922 



CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



travaux physiologiques sur les venins et les toxines. 



Le Prix G.idard a. élé partagé entre MM. les D" Motz et 

 F. GuiARD. Le /'/•ia; J)e//îon a été décerné àM. C.\st,ung, le 

 Prias Mége à MM. Lab.\die-Lagrave et F. Legueu, le l'ri.x 

 Lalleniand à M. Ed. Phklps-Allis et à M. A. Thomas, le 

 Prix Larrey à MM. J. Uegnault et de Raoult. 



Le Prix Monthyon (Physiologie) a été décerné à M. J. 

 TissoT, pour son mémoire sur l'énergétique musculaire, 

 le Prix Poitral à MM. D. Courtade et J.-F. Guyon, pour 

 leur étude sur l'innervation motrice de l'estomac, le Prix 

 Philipeaux à M. Moussu, pour ses recherches sur les 

 fonctions dos glandes parathyroïdiennes. 



Le Prix Gaij a été décerné à M. G. Sauvageau, pour son 

 étude sur la ilore marine du golfe de Gascogne. 



Le Prix Montyoii.(ATts insalubres) a été parlagé entre 

 MM. Carles et F. Masure. Le Prix Trémont a été décerné de 

 nouveau à M. Friûmom pour ses recherches sur le travail 

 des métaux. l^ePrix Gcijner est attribué à M""' S.GuRiE,le 

 Prix Delalande-GwJrineaux à M. Emilio Uauour, le Prix 

 Jérôme Ponti à M. Guichard et à M. Lemoult, le Prix 

 Tchihalchef à M. Chaffanjon pour ses explorations dans 

 l'Amérique du Sud et en Asie, le Prix Hoidleviijiw à 

 M. Edouard Branly, le Prix Cahours à MM. Hébert et 

 Thomas et à M. Metzner, le Prix Saintour à M. Félix 

 Bernard, le Prix Kastiier-Boursault à MM. André 

 Blo.ndel et F. -P. Dubois et à M. Paul Jainet, et le Prix 

 Estrade-Delcros à M. Munier-Chalmas. 



Nous avons eu le plaisir de rencontrer les noms d'un 

 grand nombre de nos collaborateurs parmi les laurétits 

 de l'Académie ; qu'ils nous permettent de les en féliciter 

 ici bien vivement. 



2 



Physique 



La coïKliictibilUé «-lecli-iqne et la liiniiiio- 

 sîté des ilainnies contenant des sels vapo- 

 rist's. — Les opinions des savants diffèrent beaucoup 

 sur la façon dont le métal d'un sel ordinaire est mis 

 en liberté lorsque ce sel est vaporisé dans une flamme. 

 Pour les uns, cette mise en liberté est le résultat d'un 

 phénomène de dissociation, dû à la haute température 

 de la (lamme; pour d'autres, le sel est transformé 

 d'abord en hydrate ou en oxyde, puis réduit par \^s 

 gaz de la flamme. Il faut remarquer, toutefois, que les 

 radiations lumineuses ne sont pas émises seulement 

 par les parties réductrices de la flamme, mais égale- 

 ment par celles où les gaz o.xydants sont en abondance 

 et oii les métaux les moins oxydables sont rapidement 

 oxydés même à l'état massif. 



trois savants anglais, MM. A. Smithells,H. M. Dawson 

 et H. -A. Wilson, viennent de reprendre l'étude de cette 

 intéressante question et ont récemment communiqué à 

 la Société Royale de Londres le résultat de leurs tra- 

 vaux. 



Les auteurs ont d'abord recherché s'il existe une re- 

 lation définie entre la luminosité communiquée à la 

 flamme par les sels vaporisés et la conductibilité élec- 

 trique des vapeurs salines. On sait qu'en effet Arrhé- 

 nius a mis en évidence cette conductibilité et a conclu 

 qu'elle était en relation avec une dissociation électro- 

 lytique des sels. Si celle-ci existe réellement, elle 

 donne l'explication de la présence d'ions métalliques 

 dans la flamme, ions qui, grâce à leur charge élec- 

 trique, peuvent persisler dans un milieu oxydant. 



Pour étudier la conductibilité électrique, les auteurs 

 se sont servis de l'appareil suivant : i! consiste en un 

 brûleur de Bunsen, où les deux cônes qui constituent 

 la flamme sont séparés et maintenus éloignés l'un de 

 l'autre. Deux électrodes, formées par deux cylindres 

 coaxiaux en alliage platine-iridium, sont fixées symé- 

 triquement dans l'espace qui sépare les deux cônes de 

 la flamme. La source d'électricité est constituée par 

 trois accumulateurs donnant une force électromotrice 

 de 5-7 volts. Les courants de gaz et d'air sont parfaite- 

 ment réglés; le courant d'air est amené de façon à 

 entraîner dans la flamme un jet extrêmement fin d'une 

 solution du sel à examiner. Le courant électrique qui 



passe entre les électrodes est mesuré au moyen d'un 

 galvanomètre de Kelvin. 



