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est probableraenl do li mètres seulement. La tempéra- 

 ture <run volume d'eau si étendu etsi mince doit varier 

 rousidérablemenl avec les saisons. Au mois de juilli'l, 

 elle variait de ^IVS à 2'!<'8 C. à la surface, el elle était 

 de 23° à "î™,";) de profondeur. 



Deu.'i bouteilles d'eau du lac ont été apportées en 

 Europe pour être soumises à un examen détaillé. Les 

 deux écliantillons (X et B) ont été recueillis, le 16 sep- 

 tembre 1808, aux pieds du'Bezau Daghi, sur la côte 

 ouest du lac. 



Examen physique. — La densité des deux écliantillons 

 a été déterminée par la méthode de Sprengel ; elle a 

 donné les résultats suivants : 



Densité à 13° C. 

 Densité à 0»3 C. 



Différence . . . 



1,U338 

 1.118H1 



0,U0oS3 



B 



1,11389 

 1,11945 



0,00556 



Les indices de réfraction ont été mesurés au moyen 

 d'un prisme de quartz et d'un spectromètre, à une tem- 

 pérature de 12°2 C. 



A B 



(1 = 1,36110 l,.3612-2 



iMifin, les points d'ébullition des deux échantillons 

 ont été déterminés avec des prérautions spéciales pour 

 éviter la concentration peiidant l'ébullition : 



Point d'ébullition sous la a b 



pression normale . . . 103''84 C. 10-i»88 C. 



Les résultats concordent bien pour les deux échan- 

 tillons; tout au plus peut-on admettre que l'échantillon 

 B s'est un peu plus concentré que A pendant le voyai;e. 



Analyse chimique. — Elle a été faite par la mélhoile 

 de Dittmar. Le calcium a été précipité à l'état d'oxalate, 

 filtré, lavé et pesé à l'état d'oxyde. La magnésie a été 

 précipitée par le phosphate de soude. La potasse a été 

 précipitée du mélange des sulfates par le chlorure de 

 platine. Enfin, la soude a été évaluée par diiîérence 

 entre le poids total des sulfates et le poids des sulfates 

 des autres métaux. Voici la quantité de composés mi- 

 néraux existant dans 100 grammes d'eau : 



CaO 



MgO. 

 K=0. 

 Na°-0 . . 



Cl 



SO' 



A déduire l'o.\ygéne éipiiva- 

 lent au chlore 



Sels totaux clans 1(10 gr. d'eau. 



11,814 



14,893 



On déduit de là la composition approximative 

 an te de HlU parties de sels : 



NaCl. . 

 MgCl» . 

 MgSO'. 

 CaSO' . 

 K-S(J' . 



99,933 



100,061 



99,826 



CO' en solution 



0.028 



0,017 



.Ni l'iode, ni le brome n'ont pu être décelés dans la 

 faible ipiantité d'eau analysée; le spectroscope a inon- 

 tré l'existence d'une trace de baryum. 



F^a composition Ba a été obtenue en calculant -\l^! 

 SO' d'après l'acide sulfuiique restant, et Wi d'après le 

 magnésium restant. 



Aucune trace d'acide carbonique combiné n'a ét(- 

 trouvée dans l'eau du lac Urmiah, malgré la présence 

 de roches et de galets calcaires sur ses rives; il est 

 vrai qu'il n'existe pas de base libre à laquelle il puisse 

 se combiner; par contre, on y a reconnu des traces 

 d'acide carbonique dissous : 



Frank C'iowes : Sur le dépôt de sulfate de 

 baryum oomme ciment des grès. — Il y a quelque'^ 

 années, l'auteur découvrait un grès particulier, très 

 ré[iandu à Bramcote et à Stapleford, dans les environs 

 de Nottingham. Ce grès était remarquable par sa forte 

 densité; l'analyse chimique, aidée de l'examen micros- 

 copique, prouva que ce poids spécifique élevé provenait 

 de la présence, dans le grès, d'une assez grande pro]ior- 

 tion de sulfate de baryum bien cristallisé. La proporlion 

 de ce corps variait de .3.3,3 à 50,1 "/o, et c'était là évi- 

 demment le ciment qui servait à lier les grains de sable. 

