ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 



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Scmcc du 23 Juin 1800. 



M. Job coramuiiiqiii> les ri'siill.ats qu'il a (ililcims en 

 étudiant les solutions des sels de cériiim dans le car- 

 bonate de potassium. 11 a séparé un carbonate double 

 de potassium el de peroxyde de cériiim dont la tor- 

 mule analytique est : 



:JGeO^ 3C0= . 4CO»KM2I1^0 . 



M. H. Moissan, après avoir rappelé les expériences 

 de M. Ilewai' sur ce sujet, présente nue note de M. Do- 

 remus sur la combustion du diamant, cbaufîé au préa- 

 l.iMo, dans l'oxygène et dans le protoxyde d'azote 

 li(|uides. — M. Auger a obtenu, avec les acides brouio- 

 propioiiique, broniobutvrique, bromo-iso'.'alérique et 

 iiromolieptylique, les nitroétlianes correspondants. Il a 

 constaté que lorsque, dans l'acide brome, le brome est 

 relié à un carbone tertiaire, il se forme un pseudo- 

 nilrol; ainsi, l'aciile isobutyriqiie brome et l'acide valé- 

 rique actif brome ont fourni les deux pseudonitrols 

 correspondants. — M. Marquis étudie le benzoylfur- 

 furane, qu'il a préparé par l'action du chlorure de 

 pyruinucyle sur le benzène en présence du chlorure 

 d'aluuiinium liquide, Kh. 130° sous 43 rani., r/^1,183 

 à 19°. l.'o.xime fond à 137°. — La réduction de cette 

 ti.xime donne une base liquide, Eb. 144-145° sous 

 17 mm. l/action de l'anhydride acétique sur l'oxirne 

 donne deux dérivés acétylés, f. à 67-69" et 100°. L'étude 

 de ces dilïérenls corps est continuée. — M. Pouret a 

 étudié la cryoscopie des beurres et des margarines; il 

 a trouvé un poids moléculaire à peu près constant, qui 

 est pour les beurres de 640 et pour les margarines de 

 840. L'auteur pense qu'en présence d'une telle diffé- 

 rence, la cryoscopie peut donner des indications pré- 

 cieuses sur la nature d'un beurre. — M.Lab'bé a repris 

 les expériences faites par M. Tiemann sur les précipi- 

 tations comparées, en solution bisulfitique, des deux 

 aldéhydes citral et citronnellal, par une liqueur bary- 

 tique. La quantité de citral précipité est, après 2 mi- 

 nutes, de 18 °/(, environ du poids total. Au bout du 

 même temps, 8a-8G " /„ du citronnellal sont précipités. 

 Les qaanlitésde citral précipitées, d'après M. Tiemann, 

 lorsque sa solution sullilique provient d'une extraction 

 directe de l'essence de lemon-grass, sont, du reste, du 

 même ordre de grandeur que celles qui avaient été 

 indiquées par M. Labbé. Dans ce dernier cas, te citral 

 régénéré du précipité liisulfilique barytique ne fournit 

 pas un acide citryl-p-naphtocinchoninique à point de 

 fusion net. — M. Lab'bè, à propos du récent mémoire 

 de M. Tiemanu [Bit., t. 32, p. S'2'6), dit qu'il a aussi 

 observé la présence, dans le citronnellal commercial, 

 d'un alcool cyclique secondaire. Poursuivant ses recher- 

 ches sur l'origine de cet alcool, il ne l'a pas isolé des 

 essences naturelles fraîches. Mais en prenant du citron- 

 nellal pur, bouillant à 112°, 5-U4°,5 sous 24 mm., il a 

 constaté qu'il se transformait, sous l'inlluence du 

 leiiips, et en proportion très notable, en un dérivé 

 alcoolique bouillant à 203-207° sous la pression ordi- 

 naire. L'oxydalion de ce produit par le mélange chro- 

 inique fournit nue cétone dont la semi-carbazone fond 

 à 171-172°. L'alcool secondaire qui se forme dans ces 

 conditions est donc de l'isopulégol. 



SOCIÉTÉ ROYALE DE LONDRES 



1° Sciences physiques. 



•I.-V. Ilai-Kcr <■[ V. Chsippiiis : Comparaison 

 des thermomètres à fil de platine et des thermo- 

 mètres à gaz. — On sait qu'en 1886 le Professeur 

 Callendar a fait connaître une nouvelle méthode de 

 mesure des températures, basée sur la détermination 

 do la résistance électrique d'un fil de [datine. Cette 

 méthode e.-t générale et peut donner des résultats 

 constants et exacts pour une longue échelle de tem- 

 pératures. 



