ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 



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c'est-à-dire proportionnelles au carré de la densité. 

 M. Rose-Innes ajoute que la l'oimule proposée ne 

 donne pas la solution absolue du problème, mais que 

 c'est la meilleure de toutes celles qui ont été essayées. 

 l'allé a été a|ipliquée avec succès aux expériences d'An- 

 drews sur l'acide carbonique, ainsi qu'à l'éther et à 

 l'hexane. On a objecté à cette formule sa complexité et 

 le nombre de constantes qu'elle renferme, l/auteur 

 croit que cela est nécessaire, le problème traité n'étant 

 pas un problème simple. Il compare, d'ailleurs, la for- 

 mule avec celles de Clausius, de Sutlierland et de Tait, 

 qui ont respectivement 4, 4 et G constantes, et avec 

 l'équation originale de van der Vaals. L'accord est plus 

 parfait et s'étend sur une plus grande écbelle. M. Cal- 

 lendar demande si les constantes de la formule ont 

 une signification théorique. M. Rose-Innes répond 

 que R est le H de l'équation des gaz parfaits et que / et 

 e correspondent respectivement à jî et a de l'équation 

 ordinaire de van der Waais. 



Séami' du fl Juin 1899. 



M C.-G. Lamt) envoie un mémoire sur la distribu- 

 tion de l'induction magnétique dans un long barreau 

 de fer. La longueur du barreau était égale à 2liO l'ois son 

 diamètre: l'auteur traçait la courbe de B et II pnr les 

 mesures ballistiques faites au moyen d'une bobine 

 exploratrice placée au centre du barreau. On déplaçait 

 ensuite la bobine le long du barreau et on déterminait 

 la variation de l'induction pour des forces magnéti- 

 santes variant de H = 0,74 à H = 3b. Jusqu'à des champs 

 de 3,. '15, l'induction diminue de plus en plus rapide- 

 ment quand H augmente, mais au-dessus l'induction 

 se maintient. Des courbes tracées on déduit l'induction 

 moyenne, ainsi que la distance entre le pôle produit et 

 le milieu du barreau; cette distance diminue d'abord, 

 puis croît avec l'augmentation de la force du champ. 

 D'après la théorie ellipsoïdale, elle devrait être cons- 

 tante. — M. Rose-Innes lit une communication sur la 

 valeur absolue du point de congélation, l'arlant de 

 l'équation de lord Kelvin, pour le passage sous pression 

 d'un gaz à travers un robinet, l'auteur a obtenu une 

 formule donnant la valeur absolue du point de congéla- 

 tion, qui peut être déduite des recherches expérimen- 

 tales de Regnault. La formule est basée sur le fait, 

 vérilié expérimentalement par Joule et Kelvin, que le 

 rapport entre l'elîet réfrigérant dû à la différence de 

 pressions et la pression est constant pour toutes les 

 pressions. En appliquant la formule aux expériences 

 de Regnault, on trouve, pour les points décongélation, 

 des valeurs presque identiques à celles de lord Kelvin; 

 les différences sont probablement dues aux inexacti- 

 tudes de la méthode de Regnault, qui opérait à pression 

 constante. La valeur calculée d'après les expériences 

 de M. Chapuis sur l'hydrogène à volume constant est 

 de 237,04, si l'on regarde l'hydrogène comme nu gaz 

 parfait; si on lui applique une correction thermodyna- 

 mique à cause de sa dé'viation de la loi des gaz parfaits, 

 la valeur du point de congélation devient 237,19, la- 

 quelle se rapproche beaucoup de celle de lord Kelvin, 

 qui est 237,14. M. Lehfeldt pense que les variations 

 de la chaleur spécifique du gaz doivent alfecter la for- 

 mule de l'auteur. M. Rose-Innes répond que Regnault 

 a montré expérimentalement que la valeurde la chaleur 

 spécifique est constante. 



SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 



Séance du 18 Mai 1899. 



