ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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SOCIETE DE CHIMIE DE LONDRES 



Séance du 4 Mai 1890. 



MM. Harold B. Dixon et E. J. Russel ont lail quel- 

 ques e,\pi''riLMi('t»s sur la C(jmbus(iun du sulfure de car- 

 bone. Son point d'iunamuiation varie beaucoup; il n"est 

 pas inférieur à 2:)2'' ; sa vapeur subit, d'ailleurs, 

 dans l'air une combustion phosphorescente analogue à 

 celle du phosphore, de l'éther, etc. Quoique le sulfure 

 de carbone se décompose en ses élémenls sous 

 l'influence d'un choc violent, la décomposition ne se 

 propage pas dans sa vapeur. En présence d'un excès 

 d'oxygène, celle-ci explode en formant de l'anliydridê 

 carboni(iue et sulfureux, avec un peu d'oxysulfure et 

 d'oxyde de carbone. Si la quantité d'oxygène est insuffi- 

 sante pour la combustion complète, il reste du sulfure 

 de carbone non brCilé, et il se forme en outre du soufre. 

 — MM. Harold B. Dixon et J. D. Peterkin ont cons- 

 taté que si l'on mélange à 27° des volumes égaux 

 de bioxyde et de peroxyde d'azote, il se produit une 

 légère variation de volume, due à la formation d'un 

 composé instable, l'anhydride nitreux (.VzO -|- AzO^ 

 = Az'O''), en grande partie dissocié à cette température 

 et se dissociant de plus en plus à mesure que la tem- 

 pérature s'élève. M. W. Ramsay félicite les auteurs 

 d'avoir démontré l'existence réelle de l'anhydride 

 nitreux gazeux, rejetée parla plupart des chimistes; on 

 admettait seulement son existence sous forme du 

 liquide bleu, qui est complètement dissocié par évapo- 

 ration. M. J. Dewar ajoute que l'anhydride nitreux 

 se forme probablement dans l'arc électrique, car les 

 produits qu'il a recueillis répondent à sa composition. 

 D'aprè.s M. C. E. Groves, le même corps se forme aussi 

 par l'action de l'anhydride arsénieux sur l'acide nitrique, 

 car si l'on recueille dans l'eau glacée les gaz qui se dé- 

 tragent, on obtient une solution d'acide nitreux. — 

 .M. Harold B. Dixon a étudié la comliustion du car- 

 bone. On admet généralement qu'il se forme, par union 

 directe du carbone et de l'oxygène, de l'anhydride car- 

 bonique et f|ue l'oxyde de carbone provient d'une 

 réaction secondaire de l'anhydride carbonique sur le 

 carbone. L'auteur, en faisant passer un courant d'oxy- 

 gène sur du carbone chauffé à bOO" (température 

 à laquelle l'anhydride carbonique n'est pas réduit par 

 le carbone), a obtenu cependant un peu d'oxyde de 

 carbone. D'autre pari, si l'on fait passer à 800° 

 un mélange de 80 % d'oxygène et 20 »/„ d'oxyde de 

 carbone sur du coke, on observe ce qui suit : si le cou- 

 rant est fort, l'oxyde de carbone est brûlé en anhydride 

 carbonique en grande partie; si le courant diminue, 

 l'oxyde de carbone ne brûle plus, mais sa proportion 

 augmente; si le courant est très faible, sa proportion 

 diminue beaucoup. Ces faits ne peuvent s'expliquer 

 qu'en admettant la formation directe à oOO" de 

 l'anhydride carbonique et de l'oxyde de carbone à partir 

 des éléments, les deux composés pouvant ensuite réagir 

 respectivement sur le carbone et sur l'oxygène. — 

 MM. Henry J. Horstmann Fenton et Henry Jackson 

 ont obtenu par ébulliliou de l'acide dihydroxymaléique 

 de l'aldéhyde glycolique. La solution de ce dernier, 

 évaporée à lOft", se polymérise en grande parlie 

 en donnant un liexose, CH'-O". Mais en niénie tiMups, 

 il se forme sur les parois du vase une petite quantité 

 d'une substance cristalline qui n'est autre que l'aldé- 

 hyde «lycolique pur. La détermination cryoscopique 

 indique d'abord un poiils moléculaire double, mais si 

 on laisse reposer la solution pendant plusieurs jours, 

 la valeur diminue jusqu'à celle qui représeiite la 

 foiiuule simple (;-H'Ô\ — .MM. Orme Masson et B. D. 

