ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



lier 1.1 relation eiilie les difl'c'rentes éelielles des tlier- 

 iiioinMi-cs à gaz el à réclielle al>solue de leiniiéralure. 

 It'aulies conséi|ueiices peuvent en èlie déduites, qui 

 inontii'iil le rapiioil entre la formule adoptée pour 

 l'efTet de .loule-Tlionisoii, regardé comme une fonction 

 de la lempi'ralure, et la forme particulière de ["équa- 

 tion caractéristique d'un gaz. L'auteur cherche ainsi à 

 faire reposer sur une liase lliéorique les formules 

 iliverses de van der Waals, Hose-Innes, etc., en même 

 leiiips qu'il insiste sur le haut degré d'exactitude des 

 n'sultals expérimentaux de Joule et Tliomson. Il dis- 

 Mite ensuite la relation qui existe entre l'énergie intrin- 

 - -que d'un gaz et son volume et il donne une méthode 

 (lourle calcul du rapport des deux chaleurs spéciliques 



I iinçi|iales d'un gaz. li^nlin, l'auteur considère quelques 

 points de la thinmoilynamique des suhstances à leur 

 lempérature de densité maximum. 11 montre : 1" que 

 relfel de Joule-'l'homson est nul pour toute substance 

 a son maximum de densité, de même qu'il l'est pour 

 un gaz absolument parfait: 2" que le nombre intini des 

 chaleurs spéciliques d'une substance est réduit à un à 

 la température du maximum de densité. — M. Rose- 

 Innes, tout en félicitant l'auteur sur la façon dont il a 

 traité' un sujet aussi diflicile, croit qu'il est préférable 

 de ne pas s'appuyer sur le phénomène de Joule-Thom- 

 son pour l'élude des gaz, vu les énormes ditlicultés 

 expérimenlales (|ui ont apparu dans les recherches et 

 malgré la grande haliileté des deux expérimentateurs. 



II vaut mieux avoir recours aulant que possible à des 

 expériences comme celles de M. Amagat sur la coni- 

 pressibilité des gaz. 



SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 



Sihince du 2 Fcrricr 1899 (Suilc). 



M. Gerald T. Moody, parraclioii de l'acide sulfurique 

 >ur le piopylbenzene, a obtenu l'acide propylhenzène-4- 

 sulfoni([ne, dont l'aniide fond à 109-110". Les acides 

 probylbenzène-2 et :j-sulfoniques ont été obtenus par 

 réduction des dérivés bromes coirespondants. Cliauifés 

 pendant plusieurs heures à liiO", ils n'éprouvent pas 

 de changement isoméri(|ue. Leur stabilité est remar- 

 quable, comparé'e à celle de l'acide élhylbenzène-2- 

 sulfonique. — MAI. F. D. Chattaway et K. J. P. Orton 

 ont préparé l'iodiue d'azole |iar un nouveau procédé, 

 qui consisie à faire réagir l'ammoniaque sur uiit' solu- 

 tion diluée d'hypoiodite de potassium; on obtient ainsi 

 des cristaux dichroïqiies, d'une densité 3,.i. — .\l.\l. F. D. 

 Chattaway et H. P. Stevens ont étudié l'action dos 

 agents réducteurs suivants sui- l'iodure d'azote ; sulfite 

 de sonde, acide sulfureux, anliydrides arsénieux et 

 antimonienx, chloruie stanneux, hydrogène sulfuré ; 

 l'iodure d'azote est décomposé en ammoniaque et acide 

 iodhydrique. — M. F. D. Chattaway a analysé, par 

 une nouvelle méthode, divers échantillons d'iodure 

 d azote prépai'és par différents procédés; il a trouvé 

 chaque fois le même composé, correspondant à la for- 

 mule Azni'I'. — .\LM. F. D. Chattaway et K. J. P. 

 Orton ont étudié l'influence de la lumière sur l'iodure 

 d'azote en suspension dans lammoniaque ; il est 

 décomposé en azote et acide iodhydrique. En même 

 temps, une petite partie est hydrolyses et fournit de 

 l'ammoidaque et de l'hypoiodite d'ammonium; ce der- 

 nier corps, assez instable, se transforme en iodure et 

 iodale d'ammonium. — Les mêmes auteurs onl cherché 

 l'action des alcalis sur l'iodure d'azote; la potasse pro- 

 duit de l'ammoidaque et un hypoiodite, qui se décom- 

 pose en iûdure et iodate; en même temps, il se forme 

 un peu d'azote et d'acide iodhydrique. L'eau a un effet 

 analogue, mais l'acide hypoiodeux formé réagit sur 

 l'acide iodhydrique et met en liberté de l'iode. — 

 M.M. F. D. Chattaway et H. P. Stevens ont étudié 

 l'action des acides dilués sur l'iodure d'azote; celui-ci 

 ' -I décomposé d'abord en ammoniaque et acide hypoio- 

 d^iix. .Si l'acide employé ne réagit pas sur l'acide 

 hypoiodeux, celui-ci se décompose simplement en 

 acide iodhydrique et acide iodicjue, lesquels s'attaquent 



en parliii pour donner de l'iode lilne. Si l'acide em)doy('' 

 réagit sur l'acide hypoiodeux, on (djtient : av(,'c l'acide 

 iodliydrique, de l'iode; avec l'acide rhlorhydiique, du 

 chlorure d'iode; avec l'acitle c\aiiliydiique, de I loduie 

 de cyanogène. — MM. F. D. Chattaway et K. J. P. 