MM. James J. Dobbie et Alexander Lauder dé- 

 crivent leurs iHcherches sur la corydaldine, C'H'AzO 

 (OCH')^ l'une des substances obtenues par l'oxydation 

 de la corydaline au moyen du permanganate de po- 

 tasse. Klle donne un dérivé nitrosé qui, chauffé avec 

 une solution de soude, perd de l'azote en se trans- 

 formant en un anhydride monobasique C"H"0'; 

 oxydée par le permanganate de potasse à 100», la cory- 

 daldine se transforme en acide métahémipinique. Les 



auteurs concluent que la corydaldine ne diffère de 

 l'anhydride w-amidoéihylpiperonylcarboxylique que par 

 deux groupes niéthoxyles remplaçant le groupe pipéro- 

 nyle; elle est donc en relation iHroite avec l'^xy-hydras- 

 tinine. — MM. C. F. Cross, E. J. Bevan et T.' Heiberg 

 ont étudié l'oxydation du furfural par le peroxyde 

 d'hydrogène, en présence d'une faible quantité' de sels 

 de fer. Au premier degré, il se pi'oduit de l'hydroxy- 

 furfural et de l'acide hydroxypyromucique. Si l'oxyda- 

 tion est poussée plus loin, le noyau de furfurane est 

 brisé et il se forme de raci<le formique, avec un peu 

 d'acide acétique et oxalique; il parait exister, coinmc; 

 produits intermédiaires, des acides hydroxycétoniquos. 

 L'hydroxyfurfural produit est spécialement intéressant 

 par ce fait qu'il donne, avec le phloroglucinol et le 

 résorcinol, en présence de HGI, des réactions colorées 

 identiques à celles des lignocelluloses. Il semble donc 

 prouvé que les liguo-celluloses renferment comme 

 constituant un furfural-phénol. — M. F. -S. Young a 

 constaté, comme les auteurs précédents, que le peroxyde 

 d'hydrogène attaque aussi énergiquement le benzène 

 en présence de sels de fer, avec production de phénol, 

 c'est-à-dire avec remplacement d'un hydrogène par 

 un hydroxyle. — M. R.-H. Adie a étudie' l'action de 

 l'acide sulfurique sur un grand nombre d'éléments ; il 

 donne dans un tableau les températures de décompo- 

 silion et la nature des produits formés. Il fait les re- 

 marques suivantes : 1" L'acide sulfurique est décomposé 

 parla plupart des éléments avec formation d'anhydriile 

 sulfureux et d'hydrogène. L'hydrogène sulfuré ne se 

 produit que dans quelques rares cas. 2" Dans chaque 

 groupe d'éléments, la température de décomposition 

 devient plus basse à mesure que le poids atomique des 

 éléments s'élève. 3° Le cuivre, le nickel et le palladium 

 forment des sulfures noirs. — MM. H.-C. Harold Car- 

 penter et 'William H. Perkin jun., en faisant r(-agir 

 le bromure d'étylène sur le cyanacétate d'éthyle sodé, 

 ont obtenu le triméthylènecyancarboxylate d'éthyle. Il 

 est saponilié par la potasse avec production d'acide 

 triraéthylèn'ecyancarboxylique : 



CH" 



I 



\n/ 



CAz 



Ce corps se convertit facilement en acide Iriméthylène- 

 dicarboxylique par ébullition avec la potasse. Eu faisant 

 réagir de même le bromure de triméthylène sur le 

 cyanacétate d'éthyle sodé, les auteurs ont oblenu le 

 tétraméthylènecyancarboxylate d'éthyle, qui est sapo- 

 nilié à froid par la potasse alcoolique et donne l'acide 

 tétraméthylènecyancarboxylique : 



CH'' — CII" 



I I 



GIP — G{CAz)CO=H. 



Par ébullition avec la potasse aiiueuse,il se transforme 

 en acide tétraméthylènedicarboxylique. — M. R.-'W. 

 Allen a déterminé, par deux méthodes différentes, les 

 tensions de vapeur maximum du camphre de 0° à 80". 



Séance du V" Juin 1899. 



M. "W. Popplewell Bloxam, en cherchant à préparer 

 les sulfures, hydrosulfures et polysulfures de sodium et 

 de potassium, a reconnu que toutes les méthodes indi- 

 quées jusqu'à présent pour l'obtention des polysulfures 

 purs, ne donnent jamais qu'un mélange de ces corps 

 avec les thiosulfates, et qu'il n'existe actuellement 

 aucun procédé pour les séparer. Il a préparé à l'état 

 pur les hydrates de sulfure de potassium suivants : 

 K'S, 2H'^0; K=S, oH'O; K^S, 12H=0. Ces sels peuvent 

 être déshydratés entièrement sans décomposition dans 

 un courant d'Iiydrogèue sec. Par saturation d'une solu- 

 tion de potasse avec l'hydrogène sulfuré, on obtient 

 des cristaux d'hydrate d'bydrosulfure do potassium 

 2KHS, H-0, qui peuvent de même être déshydratés 

 sans décomposition. Enfin, en dissolvant du soufre dans 



