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ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



« Mesures de vnriations de pression, causées jiar le 

 remplacement de l'une des substances par l'autre, dans 

 des mélanges d'acide carbonique et d'hydrogène. » Les 

 expériences des deux ('ludes précédentes permettent 

 d'examiner comment la tension du mélange dépend 

 du rapport du mélange, la température et le volume 

 restant constants. Le caractère de cette « variation de 

 la pression par remplacement " est représenti' dans 

 le diagramme (fig. 2), où la teneur en acide carbonique 

 et la pression f'igurent comme coordonnées. Ce dia- 

 gramme se rapporte au volume 0,020 et à la tempé- 

 rature de 18"; il montre que la variation de la pression 



n'est pas propor- 

 tionnelle à celle de 

 la teneur. Définition 

 du volume théori- 

 quement normal. 

 Considérations en 

 rapport avec la loi 

 d'Avogadro et celle 

 de van der Waais, 

 etc. — M. H. "W. 

 Bakhuis Rooze- 

 boom présente un 

 mémoire intitulé : 

 I' Solubilité et points 

 de fusion comme 

 critérium pour la 

 distinction 

 ^ des compo- 

 sitions racé- 

 miques, des 

 cristaux de 



Fig. 3. — Conrfien de solubilité de sti/islances 

 de.vtrof/yre et lévogi/re, soit seules (ac, bc), 

 soit en présence d'une combinaison racé- 

 mique (de, efg, gh). 



mélange 

 pseudo -ra- 

 cémiques et 

 des conglomérats inaotifs ». 1 . Solubilité. On ne saurait se 

 faire une idée nelte des phénomènes de solubilitéqu'en 

 faisant attention au nombre des courbes de solubilité 

 possibles à une température donnée. Soit Oa (lig. 3), 

 la teneur de la solution saturée de la substance di'xtro- 

 gyre, 06, celle de la substance lévogyre ; alors Oa et 

 06 sont égaux pour la même température. Par l'addi- 

 tion de L (substance lévo- 

 gyre) à la solution de D 

 (substance dextrogyre), et 

 réciproquement, on ob- 

 tient, si la température en 

 question ne donne pas lieu 

 à la formation de compo- 

 sitions racémiques, deux 

 courbes de solubilité ac et 

 6c, symétriques par rap- 

 port à la bissectrice 01? de 

 l'angle des axes et con- 

 courant donc en un point 

 c de cette droite. Si une 

 autre température fait naî- 

 tre une composition racé- 

 mique, on obtient trois 

 courbes de solubilité de, 

 cfij, gh. La seconde, e/'i/, a 

 trait à la solution de cette 

 composition; f représente 

 sa solution pure, c et g font connaître ses solutions en 

 présence de surabondance de D ou L. A la tempéra- 

 ture de transition, la seconde courbe c/V/ disparait 

 (point A). Ici la solution est toujours inaclive. Ainsi, si 



Fi 



— Conr/éliition il'uii 

 mélange de ci'istaux léoo- 

 ggres et dexlrogyres don- 

 nant un conglomérat inaclif. 



la substance inactive est un mélange fixe de L et D 

 dont les constituants situés l'un à côté de l'autre con- 

 servent leur indépendance (conglomérat), on ne trouve 

 que le point c comme solution saturée; si la substance 

 inactive est une composition, on peut trouver trois 

 solutions dift'érenles à mesure (|u'elle ligure seule ou 

 avec surabondance de L ou de D. Phénomènes qui ac- 

 compagnent l'évaporisation. Compositions partiellement 

 racémiques. Cristaux de mélange pseudo-racémiques. 

 2. Point.'i lie fusion. S'il n'y a ni composition, ni cristaux 

 de mékinge, la ligure 4 représente le schéma de la 

 congélation. Là, l'axe horizontal porte le rapport de 

 mélange de L et D, l'axe vertical mesure la tempéra- 

 ture, A et B indi(iuent les points de fusion de L et D; 

 AC e?t la ligne de congélation pour les liquides qui 

 déposent L, BC celle pour les liquides qui déposent D. 

 Chaque mélange congèle en C à un conglomérat inactif 

 de L et 1). En présence d'une composition racémique, 

 on trouve deux types différents (fig. 5 et 6). C est le 

 point de fusion de la composition; ce point corres- 

 liond à une tenqjérature plus haute (fig. 5), ou plus 

 basse (fig. 6), que celle des points A et B ; dans les deux 



Fis- 



E 



Fis. 6. 



Fig. o et C. — Congélation d'un mélange de cristaux dextro- 

 g'jres et lévogyres en présence d'une combinaison racé- 

 mique. 



cas on a affaire à trois lignes de congélation. Enfin, s'il 

 y a une série continue de mélange, il n'y a qu'une ligne 

 unique, etc. — M. A.-P.-N. Franrliimont, en offrant la 

 thèse de M. L. T. C. Schey, communique les résultats de 

 ce travail fait dans son laboratoiri\ Il s'agit de la synthèse 

 et de la détermination des propriétés physiques sui- 

 vantes : densité, indice de réfraction et point de fusion 

 des éthers neutres glycériques, triacylines, des acides 

 monobasiques à nombre pair d'atomes de carbone, à 

 savoir Mrihutyrine, tricaproïne, tricapryline, tricaprine, 

 tiilaurine, trimyristine, Iripalmitine et tristéarine, dont 

 les trois premiers sont liquides, les autres solides. La 

 tricaprine cristallise en grands cristaux limpides, dont 

 le point de fusion est le même que celui de l'acide 

 caprinique; tandis que le point de fusion des termes 

 plus bas est au-dessous de celui de l'acide, celui des 

 termes plus élevés se trouve an-dessus. Ce travail va 

 paraître dans le Recueil des Travaux cliimigues des Pays- 

 Bas et de la Belgique. P. -H. Schoute. 



Le Directeur-Gérant ; Louis Olivier. 



Paris. — L. Maretheux, imprimeur, I, rue Cassette. 