 Steele ont conslalé que le sel bleu de la solution de 

 l''ehlirig contient un radical négatif complexe renfer- 

 mant le cuivre; ce sel peut être précipité à l'état pur 

 par l'alcool; desséché dans le vide, il possède la com- 

 position K''C'-ll»Cu'Oi', 4 H=0. Il peut former, par 

 double décomposition, une série de cuprotartrates des 

 métaux lourds; l'acide cuprolartrique étant instable ne 



peut être obtenu à l'état liiiro. — M. S. B. Schryvcr, 

 en faisant réagir les phénols sodés sur les anhydrides 

 d'acides organiques liibasiques, en présence d'un hydro- 

 carbure inerte, a obtenu des sels pliéiioliques acides de 

 ces acides bibasiques, suivant l'équation : 



,C0 

 R / \ 



\co/ 



0-f XONa=R 



= r/ 



\ 



coox 



COONa 



Il a ainsi préparé : les camphorales acides de phénol, 

 de thymol, de gaïacol. de Ê-uaphtol, d'eugénol, les suc- 

 cinatesacides de thymol et de gaïacol, etc. Toutefois, cer- 

 tains phénols ne donnent pas cette réaction : ce sont 

 l'ortho et le paranitrophénol, ainsi que (pielques phénols 

 diorthosubstitués. — M. R. "W. Allen a déterminé la 

 pression maximum de la vapeur de naphtalène à diffé- 

 rentes températures par la méthode de l'évaporation et 

 la méthode barométrique. Il en a déduit le poids de 

 naphtalène nécessaire pour saturer un mètre cube de 

 gaz de à 130". — M. Art. G. Perkin a étudié la 

 scoparine, matière colorante du genêt. 11 a confirmé 

 les résultats de Sienliouse et HIasiwetz, qui lui assignent 

 la formule C-'H--0'" et la rangent dans le groupe de la 

 quercétine, parce qu'elle donne du phloroglucinol et de 

 l'acide pyrocatéchique par fusion avec les alcalis. L'acide 

 iodhydrique enlève à la scoparine un groupe méthyle 

 en la transformant en un nouveau corps, doué de fortes 

 propriétés tinctoriales, la scoparéine. Par ébullition 

 avec la potasse, la scoparine se décompose en phloro- 

 glucinol, acide vanilique et éther monométhylique de 

 la dibydroxyacétophénone. La scoparine est probable- 

 ment une méthoxy-vitexine. — MM. E. C. Szarvasy et 

 C. Messinger sont arrivés, par des considérations 

 théoriques, à prévoir l'existence d'un composé As*Te\ 

 Ils l'ont préparé par fusion des composants en tube 

 scellé et ont vérifié son existence réelle |)ar la détermi- 

 nation de sa densité de vapeur. — MM. 'Wyndham R. 

 Dunstan et Ernest Goulding ont constaté que la tri- 

 mi'thylamine, en solution aqueuse froide, est oxydée 

 par l'eau oxygénée diluée, avec production de trimé- 

 thyloxamine. On obtient de la même façon la triéthyl- 

 oxaniine, et, à partir de la diéthylamini', la [3-diéthyl- 

 liydroxylaniine. — MM. ■William Jackson Pope et 

 Stanley John Peachey ont préparé un certain nombre 

 de tétrahydroquinaldines actives. Ladenburg avait 

 obtenu la dextrotétrahydroquinaldine par l'action de 

 l'acide lartrique sur la base compensée extérieurement. 

 Les auteurs, en faisant réagir sur cette même base 

 inactive l'acide chlorhydrique et l'acide dextro — a — 

 bromocamphosulfùni([ue, ont obtenu un corps dont ils 

 ont retiré la lévotétrahydroquinaldine : 



CH = CII — C — CH» — ClI- 



I II I 



CH = CH — U — AzH — CH.CH' 



C'est une huile incolore très réfringente ; [a](i ^= 

 — o7''„i2o. On en prépare facilement le dérivé benzoylé. 

 Des eaux mères du liquide dont on retire la lévotétra- 

 hydroquinaldine, on peut extraire ensuite la dextroté- 

 trahydroquinaldine, qui donne de même un dérivé 

 benzoyli'. 



ACADÉMIE DES SCIENCES D'AMSTERDAM 



Séance du 2o Mars 1899 (suite). 



1° SciE.N'CEs PHYSIQUES. — M. J.-D. van der "Waals : 

 « lue anomalie de la forme du lieu des points de plis- 

 sement d'un mélange de substances anomales ». Dans 

 le Zeilsclirift fiir phyt:ikalischc CliVmie (t. XXVllI, fasci- 

 cule 2), MM. Kuenen et Robson ont publié le résultat 

 de leurs expériences se rap])orlant à un mélange 

 d'étliane avec de l'éthyle alcool ou un des alcools sui- 

 vanls. Ils trouvent que la ligne des points de plisse- 

 ment se compose de deux parties distinctes qui se 

 coupent et aboutissent sur la ligne de la pression à 

 trois phases. Dans leur diagramme (fig. i\ C, et C, 

 représentent les points criticfues de l'éthane et de l'ai- 



