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ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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s'établit avec l'instabilitt; du pouls jusqu'au commence- 

 ment de la gui rison. — M. P. Marie a préparé des 

 pièces qui inontreut la compression du cervplet dans 

 les hémorragies cérébrales. — MM. Braqueliaye et 

 Remlinger ont observé une mamelle surnuméraire 

 située au-dessus de l'ombilic chez un homme de cin- 

 quante ans; celle-ci s'étant enflammée, la tumeur fut 

 enlevée et on reconnut bislologiquement que c'était 

 bien une mamelle en pleine activité sécrétoire. — 

 M.M. Lépine et Lyonnet ont étudié la broncho-pneu- 

 monie typhique produite expérimentalement chez les 

 chien*; par injections intra-trachéales de bacilles 

 d'Eberth. — MM. Auscher il Chavannaz ont obtenu, 

 chez le lapin, des lésions hépatiques par injeclion intra- 

 péritonéale du contenu des kystes de l'ovaire. — 

 M. Féré, ayant été piqué par un moustique, soulfrit 

 d'une tuméfaction très cuisante qui dura pendant plu- 

 sieurs mois; ayant élé de nouveau piqué en un autre 

 point, la première tuméfaclion reparut avec la même 

 intensité. M. Laveran signale le fait comme très 

 connu en Algérie. — M. Giard présente des feuilles de 

 platanes du Lu.\embourg, atteintes d'une maladie para- 

 sitaire causée par un champignon scbyzomycète, qui 

 en détermine la chute pn^maturée. 



SOCIÉTÉ ROYALE DE LONDRES 



1° Sciences physiques 



^lorrîs W. Travers : Origine des gaz qui se 



dégagent lorsqu'on chauffe certains minéraux ou 

 des météorites. — H y a quelque temps, M. Tilden a 

 proposi', pour expliquer l'émission de gaz par certains 

 minéraux, sous linlluence de la chaleur, d'admettre 

 que ces gaz sont contenus, à haute pression, dans de 

 petites cavilés qui éclatent par suite de l'élévation de 

 lempéralure. .Mais l'existence de ces cavités n'a pu être 

 mise en évidence par l'examen microscopique de 

 coupes minces, excepté dans le cas de l'acide carbo- 

 nique. .M. Morris Travers a donc pensé que les gaz 

 dégagés ;C0-, CO, H) n'exislent probablement pas à l'élat 

 libre dans le minéral, mais qu'ils proviennent d'une 

 réaction entre quelques-uns île ses constituants (eau, 

 anhydride carbonique, o.xyde ferreux), due à l'action de 

 la chaleur. 



L'auteur a, en effet, constaté sur plusieurs minéraux 

 (chlorite, serpentine, gabbro, mica, etc.) que la quan- 

 tité d'oxyde de carbone et d'hydrogène produite par le 

 chauffage est en rapport avec la quantité d'oxyde fer- 

 reux et d'eau contenue dans le minéral. Il est donc 

 naturel de conclure que les deux gaz se sont formés 

 d'après les réactions suivantes : 



•2KcO -I- H-0 = Ve-0^ + H'- 

 ■2feO + C0= = Fe-0' -f CO. 



Si riiypollièse est juste, et si le minéral est ensuite 

 refroidi à l'abri de l'air, il devra contenir moins d'oxyde 

 ferreux qu'avant le chauffage, et la différence devra 

 IJiécisément correspondre à la quantité d'oxyde de 

 carbone et d'hydroyène jiroduite. C'est ce que l'auteur 

 a vérifié à quelques centièmes près sur un échantillon 

 de chloiile. 



L'oxyde manganeu.K peut jouer un rôle analogue à 

 celui de l'oxyde de fer; les réactions qui se passent 

 peuvent être exprimées pai- les équations suivantes : 



MnO-Fn«0=MnO--f-H- 

 .MnO -t- CO" = .MnO= + CO. 



Mais en même temps, le bioxyde de manganèse se 

 décompose par la chaleur suivant l'équation : 



3.MnO= = Mn^O' -f 0"-. 



(H-, en chaulfant de la cérite (minéral qui contient 

 une forte proportion de carlionale.manganeux), les gaz 

 qui se dégagent soid précisément l'oxyde de carbone, 

 riiydrngène et l'oxygène. 



