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BIBLIOGRAPHIE — ANALYSES ET INDEX 



réel, et notamment à la lecture des explications de l'au- 

 teur. 



Ces }xu-udoxes de la mécanique rationnelle mènent 

 droit à certaines réflexions semi-philosophiques, dont 

 l'auteur dit un mot (pages 558 à 560) et qui me parais- 

 sent proches parentes de certains aperçus tout récents 

 de M. Hadamard sur les géodésiques. 



Ces paradoxes sont assez intéressants; j'espère leur 

 consacrer prochainement un article spécial dans la 

 Revue. 



Sans doute, M. Painlevé connaît, cite, met à profit 

 tous les travaux des autres géomètres afïérenls à son 

 objet. 



Néanmoins, je ne crois pas exagérer en estimant 

 que la part très prépondérante dans le contenu du 

 livre est l'œuvre personnelle et originale de l'auteur. 

 Les Leçons de Stockholm ne sont qu'une portion du 

 monument que M. Painlevé élève à la tliéorie des 

 équations différentielles : l'édifice s'accroît et grandit 

 tous les jours. 



LÉON AUTONNE, 

 Maître de Conférences de MaUiématiques 

 A l'Université de Lvoii. 



2°. Sciences physiques 



ttauci'ofl (W.-D.), Professeur a l'Université Coriiell, à 

 Ithaca. — The Phase Rule. — 1 vol. in-H" de 2alipages 

 avec 53 figures (l'rix : 15 fr.]. Publié par le .Journal 

 of PhysicalChcmislnj, Ithaca. New-York, 1898. 

 M. le professeur Bancroft a fondé, il y a bientôt deux 

 ans, un périodique spécialement consacré aux études 

 de Physico-Chirnie, The Journal of Plujsical Chemisiry. 

 On ne saurait trop recommander aux chimistes dési- 

 reux de suivre les études physico-chimiques cette pu- 

 blication, qui u'a point d'équivalent en langue française 

 et qui contient, outre d'importants mémoires originaux, 

 une revue très complète des travaux récents. Pour four- 

 nir les données nécessaires à la compréhension de ces 

 recherches modernes, M. le professeur Bancroft com- 

 mence la publication d'une série d'ouvrages d'exposition 

 qui sont en partie la reproduction de ses cours à la 

 Coruell University. 



La Physico -Chimie peut être divisée, d'après M. Ban- 

 croît en quatre parties, savoir : étude qualitative des 

 équilibres; étude quantitative des équilibres; électro- 

 chimie et théorie mathématique. Les deux premières 

 parties sont généralement traitées simultanément. 

 M. Bancrobt estime qu'il y a avantage à les envisager 

 séparément et consacre à la première l'ouvrage intitulé 

 The Phase Rule ou la » règle des phases ». 



M. Bancroft considère que l'étude qualitative des 

 équilibres chimiques peut être effectuée en s'ap|iuyant 

 sur deux propositions : la règle des phases, établie par 

 Gibbs, et la loi du déplacement de l'équilibre, qu'il ap- 

 pelle théorème de Le Chatelier, rendant ainsi un juste 

 hommage à l'infatigable savant dont les travaux n'ont 

 pas toujours été appréciés, en France, comme ils le 

 méritaient. 



Ou sait que Gibbs a désigné, sous le nom de phase, 

 une masse homogène formée par un ou plusieurs corps. 

 [Jn .système chimique sera défini complètement quand 

 on connaîtra les corps qui le composent et les phases 

 que forment ces corps. Si l'on envisage, par exemple, 

 une solution saline en équilibre avec un excès de sel 

 solide et avec la vapeur du liquide, on aura un système 

 de deux composants, le sel et le solvant, formant trois 

 phases : une phase solide, le sel en excès; une phase 

 licpiidr, la solution; une phase gazeuse, la vapeur. 



Gibbs a montré que l'état d'une phase est complète- 

 ment déterminé quand on connaît la température, la 

 pression et le potentiel thermodynamique de chacun 

 des composants. Il y a donc autant de relations entre 

 ces quantités que de phases différentes. 



