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LUCIEN POmCARE — REVUE ANNUELLE DE PHYSIQUE 



M. Dieterici établit que, dès à présent, Tapplica- 

 tion aux liquides des formules fondamentales do la 

 théorie cinétique des gaz conduit à des résultats 

 conformes à Texpérience; il donne, en particulier, 

 une interprétation intéressante de la pression osmo- 

 tique. M. x\mai;at, à qui l'on doit tant de beaux 

 travaux, aujourd'iiui classiques, sur ces questions, 

 a donné une forme nouvelle de la fonction caracté- 

 ristique des fluides; celte forme remarquable se 

 prête très bien à la représentation des résultats 

 fournis par Fexpérience, dans le cas de l'acide car- 

 bonique depuis 0° jusqu'à 250°, et depuis les pres- 

 sions les plus basses jusqu'à celle de la liquéfaction. 

 M. Âmagat montre qu'on peut facilement tirer de 

 sa formule les valeurs de la force élastique maxima 

 et des densités de liquide et de vapeur dans le cas 

 de la saturation. 



M. Daniel Berthelol a publié une série remar- 

 quable de mémoires sur des questions du même 

 ordre. Après avoir, dans un premier travail, établi 

 qu'il existe une proportionnalité rigoureuse entre 

 les poids moléculaires des gaz et les densités 

 limites prises sous une pression infiniment faible 

 et déduit de celte remarque une nouvelle méthode 

 purement physique pour la détermination des 

 poids moléculaires des gaz et des poids atomiques 

 de leurs éléments, il montre qu'on peut appliquer 

 la même méthode aux liquides, en partant de 

 l'équation de Van der Wals et en utilisant les 

 données fournies par les expériences de M. Amagat 

 et celles de MM. Leduc et Sacerdole. M. D. Berlhelot 

 fait voir que, dès à présent, il est ainsi possible 

 d'obtenir les poids moléculaires des liquides avec 

 une approximation de quelques centièmes. La 

 méthode, aj>pliquée à un certain nombre de corps, 

 permet de constater que la majorité ont le même 

 ordre de grandeur moléculaire à l'état liquide qu'à 

 l'état gazeux ; seuls l'eau, les acides gras et les 

 alcools gras sont nettement polymérisés. On doit 

 au même physicien, en collaboration avec M. Sa- 

 cerdole, des expériences nouvelles sur les mé- 

 langes de gaz. 



M. Malhias a continué les belles études qu'il 

 poursuit depuis plusieurs années sur les propriétés 

 des lluides saturés; il a ainsi vérifié une théorie de 

 M. Uaveau, d'après laquelle la chaleur spécifique à 

 volume constant des lluides saturés doit rester 

 finie, même à la température critique. M. Lussana 

 également a poursuivi ses travaux calorimétriques; 

 il est arrivé à des résultats concordants avec ceux 

 de M. .Vmagat sur l'existence d'un maximum pour 

 la chaleur spécifique à pression constanle rap- 

 portée à l'unitéde masse d'acide carboni(|ue; ce 

 maximum a lieu pour une pression voisine de 

 J 10 atmosphères. 

 Le passage de l'clat liquidr à l'état solide ou le 



passage réciproque ont donné lieu à des travaux 

 notables: M. Demerliac a publié une bonne étude 

 de l'influence de la pression sur la température de 

 fusion. M.Tammann,sur le même sujet, a fait con- 

 naître le résultat de ses recherches, d'où il ressort 

 que, dans le passage de l'état liquide à l'état solide, 

 il n'y a pas de point critique, et qu'il n'y a pas lieu 

 de considérer un [lassage continu. Tel n'est pas ce- 

 pendant l'avis de M. Heydweiller, qui croit au con- 

 traire démontrer, dans le cas du menthol, l'exis- 

 tence d'un passage continu de l'état liquide à l'état 

 solide; peut être dans ce cas se trouve-t-on en pré- 

 sence d'un mélange d'isomères miscibles en toutes 

 proportions. 



Au point de vue expérimental, la conquête la 

 plus importante que la science ait faite dans ces 

 derniers temps est peut-être celle du domaine des 

 basses températures. 



Au moment même où paraissait notre dernière 

 revue, et nous avons pu l'indiquer alors, M. Dewar 

 venait de réussir à liquéfier définitivement l'hy- 

 drogène et l'hélium; on a décrit précédemment la 

 méthode employée par l'éminenl physicien, et l'on 

 a dit que l'hydrogène se liquéfiait à — 205° sous 

 18 atmosjihères; ces données suffisent à faire com- 

 prendre quelles difficultés il y avait à vaincre, car 

 la distance qui, au sens thermodynamique, sépare 

 la liquéfaction de l'hydrogène et celle de l'air, est 

 relativement aussi grande que celle qui existe 

 entre la liquéfaction de l'air et celle du chlore. 



Aussi la liquéfaclion de l'air, que l'on doit 

 actuellement considérer comme aisée, est-elle une 

 expérience presque courante, du moins dans les la- 

 boratoires qui possèdent la machine du Linde dont 

 nous avons antérieurement parlé. M. d'Arsonval, 

 par exemple, a pu utiliser une telle machine pour 

 faire diverses expériences remarquables. On con- 

 naît la théorie de cette machine, et l'on sait que 

 M. Linde utilise le refroidissement produit dans le 

 vide par délente, refroidissement qui est dû à ce 

 que l'air ne saurait être considéré comme un gaz 

 parfait. M. Raveau a fait observer, cependant, qin' 

 l'on peut produire du froid sans travail extérieur 

 par la détente d'un gaz dont l'énergie serait fiuiclion 

 de la seule lenii)érature, à condition qu'on lui laisse 

 prendre de la force vive et que l'on n'utilise (]u'une 

 portion convenable du phénomène do délente. 

 M. 'Wilkowski a calculé, d'après ses propres expé- 

 riences et celles de M. Amagat, le refroidissonient 

 que l'effet Thomson et .Joule peut produire dans 

 l'air par détente irréversible; il résulterait d(^ ses 

 expériences que, dans une machine comme colle do 

 Linde, il n'y auiail pas intérêt à pousser trop loin 

 la pression initiale. 



Ce même effet Thomson et Jouir a doiiin' liou 

 aussi à des remarques intéressantes de .M. Le- 



