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A. ETARD — REVUE ANNUELLE DE CHIMIE 



tendent à nous faire accepter celles qui ont cours 

 en Physique. Rien n'empêche aux groupes substi- 



tués de se mouvoir comme un fétu entre les ondes 

 provoquées à la surface de l'eau. Et nous entrons 



OOOOŒOOO 



Fig. i. 



dans la représentation ondulatoire qui s'adapte si 

 bien à tous les phénomènes de la Nature (fig. 3). 



Fig. 3. 



Ceci continue à être un jeu d'écritures; mais au 

 moins les plus petits succès réels dans ce sens rac- 

 corderaient bien vite la Chimie avec les lois con- 

 nues de la Physique générale. 



Il n'est pas inutile de citer un cas curieux et pré- 

 cis de ce qu'on entend par migration. L'acide 

 oléique, si répandu dans la nature vivante, a pour 

 formule C"H''*0-, et, comme il absorbe directemenl 

 2Br, 2C1..., il est certain qu'il n'est pas saturé, el 

 porte une lacune. En quelque point de sa molécule 

 il y a un manque de matière, un trou. Quel est, au 

 fond, ce genre de phénomène que nous représentons 

 par deux traits (^)'? Nous ne savons. En tous cas, 

 c'est un « état », et il est au moins aussi facile de 

 concevoir la propagation dans les milieux atomi- 

 ques d'une force positive ou négative que celle 

 d'un corps étranger. La mobilité de cette lacune 

 déjà connue fait l'objet d'un travail de revision 

 très soigné de la part de M. F. -G. Edmed', île 



' Chem. Soc. août 1898. 



sorte que les choses sont mises liors de dmili . 

 D'abord on a écrit la formule : 



CH» - i;cH=,'— cip — cip — CH-— cil- — en- — cii- — cii- 

 — ch4=ch — CO=II. 



qui ne semblait pas douteuse, puisqu'en fondant 

 l'acide oléique avec de la potasse on obtenait, même 

 industriellement, de l'acide palmitique et de l'acide 

 acétique : 



GIF— Cil- '— CII-— CH-— CI1-— CH-— en-— CIF— CII=— CO-II 



Mais il a été démontré que, par l'action du perman- 

 ganate à 1 ° 0, il se faisait d'abord des acides dioxy- 

 stéariques : 



Cil-) 



Cil — OH Cil'. 



I et 



IIOll.C— en--— COMl CO-H- 



CII- ■ — CIIOll 



I 

 CH-' — CHOU 



faciles à rompre en deux molécules d'acide pélar- 



gonique : 



CIP— CIP ■ — CO-H. 



Donc, la liaison de rupture est au milieu entre 

 le 9" et le 10'' carbone de l'acide en C*. Si, par les 

 deux actions, les résultats sont nets et contradic- 

 toires, il faut admettre que la liaison de rupture se 

 déplace comme un curseur le long de la molécule 

 et ne s'arrête, selon les cas, que dans deux points 

 préexistants. Ou encore, le point de rupture est 

 déterminé par la nature du réactif employé, et nous 

 ne pouvons dire où se trouve dans un corps pur en 

 équilibre le point de rupture, ni s'il y en a un. 



Depuis quelque temps, les procédés généraux 

 de condensation sont nommés des enchauienienls 

 iVerkettungen) et ont reçu quelque extension. 

 MM. Gattermann et J.-.\. Koch '■ sont arrivés à fixer 

 directement le groupe CO sur les carbures en dis- 

 solvant l'oxyde de carbone réel dans la solution 

 chlorliydrique de chlorure cuivreux et de chlorure 

 d'aluminium. Il y a là un procédé de préparation 

 applicable à de nombreuses aldéhydes. Ex. : 



CAP — C"II ' — II -f CO -I- IICl = IICI -I- Cil- - C»1I' — COH. 



Dans cet ordre d'idées, M. A. Yerley- s'est oc- 

 cupé d'obtenir les meilleurs rendements possibles 

 avec la méthode de MM. Friedel et Crafts et arrive 

 à faire l'enchainement en éliminant à froid l'acide 

 chlorliydrique qui se dégage. 



Les procédés tendant à la formation ou à l'ouver- 

 ture de corps réputés contenir des chaînes fermées 



' Herkhle. t. XXX. p. 1622. 

 = Bdll. Soc. Cliim.. t. XVII. 



