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ACADE3IIES ET SOCIETES SAVANTES 



— MM. J.-E. Marsh et A. Hartridge ont étudié le car- 

 véiiol, corps résultant de l'action de l'acide sulfurique 

 fort sur le chlorocamphèno. Traité parle pentachlorure 

 de phosphore, il donne du clilorocymène; parle chlo- 

 rure de benzène, il donne du paracymène. Réduit par 

 le sodium, il fournit un alcool secondaire, C*''H-°0, le 

 carvanol. qui forme une cétone, C'°H*'0, la carvanone. — 

 MM. Thomas Purdie et G. Druce Lander ont préparé 

 des acides alcoylo.xypropioniques optiqueraement actifs, 

 en dissolvant ces mêmes acides iuactifs avec des alca- 

 loïdes et en séparant les sels formés. Des observations 

 polarimétriques ont été faites sur les acides ^nléthoxy, 

 rf-éthoxy et rf-propoxypropioniques et sur leurs sels de 

 calcium et de sodium. La substitution d'un groupe 

 alcoyl à l'hydrogène alcoolique des laclates augmente 

 de beaucoup l'activité optique. Ainsi la rotation molé- 

 culaire d'un laclate alcalin en solution aqueuse diluée 

 est de 14''o, tandis que celle de réthuxyproiiionale de 

 soude est de 68°77. — .\IM. Otto Rosenheim et Philip 

 Schidrowitz ont déterminé' le pouvoir rotatoire des 

 acides gallotauiques purs du commerce et ont Irouvé 

 qu'il variait entre [a\u 4^ 11° et 4- 74°2. Cependant tous 

 les échantillons contenaient 50 a 73 "/„ d'un acide gal- 

 lolannique uniforme, possédant un pouvoir rolatoire 

 de -j- 70°; mais ce dernier est fortement iuUuencé par 

 les impuretés minérales. — Les mêmes auteurs ont étu- 

 dié l'influence de la concentration, du dissolvant et des 

 corps étrangers inactil's sur le pouvoir rotatoire de 

 l'acide gallotannique. Celui-ci est de-j- 7o°2 dans l'eau 

 à 1.1° et dimiiuie avec la concentration; dans l'alcool, 

 l'acétate d'élhyle, etc., il est beaucoup diminué. Les 

 acides minéraux ne l'influent pas, mais la jdupart des 

 sels métalliques l'abaissent jusqu'à un minimum, après 

 lequel il se relève légèrement. — MM. 'William 

 Jackson Pope et Stanley John Peachey ont préparé 

 le dextrotartrate de la tétrahydropapavérine racé- 

 mique; c'est le premier exemple de la combinaison 

 d'une base racémique avec un acide actif. 



Séance du 3 Novembre 1898. 



