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Tableau II. 



laiurs,(iii |ieut calculer la ditTérenc 

 |iai' deiiié entre les deux (ih. 



: theniio-électrique 



Tableau III, 



L'auteur a étudié ensuile l'elTel de la torsion. Un lil 

 de cuivre de laboratoire fui tordu successivement de 

 1, S, 0, 7 et 8 1/2 tours par centimètre ; il fut ensuite 

 recuit partiellement. Voici les résultats qu'il donne : 



DIFFÉRENCE 



NOMBRE tliermo-électrique 



de tours entre le fil tordu 



par centimètre et le lil ordinaire 



du fil tordu. eu microvolts par degré. 



1 0,00.54 



3 0,0223 



5 0,0262 



7 0,0419 



8 1/2 0,U594 



S 1/2 (recuil partiel 0,0345 



Sur un lil de cuivre i-tiré, l'eiret de la torsion esl 



d'abord ('|ioiir 1, 2 et I) tours par centimètre; d(! dimi- 

 nuer la ditlérence thermo-électrique due à l'étirage; 

 pour i- ou .5 tours, l'effet de la torsion devient nul. 



Si le lil de cuivre élire et tordu est soigneusement et 

 complètement recuit, puis joint à un fil non étiré et 

 non tordu, le courant à travers la jonction chaude est 

 renversé, c'est-à-dire qu'il va du fil étiré, tordu et 

 recuit au fil normal. 



Des expériences analogues sur un lil de platinoïde 

 ont donné des résultats semblables. 



William itamsay. F. R, S., et Moi-i-is \\ . 

 Travers : Préparation et propriétés de l'argon 

 pur. — Lorsqu'au commencement de 1895, Lord fiay- 

 leigh et M. W. Hamsay [lublièrent leur mémoire sur 

 l'argon, nouveau constituant de l'atmosphère, ces au- 

 teurs considéraient le gaz obtenu comme à peu près 

 pur. Mais des recherches ultérieures ont montré que 

 l'argon, tel qu'il avait été préparé primitivement, se 

 trouvait mélangé à de petites quantités de gaz élémen- 

 taires, qu'on a isolés successivement par des procédés 

 divers et qui portent les noms de néon, krypton, mé- 

 targon et xénon. 11 devenait donc intéressant de déter- 

 miner à nouveau les propriétés de l'argon débarrassé 

 de ses impuretés; c'est le travail que MM. Kamsay et 

 Travers ont entrepris. 



Pour préparer 15 litres d'argon, les auteurs ont 

 opéré sur 1.500 litres d'air atmosphérique. L'oxygène 

 est absorbé par le passage sur du cuivre mélallic[ue 

 chauffé au rouge. Le mélange restant d'azote et d'ar- 

 gon est passé deux fois sur du magnésium métallique. 

 Enfin, le gaz riche en argon obtenu est débarrassé du 

 reste d'azote et d'un peu d'hydrogène par le passage 

 sur un mélange de chaux anhydre et <le magnésium 

 en poudre chauffé au rouge, puis sur de l'oxyde de 

 cuivre. 



L'argon obtenu est ensuite liquéfié au moyen de 

 l'air liquide bouillant à basse pression. Puis l'argon li- 

 quide est soumis à la distillation fractionnée pour en 

 séparer les autres gaz, qui passent dans les premières 

 ou les dernières portions: les portions moyennes peu- 

 vent être considérées comme constituées jjar de l'ar- 

 gon pur. C'est sur ces portions que les déterminations 

 suivantes ont été faites. 



Densité à l'état gazeux. — Six déterminations ont donné 

 les résultats suivants : 19,68; 19,93; 19,9.j; 19.91 ; 19,97; 

 19,93. L'échantillon n" 1 contenait encore un peu de 

 néon et d'hélium; le n" 4, examiné au spectruscope, 

 montrait une trace d'azote. La moyenne des autres 

 déterminations donne la valeur : 19,0ao. 



Une plus grande quantité de l'échantillon n" S fut de 

 nouveau purifiée, et pesée après vérification de sa 

 pureté par l'examen speciroscopique. La moyenne des 

 déterminations a été de 19,937, nombre qui ne diffère 

 pas beaucoup du précédent et doit être considéré 

 comme représentant la vraie densité de l'argon. Le 

 nombre obtenu primitivement par Lord l{ayleigh(19,94) 

 n'en différait pas beaucoup. 



Rrfraciivité. — La réfractivité a été mesurée par rap- 

 port à l'air, d'après la méthode de Lord Rayleigh. La 

 moyenne de quatre déterminations a donné la valeur 

 0,9603. La présence de néon ou d'hélium abaisse un 

 peu ce chiliïe (0,9620); celle du krypton l'augmente 

 beaucoup (1,030). Le nombre trouvé d'abord par Lord 

 Rayleigh était 0,961. 



Densité de Fargon au point d'ébullition de l'oxytjène. — 

 Il était intéressant de savoir si l'argon se polyinérise 

 aux basses températures. Voici les résultats de deux 

 séries d'expériences : 



Thermomètre à hydrogène. 



ÏEMPÈR,\TtUE PRESSION VOLU.ME l'V 



