CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



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pesées, prise d'essai, analyse de la houille et des 

 ceiidiTS, mesure de la quaulilé d'eau vaporisée, de la 

 température de la vapeur, analyse des produits gazeux 

 de la combustion, détermination du noir de lumée, etc. 

 Le résumé de leuis observations est le suivant : la 

 vapeur d'une chaudière à trois bouilleurs suivie d'un 

 réciiaull'eur à bouilleurs absorbe 58 à 67 ", o des calories 

 totales fournies pai' la houille; 3,8 à 7,7 "/o sont entraî- 

 nées par les produits gazeux de la combustion; 2,4 à 

 1),7 "/o sont perdues par la production des gaz combus- 

 tibles; 0,3 à 0,7d "/o sont perdues par suite de la forma- 

 tion du noir de fumée; 2 à 3,7 " j o sont absorbées par 

 la formation de la vapeur d'eau dans les produits 

 gazeux de la combustion. Les calories non retrouvées 

 ont varié de 10,4 ;i 24,7 °/o; elles doivent être considé- 

 rées comme résultant du rayonnement des appareils 

 par leurs surfaces inutilisées pour la production de la 

 vapeur. 



2. Travaux divern sur Vacide sulfurique. — L'analyse 

 des gaz provenant de la combustion des pyrites a cons- 

 tamment donné à l'auteur un déficit d'oxygène; d'autre 

 part, tous les fabricants avaient noté la formation d'abon- 

 dantes fumées blanches accompagnant l'acide sulfureux 

 dans la combustion des pyrites, et ils l'attribuaient à la 

 préM'Hce d'acide sulfurique. Scheurer a établi qu'elles 

 sont constituées par de Vanhydride sulfurique, provenant 

 non d'une décomposition de l'acide sulfureux ou de l'oxy- 

 dation de cet acide par l'air, comme ou aurait pu le 

 penser, mais bien de l'action du peroxyde de fer des 

 pyrites sur l'acide sulfureux en présence de l'air, cet 

 oxyde ferrique servant de moyen de transport entre 

 l'air et la substance oxydable. 



C'est à la formation de cet anhydride, dont la pro- 

 portion peut atteindre 8 à 9 °/o de l'acide sulfureux, 

 qu'est dû le délicit de l'oxygène constaté dans les ana- 

 lyses des gaz. L'aiiliydride est transformé en acide sulfu- 

 rique, qui se condense dans la tour de Glover ; de là, en 

 partie du moins, l'augmentation de rendement due à 

 l'emploi de cet appareil : on sait qu'il atteint 13 à 20 °/o 

 de la production des chambres de plomb. 



ScliHurer-Kestner a signalé et a fait adopter par l'in- 

 dustrie l'emploi des appareils Kœrting pour provoquer 

 l'aspiralion, dans les chambres de plomb, des gaz, qui, 

 depuis l'application des condenseurs Gay-Lussac, du 

 Ulover et des fours à pyrites, rencontraient une force 

 de résistance très nuisible à la marche de la fabrica- 

 tion. On peut les placer en tète de la première cham- 

 bre de plomb ou après les appareils dénitrants. 



Le platine est attaqué par l'acide sulfurique : l'au- 

 teur a montré que la perte eu platine, qui est, selon la 

 concentration de l'acide, de 1 à 9 grammes par tonne 

 d'acide produit, peut aller jusqu'à 1.000 grammes par 

 tonne d'acide sulfurique fumant. Il a, pour éviter ces 

 pertes, proposé de commencer seulement la concentra- 

 tion de l'acide sulfurique dans le platine et de la ter- 

 miner dans des cuvettes en fonte. 



3. Sur le chlorure de chaux. — 1° La chaleur due à la 

 combinaison du chlore et de la chaux est favorable à 

 l'absorption du gaz; elle peut impunément atteindre ao"; 

 2" il faut éviter l'envoi dans les chambres à chlorura- 

 tion d'un excès de chlore, qui abaisserait le degré chlo- 

 roniétrique du produit lorsque le maximum a été atteint ; 

 3" lorsque l'hydrate de calcium renferme un excès 

 d'eau, cette eau est déplacée par la chloruration. 



4. Sur la soude Leblanc. — La théorie de la forma- 

 lion de la soude par le procédé de Leblanc a été l'obiet 

 de nombreuses conlioverses ; elle a été établie définiti- 

 vement par Scheurer-Kestner. 



