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ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



iiidiquoiit le mode tle pri'par.ilion des liypouitriles à 

 partir des lùtrites. Du iiilriié de sodium, dissous avec 

 une quantité calculée de carbonate de soude, est tra- 

 ver-é à 0° par un courant de SO- qui le transforme en 

 oximidosulfonate Ce dernier est converti par hydrolyse 

 en oxyamidosulfonale et sulfate acide ; la solution est 

 neutralisée par le caibonate de soude: puis, par addi- 

 tion de potasse, on décompose l'oxyamidosulfouale en 

 hyponitiite et sulfite et on précipite l'hyponitrite à 

 l'état de sel d'arsenl. Le rendement est d'environ 60 °/o- 

 — M. E. Divers a conslaté qu'on peut se servir avan- 

 taireusemenl, dans l'analyse des ^'az, d'une solution de 

 suKite alcalia pour absorber complètement et rapide- 

 ment l'oxyde nitrique. — Le mérne auteur a étudié 

 l'action de l'oxyde nitrique sur le nitrate d'ari;ent à 

 chaud. t>elui-ci est décomposé en nilrite d'argent, argent 

 libre et peroxyde d'a/.ote. Il est probable que l'imper- 

 ceptible décomposition que présente le nitrate d'arj,'ent 

 quand ou le cliauffe vers 220" est simplement activée 

 par l'oxyde nitrique qui s'empare de l'oxysène aussitôt 

 (|u'il se proiluil. — Le même auteur a préparé des ni- 

 Irites alcalins absolument purs en faisant passer, dans 

 des solutions contenant des hydrates ou des carbonates 

 alcalins, à l'abii du contact de l'air, de l'oxyde niireux 

 contenant un peu d'oxyde nitrique. Ces nitrites purs 

 sont d'un jaune pâle, qui est plus accusé dans les solu- 

 lions concentrées. M. Groves constate que le nitrite de 

 soude presque pur du ((immi'rce ne présente pas celte 

 coloration. — M. E. Divers a étudié la réduction du 

 nilrite de sodium par l'amaliiame de sodium. La quan- 

 tité des produits formés peut êlre modifiée à volonté 

 suivant les condilions de l'expérience. 11 semble qu'il 

 se forme d'abord deux produits de transition, jusqu'à 

 présent inconnus à l'état libre, NaAzO et ^'aOA7,, dans 

 la proportion de 4 o du premier pour 1 o du second. 

 Du second produit, il se forme, par condensation, de 

 l'hyponitrite de sodium quand la solution est concen- 

 trée, ou, par réduction, de l'hydroxylamine, ijuaud la 

 solution est diluée. Du premier produit, il se forme de 

 l'oxyde nitreux, par condensation et hydrolyse à basse 

 température, ou de l'azote pai' réduction, coudensalion 

 et hydrolyse à haute températuie. — Le même auteur 

 pense qu'on peut employer les réactions précédentes 

 A la préparation des hyporiiuiles. En laissant l'action 

 de l'amalgame se prolonger, l'hydroxylamine est 

 Iranstornipe en ammoniaque, qui peut être enlevée en 

 exposant la solution sous un dessiccateur avec de l'acide 

 sulfurique. Il ne reste donc plus, à la fin, qu'une solu- 

 tion il'hyponitrite et d'hydrate do sodium. L'hyponitrite 

 peut être retiré par précipitation avec l'alcool absolu; 

 il se dépose sous forme de grains ciistallins possédant 

 la composition (NaOAz)'-f-5H'-0. L'hyponitrite d'argent 

 s'obtient en ajoutant ;'i la solution du sulfate ou du 

 nitrate d'argent. Pour la préparation des autres hyponi- 

 trites, il est nécessaire de neutraliser d'abord l'hydrate 

 de soude. De tous ces sels, on peut retirer l'acide hypo- 

 nilreux pur en solution. — M. Raphaël Meldola a 

 préparé, à l'état absolument pur, le d-'-rivé acétylé de 

 la paranitro-orthanisidiiie, lequel fond à I53-Ki4". Par 

 ré luction. il donne la p-nitro-o-acétanisidide, dérivé 

 instable, mais facilement transfoirnable en p-iodo-o- 

 acétinisidide, composé bien cristallisé. 



Séance du l" Décembre I8'.t8. 



MM. Henry J. Horstman Fenton et Henry Jackson 

 nnt étudié l'inlluence de la présence du fer sur l'oxy- 

 dation des polyalcools. Si des polyalcools (glycol étliy- 

 lénique, glycérol, érylhritol, mannitol, etc.) sont mis 

 en présence de bioxyde d'hydrogène, il n'y a pratique- 

 meiit aucune action, mais, si l'on ajoute du fer à l'état 

 ferreux, une oxydation énergique se manifesle. Los 

 alcools sont .'ilors transfnrmi's en aldéhydes ou en 

 cétones. — .MM. 'Wyndham R. Dunstan et Harold. 