 A l'examen minéralogique de morceaux brisés, on 

 trouva que les petites écailles de clivage présentaient 

 les caractères optiques du sulfate de baryum cristallisé. 

 Ce sulfate de baryum se trouve distribué en masses 

 cristallines irrégulières, qui entourent les grains de 

 sable. Dans certaines parties de la roche, le sulfate se 

 présente en vemes réticulées, euf^lobant de petites 

 masses de grains de sable plus ou moins liés; dans 

 d'autres parties, le sulfate forme des masses sphé- 

 riques ou ovales, entre lesquelles du sable libre est 

 répandu; plus rarement le sulfate est uniformément 

 distribué. 



l/apparence présentée par les parties de la roche ex- 

 posées à l'air varie suivant le mode de distribution du 

 sulfate de baryum. Quand il est uniformément réparti, 

 il conslitue une protection presque complète contre Irs 

 intempéries; la disposition réticulée produit une sur- 

 face rongée et sillonnée, de laquelle dépassent seule- 

 ment les veines de sulfate; enlin, lors(|ue le sulfate se 

 présente en masses ovales ou sphériques, celles-ci res- 

 siirtenl sous forme de cailloux aussitôt que le sable qui 

 les séparait a été enlevé par les agents atinos|ihé- 

 ri([ues. 



M. Bedson a observé que le chlorure de baryum se 

 trouvait présent, dans la proportion de 137,2 parties sur 

 100.000 dans les eaux des houillères ,du Durham, el 

 i|iie le sulfate ferreux et l'acide sulfurii|ue, provenant 

 des pyrites deferqui se trouvent dans les lits de charbon, 

 provoquaient Iréquemment la précipitation du baryum 

 de ces eaux sous forme de sulfate. M. F. Clowes émit 

 l'hypothèse que le sulfate de chaux présent dans les 

 eaux du district de Nottingham produirait de la même 

 façon le dépôt de sulfate de bary((m dans les eaux cbar- 

 gi'cs de chlorure de baryum. Mais l'existence du baryum 

 n'avait pu être mise en évidence à Nottingham. 



Or, au commencement de cette année, M. .1. Wliite, 

 en forant un puits artésien à Ilkeston (village voisin 

 des f,'isi'mc'nls de i^rès de Bramcote et de Stapleford), a 

 trouvé, dans les eaux jaillissantes, du chlorure de ba- 

 rviun dans la proportion de 40,7 parties pour 100.000. 

 Comme Cftte substance semble être un constiluant nor- 

 mal de l'eau, on peut raisonnablement supposer que 

 des sels solubles (le baryum se tiouvent dans tou't le 

 district, et qu'ils ont été l'origine des di'pôts de sull'air 

 de baryum dans les couches de sable originelles. 



Depuis lors, l'auteur a examiné un grand nombre de 

 grès provenant des mêmes couches que ceux de Bram- 

 cote afin de déterminer si la présence du baryum était 

 la caractéristique <le tous les grès de cette époque géo- 

 logique. Le résultat a été négatif. Il faut donc admettre 

 que l'existence du sulfate de baryum dans les grès de 

 Bramcote et de Stapleford est due à l'action de causes 

 pui'emenl locales. 



Ces causes locales peuvent, d'ailleurs, se retrouver 

 dans d'autres endroits. C'est ainsi que MM. J. Lomas et 

 t; C. More ont reconnu que le sullàte de baryum cris- 

 tallisé existait dans les grès Iriasiques de Prenton et de 

 Bidston, en proportions variant de 12,4 à 33,8 °/o. Lr 

 sulfate est incolore et bien cristallisé; il adhère si bien 

 aux grains de sable qu'il a d;'i être déposé in situ aussi- 

 tôt après. 



2° Sciences naturelles. 



t'. O , Bower : Etudes sur la Morphologie des 

 plantes sporifères. l'V. Les Fougères leptosporan- 

 gées. — Les caractères employés jiour les classilica- 



