CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



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iihiqiio s'observent également, bien avec le peroxyde 

 d'Iiydrogène. l.es expériences peuvent se faire très sim- 

 plement avec une petite cuvette ronde en verre, au lond 

 de laquelle on verse le liquide ;i éluilier et qu'on re- 

 couvre ensuite de la plaque sensible. Si la cuvette ren- 

 l'erme de l'eau pure, on n'observe ancuiie action, même 

 au bout de vingt, heures; mais, si l'on y ajoute une (race 

 de peroxyile d'hydrogène, un noircissement rapide de 

 la plaque se produit. Quand d n'y a qu'une partie de 

 ll-d- pour un million de parties d'eau, on observe une 

 faible acticui an bout de dix-huit heures; la réaction est 

 donc très délii-.ate. 



D'autre part, si un morceau de papier buvard (inactit 

 par lui-nième) est mouillé avec une solution de peroxyde 

 .d'hvdroi^ène à l/.'10(t.()00'-, puis séché dans une chambre 

 chaude, et placé pendant deux heures en contact avec 

 une plaque sensible à 55°, une image distincte apparaît 

 au développement; le même elTet peut être obtenu avec 

 lui corps ]ioreux inactif quelconque. 



Ou sait que l'action des différentes substances qui 

 iniluent sur la plaque photographique est arrêtée par 

 des lames de verre, de mica, etc., taudis qu'elle se 

 transmet plus ou moins facilement au delà de feuilles 

 de gélatine, de celluloïd, de gutta-percha, de papier à 

 décalquer, de parchemin. Le peroxyde d'hydrogène se 

 comporte, vis-à-vis de ces différentes membranes, 

 absolument de la même façon que les autres corps 

 actifs. 



Il faudrait donc admettre que les corps qui agissent sur 

 la plaque sensible forment du peroxyile d'hydrogène. 

 En ce qui concerne les métaux, qui sont, dans l'ordre 

 d'activité : le magnésium,' le cadmium, le zinc, le 

 nickel, l'aluminium, le plomb, le cobalt, le bismuth et 

 l'étain, il est bien permis de supposer qu'ils sont capa- 

 bles de décomposer l'eau et de former, en présence de 

 l'oxygène, du peroxyde d'hydrogène; l'ordre dans 

 lequel ils sont placés e'st précisém.ent celui dans lequel 

 cette tormation aurait lieu. 11 est d'ailleurs aisé de 

 vérifier celte formation au moyen des papiers à la 

 tétramétliyiparaphénylènediamine du D'' Wurster. Ces 

 papiers, mouillés et mis en contact avec les métaux 

 qui occupent la tète de l'énumération précédente, se 

 colorent rapidement en bleu foncé; avec les autres mé- 

 taux, la coloration est moindre et plus lente à appa- 

 raître. .\vec les métaux inactifs, il n'y a pas de colo- 

 ration. 



Si le ]ieroxyde d'hydrogène est l'agent actif de l'ac- 

 tion exerc('e par les métaux, ceux-ci, placés dans de 

 l'air humide, devront produire une action plus forte ; 

 c'est ce ([ue l'on peut vérilier de la façon suivante : 

 Un tube de verre, contenant des rognures de zinc, est 

 traversé par un courant d'air ([ui se rend dans une 

 boîte noire contenant une plaque sensible. Avec de 

 l'air ordinaire, l'action est très faible; avec de l'air 

 chaud et humide, la plaque est rapidement noircie. SI 

 l'on enlève le zinc et que l'on fasse passer de l'air hu- 

 mide, chaud ou froid, on n'observe aucune action. 



Si nous passons aux corps organiques qui agissent sur 

 la plaque photographique, nous constaterons qu'ils 

 appartiennent en grande partie à la classe des ter- 

 pènes, et il est bien connu que ces corps, en s'oxydant, 

 donnent naissance à du peroxyde d'hydrogène. Quant 

 aux huiles végétales, qui sont également actives, elles 

 donnent la réaction caractéristique avec le papier à la 

 tétraméthylphénylènediamioe. 



On a vu que le peroxyde d'hydrogène agit, comme 

 les corps actifs, au travers de membranes de gélatine 

 ou de celluloïd d'épaisseurs diverses, et cela d'autant 

 plus facilement que la membrane est plus mince. Com- 

 ment se transmet celte action? Ce n'est certainement 

 pas par le procédé ordinaire de diffusion, car le per- 

 oxyde d'hydrogène ne peut diffuser à travers ces corps. 

