toutes 

 proportions, dépourvue de bandes d'absorption et 

 de propriétés magnétiques. Il n'attaque pas le mer- 

 cure. La densité est de 1,14. Son indice de réfrac- 

 tion, 1,33, est fort élevé, ce qui est d'autant plus 

 surprenant que l'indice calculé pour le fluor dans 

 ses combinaisons est le plus petit des indices 

 connus. 



A — 210° C. le fluor n'a pu être solidifié. 



M. J. Dewar' insiste sur la liquéfaction de l'hy- 

 drogène qu'il a réalisée et il décrit ses propriétés. 

 L'hydrogène, comprimé à 180 atmosphères et re- 

 froidi à — 203°, est reçu dans un tube condenseur 

 lui-même à — 203°. Peu à peu la détente abaisse la 

 température du jet gazeux et bientôt on a 20 centi- 

 mètres cubes d'hydrogène liquide. Les vases récep- 

 teurs doivent être construits en vue d'une déper- 

 dition calorifique aussi faible que possible, soit par 

 rayonnement, soit par conductibilité. Dans ce but, 

 on a construit des tubes à double paroi argentés et 

 dans l'espace annulaire desquels on fait le vide des 



' Cliemical Sociely, juin 1898. p. 52S. 