 Brown ont constaîi' que la tige et les feuilles du 



H!ii''SC!januis nmliniis de l'Inde conlierun.'nt environ 

 0,1 " „ d'Iiyoseyarnine et que cet alcaloï le peut en être 

 extrait à l'état pur plus lacdenieut que de la jusquiame 

 ordinaire. — M. James Dewar a fait quelques 

 recherches sur la couleur de la vapeur d'iode. Sias pré- 

 Icndait que l'iode ne donni- pas de vapeurs visibles à la 

 température or^linnire. l.'Huteuraconst.it 'jaucoidrairo, 

 que l'iode, prt'paré par dilTérenles méthodes et se vola- 

 tilisant jusqu'à saturation dans l'air à la pression 

 d'une atmosphère età la température ordinaire, donne 

 une vapeurc(dorée visible. Si, par contre, un récipient 

 analogue, mais dans lequel ou a fait le vide, contient 

 la même quantité d'iode, la vapeur qui se forme a 

 une couleur beaucoup moins marquée. Si la vapeur 

 d'iode se forme dans une atmosphère d'anhydride car- 

 boni(iue, d'oxygène ou d'hydrogène, la couleur est 

 pratiquement la même que dans l'air, et elle est 

 toujours plus foncée que dans le vide. L'auteur s'est 

 assuré que cette difl'éreuce n'était pas due à la présence 

 de vapeur d'eau ou à la formation d'acide iodhydrique. 

 Il a alors calculé la tension de la vapeur d'iode saturée 

 à dilTérent>'S températures d'après la formule de 

 lionkino et il a mesuré, d'autre part, la quantité d'iode 

 exist.uil dans un litre de va|>eur saturée à ces diverses 

 températures. Les tensions de vapeur calculées d'après 

 ces dernières données difl'èrent constamment des 

 premières; elles leur sont toujours inférieures. D'autre 

 part, M. J.-J. Thomson a montré que l'effet de la pres- 

 sion d'un gaz inerte est d'élever la tension de vapeur 

 d'un solide qui y dill'use au-dessus de celle produite 

 par la ditl'usioii de la même substance dans le vide. 11 

 y a peut-être là un commencement d'explication des 

 différences de coloration observées par M. Ucwar; en 

 attendant, d'autres expériences se poursuivent sur ce 

 sujtd. 



Scdticc du )o Décmnhre 1898. 



M. Arthur W. Crossley, en faisant réagir le sodio- 

 malonate d'éthyle sur l'oxyde de niésityle dans le but 

 d'arriver à l'acide diliydrocamphorique, a obtenu une 

 huile qui, hvdrolvsée par la potasse, donne un acide 

 bibasi(|uc C''41^''0', cristallisable, fondant à 148». Il 

 forme un sel d'argent et un étiier r^thylique. Il donne 

 deux dérivés bibromé et biliydrobromé. — Le même 

 auteur a fait réagir l'acétylène tétrabromé sur le malo- 

 nate d'éthyle en présence de sodium dissous dans 

 l'alcool absolu. Les deux principaux produits de la 

 réaction ont été le tiibromoinéthylène et l'acétylène 

 tétracarboxylale tétraélhylique. Il .-e dégage en outre 

 un peu d'acétylène; il se forme une petite quantité de 

 produits résineux indéterminables. — M. F. Stanley 

 Kippingr a préparé une nouvelle série de dérivés de 

 l'acide camphorique : l'anhydride et l'acide wn-chlo- 

 robromocamphoriquc, le ji-bromocampluinato de mé- 

 thyle, la r-bromocamphanamide. — MM. W. H. Per- 

 kinjunior et J. F. Thorpe on' préparé synthétiqueraent 

 l'acide afl,3-trimélliylglutarique. En faisant digérer en 

 soluliiin alcoolique du cyanacétate d'éthyle avec de 

 l'élhylate de soude et du diméthylacrylate d'éthyle, 

 on obtient un composé qui, par hydrolyse, d(uine la 

 trimélhylglutarimide . L'acide cherché s'obtient en 

 chauiïant cette dernière avec l'acide chlorhydrique. 

 — M. W. Trevor Lawrence, en faisant réagir le 

 y-bronioilimétliylacétoacét,ite de méthyle et le cya- 

 nure de potassium en solution éthérée, a obteim le 

 y-cyanodiniéthylacétoacétate de méthyle. Ce corps se 

 convertit intégralement par hydrolyse en acide «»- 

 diméthvl-? hydroxygiutaconique, lequel donne de nom- 

 breux sels et" est le point de départ de tout un groupe 

 de dérivés de la série glu'aconique. 



Le Dirccteur-Gcnint : Lotis Olivier. 



Paris. — L. MARiiTiiEUX, imprimeur, 1, ruo Casscllo. 