 Orton expli(]uent ainsi la formatimi de l'iodure d'azote 

 à partir de l'iode et de l'ammoniaque : 



(1) 12 -H^AzIl'dlI = AzlI'I + .VzIl'OI -I- H-0 



(2) 3.\zll'OI =: Az-Il'P + AzU'OH + 2II-0 



Dans la préparali(Ui à partir de raminoniaque et de 

 l'hypoiodite de potassium, la première [diase de la léac- 

 tion est : 



Azll'OU -t- KOI = AzH'Ul -|- KOH ; 



la seconde est la même que précédemment. (Juanl 

 à la constitution du produit, elle est encore douteuse; 

 mais elle est probablement A'H'..M= ou Ml^l.MlP. — 

 MM. Iiloyd. Snape el Arthur Brooke ont isolé, des 

 produits de dislilialion du nudange obtenu par l'action 

 du cyanure d'ammonium sur la beozaldéhyde, une 

 nouvelle base, isomère de l'amarme et fondant à 198". 



— M. Sydney Young a constaté que l'acide chloro- 

 sulfonii)ue, ;i la temiiéralure ordinaire, agit beaucoup 

 plus raijidement sur les iso-paiaflines et sur les dérivés 

 méthylés des hydiocarbures aromatiques que sur les 

 paraflines mêmes; il y a là un moyen de purifier ces 

 dernières. — MM. "W.'H. Mills et Thomas H. Eas- 

 terfield ont préparé, par l'aclion du chlorure de ben- 

 zoyle sur le inèsitylène, le ddjeuzoylmésiiylène. Celui- 

 ci est réduit, Sous l'inlluence de la poudre de zinc et 

 de la potasse, d'abord en dihydroxydibeiizylmé'sitylèiie, 

 puis en dibenzylinésitylène. C'est un corps soluble dans 

 l'alcool chaud, d'où il iristallise en beaux prismes, lon- 

 dant à 89°. Lorsque ledibenzoylmésitylène est oxydé en 

 lube fermé par' l'acide nitrique, il est converti presque 

 intégralement en deux acides dibenzoyiuviliqucs iso- 

 mères, en même temps qu'il se forme un lieu d'acide 

 dibcnzovlmé-ityléniciue. — MM. Frederick H. Lees et 

 "W. H. Perkin jun. ont moniré iiue l'action du chloro- 

 forme sur l'anhydride cainphorique en présence de 

 chlorure d'aluminium produit, à côté de l'acide isolau- 

 ronoliqrre, une nouvelle lactone C''H'*0-, isomère de la 

 camphûlactone, et appelée pseudocam|iholaclone. Celle- 

 ci réagit sur le penlabromure de phosphore en présence 

 d'alcool méthylique pour donner le bromo-dihyilro-i- 

 lauronolale dé méihyle, d'où l'on prépare facilemeut 

 l'acide ■i-laurouolique. C'e^t une huile incolore, bouillant 

 à 1 47°-l'49", légèrement lévogyre. Sous l'action de l'acide 

 sulfurique, elle se ronvertil en pseudocampliolacîone. 



— M. T. Martin Lowry a observé que le pouvoir rola- 

 toire des solutions nouvellement préparées de nitro- 

 camphre el de 7:-bromonitrocamphre varie, non seule- 

 ment avec les divers dissolvants, mais encore avec le 

 temps pour un même dissolvant. L'auteur attribue le 

 fait à ce cjue la forme normale et la forme pseudonor- 

 male de ces deux substances sont isodynamii|ues et que 

 le changement de siructure du corps dissous entraine 

 une modification du pouvoir rotatoire. L'équilibre entre 

 la forme noiiirale et la pseudoforme finit par s'établir 

 au bout d'un certain temps et le |iouvoir' rolatoire ne 

 varie plus. — .\1M. Percy Frankland et Frederick Mal- 

 colm 'Wharton ont poursuivi l'c-lude de rmllneoce de 

 l'isomérie de position sur l'activité optique. La rotation 

 à gauche du malate d'éthyle est diminuée par l'inlro- 

 duction des groupes benzoyle, ortlio , meta-, el parato- 

 luylc ; celle du malate de méthyle est diminuée par 

 le premier et les deux derniers, mais elle est augmen- 

 tée par le groupe orthotolujle. — M. Percy Frank- 

 land cherche à expliquer les résultats précédents en 

 supposant que le pouvoir rotatoire dépend du degré 

 d'association des molécules de malate de méihyle et 

 d'élhyle et de leurs dérivés. La rotalion est d'autant 

 plus grarule que le degré d'association est moindre. 

 Dans une série homologue, le pouvoir rotatoire maxi- 

 mum correspondra au composé le moins associé (malate 

 de propyle pour les malates), mais ce maximum peut 