M. Georgre Dean a déterminé l'équivalent du cyano- 

 gène en décomposant du cyanure d'argent pur par 

 l'acide nitrique et en titrant l'argent par le bromure de 

 potassium d'après la méthode de Stas. Le résultat des 

 expériences donne une valeur de 26,063. Si l'on prend 

 comme poids atomique du carbone 12,01, celui de l'azote 

 est 14,033. — M. J. Dewar insiste, à propos de la com- 

 munication précédente, sur l'importance de la déter- 

 mination des poids atomiques par des méthodes indi- 

 rectes. Lui-même a essayé de déduire le poids atomique 

 du carbone de celui du bromure de Iriélbylamine. Le 

 nombre obtenu par M. Dean pour l'azote est presque 

 identique à celui que Stas a déduit de sa synthèse du 

 nitrate d'argent, et un peu plus élevé que celui de lord 

 Rayltigh. Il est à désirer que de pareilles recherches se 

 continuent. — M. Sydney Young a déterminé les 

 hydi'ocarbures du pétrole américain bouillant entre 25° 

 et 113°; ce sont : l'isopentane (27"9o), le pentane nor- 

 mal (36°3), le pentaméthylène (30°), l'isohexane (61°), 

 l'hexane normal (68°93"), le mèthylpentaméthylène 

 (72°), le benzène (80°2), l'hexaméthylène (80°8), l'iso- 

 heptane (90°3), l'heptane normal (98°4), le méthyl- 

 hexaméthylène (102°) et le toluène (H0°8). Une com- 

 paraison des pétroles américain, galicien et russe 

 montre qu'ils renferment les mêmes classes d'hydro- 

 carbures; les proportions seules diffèrent. — MM. Fran- 

 cis E. Francis et Sydney Young n'ont pu sé))arer 

 l'isoheptane et l'heptane normal du pétrole américain 

 par distillation fractionnée, à cause de la présence de 

 naphtènrs ayant des points d'ébullition voisins. Aussi, 

 tout le mél.mge a été traité par le brome, les bromures 

 d'heptyle el d'isoheplyle séparés du reste par distillation 

 sous pression réduite, puis réduits par le zinc; eidln, 

 les deux hydrocarbures ont été si'paiés jtar une nou- 

 velle distillation. — M.M. D. Hamilton Jackson et 

 Sydney Young ont observé que, dans la distillation du 

 pétrole américain, le benzène passe en grande partie 



déjà à 63°. Ce fait provient de la présence de l'hexane 

 normal, qui a la propriété d'abaisser le point d'ébullition 

 du benzène, en même temps que le sien est sensible- 

 ment élevé. — MM. Francis E. Francis et Sydney 

 Young ont isolé l'hexane normal du pétrole américain, 

 en traitant celui-ci par l'acide nitrique fumant; ce 

 réactif attaque rapidement l'isohexane et, en général, 

 tous les isohydrocarbures en formant des dérivés 

 nitrés, tandis que les hydrocarbures normaux sont peu 

 attaqués ou le sont avec une extrême lenteur. — 

 M. 'William Jackson Pope a obtenu, dans la cristalli- 

 sation d'une solution aqueuse de chlorate de soude, une 

 forme composée consistant en un cristal cubique ayant 

 crii sur un cristal tabulaire, de faion que l'axe de symé- 

 trie ternaire de l'un est dans la même direction que 

 l'axe quaternaire de l'autre. Ce cristal ne suit donc pas 

 la loi ordinaire des macles. — M. T. Martin Lowry a 

 déterminé les points de fusion et les rotations spéci- 

 fiques des quatre dérivés stéréoisomères obtenus par 

 l'action du brome et celle du chlore sur les solutions 

 alcalines de nitrocamphre. — Le même auteur a reconnu 

 que le camphonitrophénol, obtenu par l'action de l'acide 

 chlorhydrique sur le nitrocamphre, n'est autre chose 

 qu'une oxi me de l'anhydride camphorique. — MM.S. Ru- 

 hemann el A.-'V. Cunnington ont trouvé que la con- 

 densation du malonate d'éthyle et de ses homologues 

 avec les sels éthyliques d'acides non saturés, pour l'ob- 

 tention d'éthers des acides polycarboxyliques, est faci- 

 litée par l'addition d'éthoxyde de sodium. Les auteurs 

 ont préparé un grand nombre de corps par cette mé- 

 thode. — M. E. Sonstadt a étudié l'action de la lumière 

 sur les sels d'or et d'argent. Une solution aqueuse de 

 chlorure d'or à 0,04 °/o, placée au soleil, n'est influée 

 qu'au bout d'une à deux semaines, et la réduction reste 

 toujours incomplète, quelle que soit la durée de l'expo- 

 sition. Une solution à 0,007 °/o de chlorure d'or bleuit 

 distinctement au bout de quelques heures d'exposition ; 

 la couleur augmente chaque jour d'intensité jusqu'à ce 

 qu'il se précipite un dépùt brun d'or réduit, puis le 

 liquide se décolore complètement. Si l'on prépare du 

 chlorure d'argent à une faible lumière, puis qu'on 

 l'expose au soleil sous l'eau en l'agitant fréquemment, 

 on constate, au bout de quelques jours, que l'eau qui 

 le recouvre contient un peu d'acide chlorhydrique et 

 des traces d'eau oxygénée. La réaction est la suivante : 



6 AgCI -h -i IFO = 2 Ag=C.l -f 2 Ag -f 2 H'O' -I- 4 IICl. 



Mais l'argent formé réagit sur l'acide chlorydrique en 

 donnant du chlorure d'argent et de l'hydrogène naissant 

 qui se combine à son tour à l'eau oxygénée pour donner 

 de l'eau, de sorte que la réaction complète est la sui- 

 vante : 



6 AgCl + -4 H'O = 2 Ag=Cl + 2 AgCl + 2 HCI -|- -2 ll'O + ll-0«. 



Ainsi, à chaque degré de la réaction, il se reforme un 

 tiers de chlorure d'argent et la moitié d'eau, et quand 

 tout le chlorure d'argent est transformé en chlorure 

 argenteux il reste encore de l'eau avec de l'acide chlor- 

 hydrique et de l'eau oxygénée. Mais quand l'eau est 

 en quantité inférieure à celle que supposent les for- 

 mules précédentes, les réactions sont représentées par 

 l'équation très shnple : 



4 AgCl + 2 H'O = 2 .4g=Cl + 2 HCI -|- H-0-, 



et il ne reste plus d'eau à la lin. Les expériences sui- 

 vantes montrent la possibilité des deux sortes de for- 

 mules : Du chlorure d'argent est desséché pendant 

 ]ilusieurs heures sur un bain de sable et introduit 

 rapidement dans un tube séché et chauffé, lequel est 

 immédiatement scellé. Par le refroidissement, une trace 

 d'humidité se dépose sur les parois du tube, montrant 

 que le chlorure n'est pas parfaitement sec. Si l'on 

 expose le tube au soleil, le chlorure bleuit instanta- 

 nément puis brunit par places, mais, même après une 