 Il y a donc probablement dissolution, ou bien combi- 

 naison avec la membrane ou un de ses constituants, ce 

 qui pei'inet au peroxyde d'hydrogène de cheminer jus- 

 qu'à l'autre côté. Les expériences suivantes sont de 

 nature à jeter quelque lumière sur la question : 



l'ne solulitui de peroxyde d'hydrogène à 2 "/„ ('st 

 placée dans un cuvette; celle-ci est recouverte d'une 

 feuille de gélatine très mince (de 0""",25 d'"'paisseuri, 

 puis on place par-dessus la plaque sensiblf et on aban- 

 donne pendant 20 minutes. Au bout de ce temps, il 

 n'y a aucune action; si l'on substitue immédiatement 

 une nouvelle plaque et qu'on la laisse de nouveau pen- 

 dant 20 minutes, ou observe une faible impression. Une 

 troisième, puis une quatrième plaqu(> donnent une 

 image de |dus en [dus forte; mais toutes les plaques 

 suivantes semblent de la même intensit'-. La quantité 

 de peroxyde émise par la lace supérieuri- 'le la gélatine 

 va donc en croissant pendant une heure vingt minutes, 

 puis l'action devient uniforme. On observe un effet 

 analogue avec le zinc et les essences organiques. 



Par quel corps se transmet donc le peroxyde d'hy- 

 dro'.,'ène dans la gélatine? C'est très probablement par 

 l'eau qu'elle contient. On peut s'en assurer pour d'au- 

 tres substances, comme le carton bristol ordinaire. Si 

 l'on interpose, en effet, entre un corps actif et une pla- 

 que sensible, du bristol sec d'une [lart, 'H du bristol 

 mouillé d'autre part, d'un côté on n'obtient aucune 

 action, tandis que de l'autre on observe une impression 

 très marquée. Ce résultat pourrait être attribué à l'ac- 

 tion de l'humidité du bristol sur le corps actif, qui pro- 

 duirait ainsi une plus grande quantité de peroxyile 

 d'hydrogène. Mais on pare à cette objection en plaçant 

 une feuille de papier à calquer à l'avant du bristol; 

 celle-ci laisse passer l'inlluence du corps actif, mais 

 arrête la vapeur d'eau. Or, le résultat est absolument 

 identique. On peut imbiber le bristol avec de l'alcool et 

 on observe également le mi'^me elfet. L'eau et l'alcool 

 peuvent donc servir de véhicule au peroxyde d'hydro- 

 gène à travers diverses membranes. 



Pour le celluloïd, qui est un milieu très transparent, 

 on ne saurait invoquer la présence de l'eau; dans ce 

 cas, il semble que c'est le camphre qui la remplace, 

 comme le montrent les expériences suivantes : Le 

 camphre est un cqrps absolument inactif par lui-même. 

 .Mais, placé pendant un certain temps au-dessus d'une 

 solution de H-O- ou d'une couche d'huile essentielle, il 

 acquiert la propriété d'impressionner une plaque sen- 

 sible. D'autre pari, si l'on place un morceau de 

 camphre de 3 millimètres d'épaisseur entre une 

 solution de peroxyde et une plaque sensible pendant 

 soixante-six heures, on observe uni' impression assez 

 forte. Le camphre (qui est un des constituants prin- 

 cipaux du celluloïd) peut donc absorber le peroxyde 

 d'hydrogène et se laisser traverser par lui. 



La perméabilité des membranes de gutta-percha et 

 de caoutchouc s'explique d'une faion analogue : quoi- 

 que la constitution chimique de ces corps ue soit pas 

 entièrement élucidée, on sait qu'ils renferment des 

 constituants proches parents du camphre. 



Parmi les liquides organiques inai'tils se trouvent 

 l'alcool, l'éther et le chloroforme. Si l'on place un 

 morceau de zinc au fond d'un vase, puis qu'on le 

 recouvre complètement d'un de 'es liquides inactifs 

 purifiés et qu'on place au-dessus une plaque photo- 

 graphique, on observe cependant une action au bout 

 de quelques jours. De même, les liquide; inactifs ayant 

 séjourné une semaine au contact de tournures de 

 métaux actifs, ont acquis la propriété d'impressionner 

 la plaque sensible. D'autre part, si l'on ajoute un peu 

 de peroxyde d'hydrogène à un de ces liquides inactifs, 

 on le rend aussitôt assez actif. Il est donc naturel de 

 supposer que les métaux, en présence d'une trace 

 d'humidité, ont produit un peu de peroxyde d'hydro- 

 gène, qui a communiqué ses propriétés au liquide 

 inactif dans lecjuel il se trouvait. Et, en effet, si les 

 liquides inactifs sont purifiés de manière à perdre 

 toute trace d'humidité, les métaux actifs n'ont plus la 

 propriété de les rendre actifs. 



.Vous pourrions citer bien d'autres ingénieuses ex- 

 périences que M. W.-J. Russel a fait connaître récem- 

 ment à la Suciôté Royale de Londn^i; nous croyons en 

 avoir dit assez pour justifier la conclusion de l'auteur, 