Si un système de n composants présente n -\- i phases 

 distinctes, ou aura n -(- 2 équations entre n-}-2 variables, 

 savoir : les n composants, la température et la pression ; 



le système sera complètement défini. Si l'on se donne 

 la proportion des constituants et la température, [lar 

 exemple, la pression sera par cela môme déterminée. 

 Si le système ne forme que n -\- l phases, on conçoit 

 que la détermination n'est plus complète; quand on' se 

 donne la proportion des n composants et la tempéra- 

 ture par exemple, la pression pourra prendre une infi- 

 nité de valeurs qui, dans une représentation graphique, 

 se placent sur une courbe unique, la courbe des ten- 

 sions d'équilibre du système. Et ainsi de suite, le degré 

 d'indétermination augmentant à mesure ([ue le nombre 

 des phases est plus petit. 



Enfin, s'il n'y a plus qu'une phase, on a un système 

 homogène dans lequel les proportions des constituants, 

 la température et la pression peuvent prendre des va- 

 leurs quelconques sans que l'équilibre soit détruit. 



Suivant la classification qui découle de ce principe, 

 M. Bancroft étudie successivement les systèmes formés 

 d'un seul composant, de deux et de trois composants. 

 L'étude des systèmes formés d'un seul composant com- 

 prend l'exposé des lois de la fusion, de la vaporisation 

 et des transformations allotropiques. Parmi les sys- 

 tèmes de deux composants, on rencontre les solutions 

 de gaz, de solides et de liquides, les mélanges de sels 

 et les alliages métalliques; enfin, dans les systèmes de 

 trois composants, citons, parmi les principaux cas exa- 

 minés, les équilibres formés par deux sels ou deux corps 

 en présence d'un solvant, les sels doubles hydratés, la 

 solubilité des sels dans les solutions acides, etc. 



Dans chaque cas, M. Bancroft décrit les expériences 

 effectuées en les discutant et en faisant ressortir la 

 concordance des résultats observés avec le théorème de 

 Le Chatelier, mais ne se livre à aucun calcul. Son ou- , 

 vrage est un exposé critique des recherches expérimen- [ 

 taies effectuées jusqu'ici sur les équilibres chimiques, 

 classées d'après quelques principes généraux; outre le 

 mérite d'indiquer ce qui a été fait, il a celui de faire 

 ressortir ce qui reste à faire. 



Ajoutons, avec M. Bancroft, que si l'on a pu actuelle- 

 ment écrire un tel livre sous une forme aussi systéma- 

 tique, c'est beaucoup grâce à la belle série de recherches 

 si méthodiquement ordonnée et si patiemment poursui- 

 vie par M. Bakhuis Roozeboora et ses élèves. 



G. Charpy, 



Docteur fes i 



Tassillj" i.Eug.). Préparateur à la FaculttUlesScie)ic(s de 

 Paris. — Etude de quelques combinaisons halogé- 

 nées basiques ou ammoniacales des métaux. 

 [Thèse de la Faculté des Sciences de Paris.) — i bro- 

 chure de 90 prti/ps. Gauthier-Yillars et fils, éditeurs. 

 Paris, 1898. 



Dans l'étude de l'action <les bases sur les solutions 

 salines, les prévisions thermochimiques sont souvent 

 impossibles par suite du manque de données sur les 

 combinaisons intermédiaires pouvant se former, et leur 

 état de dissociation dans l'eau. 



Les composés halogènes basiques des métaux jouant 

 un rôle très important dans ces équilibres et réactions 

 inverses, nous devons remercier M. Tassilly d'avoir 

 apporté sa contribution à nos connaissances sur ce su- 

 jet en vérifiant et perfectionnant les divers procédés 

 des préparations indiquées par divers auteurs pour 

 obtenir ces composés à l'état pur. 



Pour faire l'étude thermique de ces substances, l'au- 

 teur a du en préparer de grandes quantités à l'état pur, 

 ce qui lui a permis d'en mieux connaître les propriétés, 

 et même d'isoler quelques combinaisons nouvelles. 



Il est à regretter cependant que M. Tassilly ait re- 

 noncé à étudier d'une façon plus complète l'action dé- 

 composante de l'eau sur les composés basiques, étude 

 qui semblait former le complément indispensable dr 

 ses intéressantes recherches. 



A. GUNTZ, 



Professeur adjoint 

 ;i la Faculté des Sciences do N'ancv. 



