CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



r.il 



alisnlumcMit transparents [/l»i. Journ. Se. (3). '23 (1882)1. 



II. Douille réfrjii'lioii ilaiis les milieux parlaiteineut 

 transparcnis (|"i présenloiit le plK'nonièue de la pola- 

 risation rolatoir(> [Aiii. Joiini. Se. (3) 2lj (1883);. 



III. Sur les équations ^én(;rales d'une lumière mono- 

 clironiatiiiue dans les milieux de diiïérenle transparence 

 Mm. Jnuni. Se. (3) 2:i (1883)]. 



Sur la dc'lprmination de la vitesse de la lumière jtar 

 le miroir tnnrnanl de l-'oueault [Nature 33. 582(188o)]. 



Eli-mi-nls de l'analyse vectorielle destinés aux étu- 

 diants en physique I Imprimé par l'auteur (1881 )t. 



Algèbre multiple [.'l.s-.soc. Am. pnur ravaiieement de^ 

 Scieiirps. Discours du Vice-Présiilent de la section de 

 mathémaliques et a-trnnomie]. 



Détermination des orbites elliptiques en partant de 

 trois observations [Méin. N'H. Aead. Se. 41 



Lettres à la Nature sur l'analyse vectorielle et les cjua- 

 lernions [Nature, 43 et 44 (1891); 48 (1893)]. 



Listes des titres de W. Gibbs. 



1879. Membre de l'Académie nationale des Sciences 

 (Wasliingt'Ui). 



1880. Membre de l'Académie des Arts et des Sciences 

 (lioston). 



1880. .Membre étranger de la Société Hollandaise des 

 Sciences (Haartem). 



1889. Correspondant de la Société Royale des Sciences 

 ((lôltingen'. 



1891. Mt-mbre honoraire de la Soc. pliil. des Sciences 

 (Cambridge). 



1S92. Nl-'uibre étranger de l'Acad. Roy. des Sciences 

 (Amsterdam). 



1897. Meiiilire étianger de la Société Royale (Londres). 



1893. Docteur honoraire de l'Université d'Eilangen. 



1893. Docteur honoraire de l'Université de Willams- 

 College. 



)89ij. Docteur honoraire de l'Université de Princeton- 

 Collège. 



1880. Médaille RumfnrJ décernée par l'Académie 

 américaine des Arts et des Sciences. 



!5 3. 



Physique 



ExpérienccK siii* la iliirusioit des ions dans 

 les gaz. — On sait que, lorsqu'une masse gazeuse 

 est soumise à l'action des rayons de Rontgen, ses mo- 

 lécules se dédoubleul progressivement en ions chargés 

 d'électricités de signe i-ontraire, et le milieu devient 

 peu à peu cuniluct^-ur. Si un gaz ainsi modifié est aban- 

 donné à lui-même, sa conductibilité disparaît graduel- 

 lement. Ce t'ait ti'^nl, en partie, à ce que les ions posi- 

 tifs et les ions négatifs, en se rencontrant, se recom- 

 bineut; eu partie, aussi, aux parois du récipient, qui 

 déchargent le- ions venant en contact avec elles. Il était 

 intéressant de déleriuiner dans quelle proportion se 

 produit ce dernier pliénoruène, qui dépend principale- 

 ment du degré de ditl'usinn iIhs ions à travers le milieu 

 gazeux non modifié. M. J'din S. Townsend a entrepris 

 des recherches dans celte direction, et il a récemment 

 coramuniqui' à 1 1 Société lioyale de Lan 1res les premiers 

 résultais obtenus. 



La méihode qu'il emploie, pour déterminer le degré 

 de dilTusion des ions dans les gaz, consiste à faire 

 passer un couiant nnif •rme de gaz à travers un tube 

 raétallii)ue, ce gaz ayant été soumis <à l'act on des 

 layons de Rontg ii piste avant son entrée dans le tulie. 

 Le diainèire du tube est choisi de telle façon que le 

 nombre des i ns qui viennent en contait avec les pa- 

 rois soit très grand par rapport à celui des ions qui_ se 

 recombinent. Le pro dème à résoudre se présente de la 

 façon suivante : Si une p. dite quantité d'un gaz A (les 

 ions), mêlée à un autre gaz lî (le gaz non ionisé), tra- 

 verse un lube d'Uit les parois ahsorlient coiiiplètemenl A, 

 quelle est la (piantité de A qui sortira du tube avec B. 

 On voit immédiat 'ment que si les gaz dilîusent rapide- 

 ment l'un dans l'autre, une grande proportion de A 



viendra en i-ontact avec la paroi du tube et sera absor- 

 bée; si, au contraire, la diffusion est faible, les molé- 

 cules en .\ traviTseront le tube en lignes droites paral- 

 lèles à l'axe et très peu d'entre elles viendront en con- 

 tact avec la paroi. 



L'auteur a traité mathématiquement le problème et, 

 après une assez longue analyse, il est arrivé à la for- 

 mule suivante qui donne le i apport entre le nombre de 

 ions (ou molécules de gaz A) qui sont sortis du tube 

 avec li et celui des ions qui y sont entrés : 



7,-313 Kl 



R = 4 [0,1952 £ > aJ T 4- 0,0243 = 



A'; 



^^ +. 



où K est le coefficient de diffusion des ions, ; la lon- 

 gueur du tube, a son rayon, V la vitesse moyenne du 

 gaz B. 



Ayant d'-terminé le rapport R par la réduction de la 

 conduclibilité du gaz ionisé', on obtient les valeurs 

 suivantes du coefiicient de dilfusion des ions (ta- 

 bleau I). 



Ta'bleau I. — Coefficients de diffusion des ions 

 dans les gaz. 



Ces nombres doivent être considérés comme exacts 

 à 5 "/o près. 



M. Townsend a tiré de ces résultats quelques conclu- 

 sions intéressantes. Soient N le nombre des molécules 

 dans un centimètre cube de gaz à la pression atmospln-- 

 riqiie et à la température de lu", (leiiipérature à la- 

 quelle li a été déterminé) et e la charge électrique de 

 chaque ion. On oblient facilement les valeurs suivantes 

 de "Se pour les différents gaz (en unités électrosta- 

 tiques) : 



Air ]\'e = 1,33 X 10'" 



Oxygène .. = 1.23 X K»'" 



Acide carbonique ... .. = 1,30 X If" 



Hydrogène » = 1,00 X lU'" 



Ces valeurs sont sensiblement égales, excepté pour 

 riiydrngèii'', mais les conditions dans lesquelles cetle 

 dernière a été obtenue montrent précisément qu'elle 

 est tri.p faible. Or, les expériences sur l'électrolyse ont 

 montré que, lorsqu'une unité électrodynamique d'élec- 

 tricité passe à travers un électrolyte, elle niei en liberté 

 1,23 ce. d'hydrogène à la température de 15° et à la 

 pression ordinaire. Le nombre d'atomesdans ce volume 

 est de 2,4() iN, de sorte que si E est la charge d'un atome 

 d'hydrogène, 



2,40 NE = 1 unité électrodynamique de quantité 

 ^ 3 X 10'" unités électrostatiques, 

 d'où NE = 1,22 X 10'". 



Comme N est constant pour tous les gaz, on conclut 

 que les charges des ions produits par l'actimi des 

 rayons de Rontgen dans l'air, l'oxygène, l'anhydride 

 carbonique et l'hydrogène sont toutes les mêmes et 

 égales à la charge de l'ion hydrogène dans un él'-ctro- 

 lyte liquide. Le professeur Thomson a trouvé, pour la 

 charge des ions hydrogène et oxygène, dans un gaz 