Si li„ est la rési.stance de la spirale de platine d'un 

 thermomètre à 0°, et R, sa résistance à 100°, on peut 



établir, pour ce fil particulier, une échelle de tem- 

 péraluri's, appelée échelle des températures du platine, 

 et tidle iiiie si ïi est la résistance à une température 

 quelconque T, cette température sur l'échelle du pla- 

 tine sera — X 1"0». Cette quantité est désignée 



1\, — ho 



par le symbole pt; sa valeur dépend de l'échantillon do 

 platine chciisi. 



l'our ramener à l'échelle ordinaire les indications 

 d'un thermomètre à fil di; platine, il est nécessaire de 

 connaître la loi qui relie T et pt. Ces quantités sont, il 

 est vrai, égales à 0° et à 100°, mais la courbe qui 

 exprime leurs relations entre ces températures extrêmes 

 doit être déterminée par l'expérience. 



Callendar a établi, pour un fil particulier, la rela- 

 tion ; 



=''-p' = im-m]' 



qui se vérifie de 0° à 600°, T étant mesuré au thermo- 

 mètre à air à pression constante. 



D'autres expériences de Callendar et Griffiths ont 

 montré que cette expression se vérifie pour tous les 

 fils de platine suffisamment purs. Ils ont proposé de dé- 

 terminer la valeur de la constante 6 en prenant la 

 résistance des thermomètres dans la vapeur du soufre. 

 Cette température a été déterminée soigneusement 

 avec le thermomètre à air, sous la pression de 760 mil- 

 limètres ; elle est de 444°.'J3. 



En 1897, le Comité de l'Observatoire de Kew se pro- 

 posa de comparer les thermomètres de platine qu'il 

 utilisait avec les thermomètres étalons du Bureau in- 

 ternational des Poids et Mesures. 



Ces comparaisons se divisent en plusieurs groupes. 

 Dans une première série, les thermomètres à fil de 

 platine furent comparés avec les premiers thermomè- 

 tres-étalons à mercure entre — 23° et -|- 80°. Au-dessus 

 de 80", les thermomètres h mercure furent remplacés 

 par des thermomètres à gaz; la comparaison fut faite 

 entre 80° et 200" degrés dans un bain d'huile en agita- 

 tion. Au-dessus de 200°, on substitua au bain d'huile un 

 bain de nitrates de potasse et de soude, qui permit de 

 pousser la comparaison jusqu'à 460° pour deux ther- 

 momètres et 590° pour un troisième. 



Au moyen des thermomètres de platine, les auteurs 

 ont fait une nouvelle détermination du point d'ébulli- 

 tion du soufre à l'échelle de l'azote. La moyenne des 

 observations a été de 443°, 27, valeur qui diffère seule- 

 ment de 0°,7 de celle trouvée par Callendar et Gritîiths 

 à l'échelle du thermomètre à air. 



En adoptant la formule parabolique pour la réduc- 

 tion des températures de l'échelle de platine, et en 

 prenant pour o la valeur qui se déduit de la nouvelle 

 détermination du point d'ébullition du soufre, on 

 trouve qu'au-dessous de 100° les différences entre les 

 valeurs du thermomètre à fil de platine et de celui à 

 azote sont excessivement faibles, et que, même aux 

 hautes températures, elles ne dépassent pas quelques 

 centièmes de degré. 



It. T. (lii'mlhei' et J. J. Klanley : Les eaux du 

 lac salé d'Urmiah. — En juin 1807* l'un des auteurs 

 fut chargé, par la Société Royale, d'aller étudier la 

 faune et la flore du grand lac salé d'Urmiah. Les chan- 

 gements extraordinaires que le niveau des eaux de ce 

 lac a éprouvés et éprouve encore aujourd'hui, avaient 

 montré le grand intérêt d'un examen périodique de la 

 nature de ses eaux. D'autre part, si, comme l'ont prouvé 

 Schmankewitsch, Morgan, Loeb, 'Vernon, tout chan- 

 gement de salinité des eaux d'un lac est accompagné 

 d'une variation rapide et correspondante de la struc- 

 ture anatomique des représentants de sa faune halo- 

 phile, là encore la détermination des changements de 

 la composdion a une grande importance. 



Le lac Urmiaha une superficie d'e plus de 2.000 kilo- 

 mètres carrés; pour une aussi grande surface, sa pro- 

 fondeur est très faible : les sondages les plus profonds 

 n'ont pas excédé 12 mètres, et la profondeur moyenne 