Les recherches ont porté sur un grand nombre de 

 sels des métaux suivants : sodium, potassium, lithium, 

 cœsium, rubidium. Voici les conclusions générales des 

 expériences effectuées. 



La conductibilité des sels vaporisés est, en général, 

 d'un caractère électrolytique, mais elle se distingue 

 néanmoins de la conductibilité élcctrolylique des solu- 

 tions aqueuses. Ainsi, elle n'obéit à la loi de Ohm que 

 dans de certaines limites, et la relation entre l'intensité 

 du courant et la force électromotrice est représentée 

 généralement par une expression complexe. 



Les conductibilités des divers sels dillèrent beaucoup ; 

 elles dépendent du constituant électropositif. 



Parmi les divers sels d'un même métal, il se produit 

 des différences de conductibilité aux fortes concentra- 

 tions, mais aux basses concentrations les solutions ont 

 toutes la même couductibilité. 



La conductibilité des sels haloïdes est différente de 1 

 celle des oxy-sels. 



La conductibilité des sels haloïdes d'un même métal 

 s'accroît avec le poids atomique de l'halogène. 



La conductibilité des oxy-sels d'un métal est approxi- 

 mativement la même et s'approche de celle des 

 hydrates. 



Les sels halogènes les plus facilement oyxdables sont 

 probablement transformés en partie en oyxdes dans la 

 flamme, de sorte que leur conductibilité se compose de 

 deux parties. 



La façon dont les sels se comportent dans une flamme 

 où l'on a introduit du chloroforme semble montrer 

 que la conductibilité et la coloration de la flamme ne 

 sont pas dues à une cause commune. 



En résumé, la coloration d'une flamme par un sel 

 alcalin ne semble pas être en relation avec l'ionisation 

 du sel; le métal doit être mis en liberté par un pro- 

 cessus chimique. Ce processus consiste probablement 

 en une réduction par les gaz de la flamme. Un oxy-sel 

 doit généralement être transformé d'abord en oxyde, 

 puis réduit; de même pour les sels haloïdes, il doit y 

 avoir formation d'oxyde avant la réduction. 



Les recherches de MM. Smithells, Dawson et Wilson 

 ne confirment donc pas l'hypothèse d'Arrhénius en ce 

 qui concerne les métaux alcalins. De nouvelles expé- 

 riences viendront probablement nous indiquer s'il en 

 est de même pour les autres métaux. 



§ 3. — Arts chimiques 



Les recherches de SI. Coupeaii sur la dila- 

 tation des pâtes céramiques. — On sait que les 

 objets céramiques se composent essentiellement d'une 

 ^irfie argileuse cuite, mais non fondue, poreuse dans les 

 poteries et faïences, en partie vitrifiée et compacte dans 

 les grès et porcelaines, qui forme le corps de l'objet; 

 puis d'une couverte complètement fondue, qui garde le 

 plus souvent, après refroidissement, l'état vitreux. 

 Pendant sa fusion, la couverte se soude sur la pâte 

 avec laquelle elle est en contact. De cette liaison peu- 

 vent résulter, quand il n'y a pas accord de dilatation 

 entre les deux éléments ainsi soudés, deux défauts 

 graves : la tressaillure, quand la dilatation de la pâte 

 est plus petite que celle de la couverte, Vccaillage. quand 

 la dilatation de la pâte est supérieure à celle de la 

 couverte. Les ruptures qui sont la suite de ces deux 

 défauts mettent rapidement les objets hors d'usage. 



On conçoit donc l'importance qu'il y a à connaître la 

 dilatation' des pâtes céramiques et des couvertes que 

 l'on réunit. Des recherches ont été faites successive- 

 ment sur ce sujet par MM. Sainte-Claire Deville et 

 Troost (1864), H. Le Chatelier (1888), Holborn et Wien 

 (1892), Damôur (1897), mais le problème était loin d'être 

 complètement résolu, Aussi, dans le courant de cette 

 année, la Société d' Encouragement pour l'Industrie na- 

 tionale, a-t-elle confié à M. Coupeau, ingénieur civil des 

 Mines une étude sur la dilatation des pâtes aéra- 



