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ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



expérimL-ntales, mais plutôt de la différence des condi- 

 tions dans lesquelles on opérait. Calmette a complète- 

 ment négligé l'influence possible du temps, de la tem- 

 pérature et des proportions relatives des masses actives 

 de toxine et d'antitoxine en présence. Or, MM. .Martin 

 et Cherry ont étudié cette influence et constaté qu'elle 

 est très importante; suivant qu'on néglige plus ou 

 moins l'un des facteurs, on peut arriver à des résultats 

 diamétralement opposés. 



La toxine et l'antitoxine du venin ont toutes deux 

 une complexité et une grandeur moléculaires élevées. 

 La première est une deutéro-albumose, la seconde une 

 gloliuline ou une subslance du même ordre de com- 

 plexité. A priori, on peut prévoir que le coefficient de 

 vitesse de réaction entre ces molécules complexes est 

 élevé, et en même temps, vu la grandeur des molé- 

 cules, que la solution en contient relativement peu ; 

 donc, toute action chimique entre elles devra prendre 

 un temps appréciable. La valeur du facteur « temps » 

 et l'influence de la proportion des niasses en présence 

 sont bien montrées par le tableau L En lisant horizon- 

 talement, on voit l'influence, sur le résultat de l'expé- 

 rience, du temps peudant lequel la toxine et l'anti- 

 toxine ont agi l'une sur l'autre, les proportions des 

 deux étant constantes. Dans le sens vertical, on voit 

 l'inlluence de la variation des masses, le temps de 

 réaction étant constant. 



Les auteurs n'ont pas encore déterminé l'inlluence 

 du fadeur « température », mais les résultats déjà 

 acquis leur semblent suffisamment décisifs pour con- 

 clure que l'antagonisme entre les toxines de la diph- 

 térie et du venin de serpent et leurs antitoxines res- 

 pectives repose sur une action chimique directe. Les 

 conclusions opposées de Calmette, et probablement 

 celles de Wassermann et Marenghi, proviennent de ce 

 que ces savants ont négligé l'inlluence du temps dans 

 l'action chimique qui se produit. 



SOCIÉTÉ DE PHYSIQUE DE LONDRES 



Séa7ice du 10 Mars 1899. 



M. Oliver Lodge décrit un appareil qu'il emploie 

 comme thermostat. Il se compose d'un cylindre en 

 tôle de cuivre à double paroi; on met un'peu d'eau 

 dans l'espace annulaire et on fait le vide jusqu'à ce 

 que l'eau bouille ; puis on le ferme. La vapeur d'eau 

 est un puissant i-galiseur de température, et un man- 

 chon de vapeur de cette sorte est très efficace pour 

 maintenir une température uniforme. 



ACADÉMIE DES SCIENCES D'AMSTERDAM 



Séance du 2'.i Février 1899 [.■iuilej. 



i" Sciences Physiques. — M. Roozeboom présente 

 encore, au nom de M. E. Cohen, une étude sur « La 

 vitesse de réaction électrique». Si deux éléments arran- 

 gés de la manière suivante ; 



électrode, réver- 

 sible par rap- 

 port à l'anion. 



solution saturée d'un 

 sel S en présence de 

 la phase solide du 

 sel, 



électrode, réver- 

 sible par rap- 

 port au catli ion. 



et dont cette phase solide du sel de l'un est une 

 phase stable et celle de l'autre une phase métastable, 

 sont liés par opijosilion l'un à l'autre, on obtient un 

 l'-lément de tiansilion de troisième espèce. Si le sel est 

 le sulfate de zinc, on peut se servir de deux éléments 

 de Clarke, doni l'un coudent le sel ZnS0..7H,0 et l'autre 

 le sel 7,nS0,.(ilL(). pourvu (|uo la température se trouve 

 entre la température cryoliydratique de la dernière 

 composition et le point de transition (.39°). En repré- 

 sentant respertivement par T, s, /r,, w, et K la tempé- 



rature, la force électro-magnétique (en millivolts), les 

 résistances des deux sels et la vitesse de réaction 



l'auteur trouve 



La représentation graphique des valeurs de K en fonc- 

 tion de la température est donnée dans la figure 1. Elle 



V 



35» 38" 



Fig. 1. — Vitesse de réaction électrique eiitre les deux sels 

 ZnS0'.7n=0 et ZnS0'.6II'0 en fonction de la température. 



montre que la vitesse de réaction électrique augmente 

 considérablement quand la température s'abaisse de 

 39°, qu'elle atteint un maximum pour J = 9°, etc. Celle 

 courbe ressemble à celles qui font connaître la vitessr 

 de cristallisation de plusieurs substances à des tempé- 

 ratures différentes au-dessous du [loint de congélation. 

 'i" SciEiNCEs .\.\ïunELLES. — M. H. .1. Stokvis ju'ésente 

 la thèse de M. G. Bellaar Spruyt : » Sur l'action physio- 

 logique de la méthylnitramine en rapport avec sa con- 

 stitution chimique ». A plusieurs reprises, M. Franchi- 

 mout a exposé, dans les séances de l'Académie, ses 

 opinions sur la constitution chimique des nitramines. 

 Jusqu'à présent, la question de la structure de cette 

 substance est indécise, quant à la manière dont l'azote 

 se lie aux aulres considuants. Tandis que quelques 

 auteurs prétendent que l'azote des nitramines est lié à 

 l'hydroxyle, ce qui implique que la composition est une 

 espèce de nitrile H — — Az := 0, M. Franchimont, au 

 contraire, défend l'opinion que l'azote y est lié en 

 cycle comme : 



.0 



■^< I 



Nil 



H— Az; 







= 



Parce que M. Franchimont présumait que l'étude de 

 l'action physiologique des nitramines ])ourrait mener à 

 une décision par rapport à la question indiquée, .M. Bel- 

 laar Spruyt a examiné l'action physiologique du mé- 

 Ihyliiitramine. Ses résultats onfirnient l'opiuiou de 

 .M. Franchimont; car, d'après la propriété atoxique de 

 cette substance, celle-ci n'est pas du caractère toxique 

 des nilriles. P. -H. Schoute. 



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