Les mlniM-aux qui contiennent du soufre dégagent un 



peu d'hydrogène sulfuré. Quant à l'origine des hydro- 

 carbures et de l'azote dégagés par certaines roches, 

 elle doit être recherchée dans la décomposition des 

 matières bitumineuses ou organiques qui les imprè- 

 gnent. 



l'armi les minéraux étudiés qar .\L Travers, le feld- 

 spath extrait du granit présente quelques particularités 

 intéressantes. ChaulTé, il dégage de l'acide carbonique, 

 de l'oxyde de carbone et de l'hydrogène. Traité par 

 l'acide sulfurique à froid, il dégage également de l'anhy- 

 dride carbonique et de l'hydrogène ; mais la quantité' 

 d'oxyde ferreux en solution est bien supérieure à celle 

 qui correspond à la quantité d'hydrogène dégagée. 

 L'auteur suppose que le feldspaih contient une cer- 

 taine quantité de fer libre, et que l'hydrogène dégagé 

 provient de la réaction du fer sur l'acide sulfurique. 

 Lorsque le minéral est chauffé, le fer métallique joue 

 le même lole réducteur que l'oxyde ferreux vis-à-vis 

 de l'acide carbonique et de l'eau. 



Les méti'orites, comme les roches elles minéraux ter- 

 restres, dégagent aussi des gaz sous l'influence de la 

 chaleur (hydrogène, oxyde de carbone, anhydride car- 

 bonique, hydrocarbures). Plusieurs auteurs ont aussi 

 pensé que ces gaz étaient occlus tels quels dans les 

 météorites et provenaient de l'atmosphère où elles 

 s'étaient formées ; on cherchait même à tirer de là 

 diverses conclusions sur leur origine. 



M. Morris Travers montre qu'il faut renoncer à cette 

 interprétation et que les gaz dégagés par les météorites 

 ont la même origine que ceux qui proviennent des 

 roches terrestres. Par l'examen d'un grand nombre de 

 météorites, il prouve que l'acide carbonique provient 

 de la décomposition de carbonates instables, l'hydro- 

 gène et l'oxyde de carbone de la réaction de l'eau et de 

 l'anhydride carbonique sur l'oxvde ferreux ou les mé- 

 taux libres, les hydrocarbures de la décomposition de 

 composés bitumineux ou de carbures métalliques par 

 l'eau. 



M. Travers termine son mémoire par l'étude des mi- 

 néraux fiui dégagent de l'hélium; il montre d'abord 

 que l'hypoihèse des cavités renfermant le gaz sous 

 pression et celle de l'occlusion doivent être écartées. 

 Si l'on chauffe de la clévéile au rouge pendant plusieurs 

 heures, il se dégage de l'hélium, de l'hydrogène, de 

 l'acide carbonique; si l'on traite le même minéral par 

 de l'acide sulfurique, on obtient les mêmes gaz, mais 

 l'hélium est en quantité double. Il en est de même avec 

 la fergusonite; la fusion avec le sulfate acide de potas- 

 sium dégage deux fois plus d'hélium que le chaulfage 

 simple. 11 est tlonc probable que l'hélium se trouve à 

 l'état (le combinaison binaire, qui se décompose par la 

 chaleur suivant l'équation 



XIfe2 = XfIe + fIe, 



et qui se décompose totalement sous l'influence des 

 acides. La présence d'hydrogène à côté de I hélium de 

 la décomposition sulfurique donne aussi à supposer 

 que l'hélium, étant combiné à un métal, est libéré à 

 l'état d'hydrure, lequel, très instable, se décompose en 

 ses deux constituants; une partie de l'iiydrogèue se 

 dégage à l'état gazeux et l'autre réduit les composés 

 ferriques et uraniques présents. 



2° Sciences n.\tubelles 



Slielfoi'rt Bi<Uvoll; Sur la formation d'Images 

 multiples dans l'œil normal. — Ou ^uit depuis long- 

 temps qu'un petit objet brillant pour lequel l'iril n'est 

 pas accommodé présente souvent une apparence multi- 

 forme, le nombre des images séparées perçues variant 

 de six à quinze. Ce phénomène est attribué à l'influence 

 des lignes radiales, en forme de sutures, au nombre de 

 six et plus, qui se trouvent sur les deux surfaces du 

 ciisfallin. On sait aussi que, par suite de maladies ou 

 di: malformations de l'œil, certaines personnes voient 

 babituellcmenf plusieurs images du même objet. 



Mais un phénomène presque inconnu est celui qui 

 forme l'objet de cette note : dans des conditions aiquo- 