IJumas avait admis que, dans les fours à soude, le 

 sulfate de sodium est décomposé par la craie avec for- 

 mation de carbonate de sodium et de sulfate de cal- 

 cium; ce dernier serait réduit par le charbon à l'état 

 de sulfure qui, lui-même, se combinerait à la chaux 

 pour former un oxysulfure de calcium. 



Scheurer a prouvé, à la suite d'une longue étude et 



de nombreuses analyses, que la réaction est aulie, i-t il 

 a fait connaître tout le mécanisme des réactions com- 

 plexes de cette fabrication. Le sulfate de sodium est 

 transformé en sulfure |)ar le chaibon, et c'est ce sul- 

 fuie qui, au contact de la ciaie, donne du carbonate de 

 sodium. La soude biiite renferme du carbonate et du 

 chlorure de sodium, de l'oxyde, du sulfure et du carbo- 

 nate de calcium, du charbon ; par racti(jn de l'eau, ces 

 dilférents corps réagissent les uns sur les autres : la 

 chaux transforme une partie du carbonate en soude 

 caustique; le sulfure de calcium donne naissance au 

 sulfure de sodium. Ces deux corps se retrouvent, en 

 effet, dans les lessives de soude. 



La pratique a jugé indispensable de mettre dans le 

 mélange initial un excès de calcaire; Scheurer a mon- 

 tré que cette pratique est justifiée, d'abord parci' que, 

 pendant la cuite, une partie de la craie est transformée 

 en chaux et que la chaux ne réagit pas sur le sulfure 

 de sodium, ensuite parce que l'on évite ainsi la forma- 

 lion de sulfures colorés qui jaunissent la soude ; enfin, 

 parce que l'on obtient ainsi un dégagement d'oxyde de 

 carbone, qui donne à la masse la porosité nécessaire à 

 sa dissolution ultérieure. 



Le carbonate de sodium obtenu par le procédé 

 Leblanc ne renferme pas tout le sodium contenu dans 

 le sulfate mis en œuvre; les praticiens admettaient que 

 la perte est due à la volatilisation d'une partie du sodium, 

 qui se .serait produit pendant la réaction. Scheurer a 

 prouvé qu'il n'en est rien; cette perte (qui est d'environ 

 o °/ol est due, sans doute, dit-il, à la fonuation d'une 

 combinaison insoluble de carbonate de soude cl de cliaux 

 (plus tard, on a constaté, en effet, la formation de la 

 gay-lussite dans la réaction) ; l'hydrate de calcium 

 retient aussi de la soude interposée, que les lavages 

 les plus prolongés ne peuvent enlever. 



11 a indiqué comme moyeu de désulfuration des les 

 sives de soude brute l'emploi de l'hydrate de zinc; le 

 sulfure de zinc obtenu est redissous ensuite et rentre 

 dans la fabrication. 



5. Sur le silicale de sodium. — On prépare ce silicate 

 par la fusion d'un mélange de quartz et de carbonate 

 de sodium, et on prend de ces substances des fiuan- 

 lités relatives telles qu'on obtienne un produit aussi 

 peu alcalin que possible, qualité exigée par des indien- 

 neurs. Le silicate sortant des fours a pour composition 

 3SiO-.Xa-0; mais la dissolution et l'i'^vaporalion le dé- 

 composent partiellement avec dépôt de silice ; aussi 

 convient-il de ne pas dépasser la concentration à 20''AB ; 

 si on la pousse jusqu'à aO" AB, le produit obtenu est un 

 bisilicate 2SiO-.\a-0. 



Scheurer-Kestner a cherché, mais inutilement, à évi- 

 ter la fusion, toujours dispendieuse, en remplaçant la 

 silice par diverses roches facilement attaquables, comme 

 la gaize, et en les traitant soit à air libre, soit sou 

 pression par des dissolutions de soude; les produits 

 obtenus sont toujours restés trop alcalins pour les 

 besoins de l'industrie. 



Les réactions qui se passent dans les fours à verre ou 

 dans les fours à silicale n'avaient pas été étudiées d'une 

 manière spéciale. On admettait que le sulfate alcalin 

 mis en œuvre se transforme en silicate en même temps 

 que le soufre s'en dégage à l'état d'acide sulfureux. En 

 l'ait, la silice décompose le sulfate avec formation 

 d'anhydride sulfurique, qui est de suite décomposé en 

 oxygène et en acide sulfureux; le charbon réagit sur ce 

 protluit, donne de l'oxyde de carbone, de l'acide car- 

 bonique et du soufré libre; ce n'est qu'après avoir subi 

 l'action de la fiamme oxydante du foyer que ce soufre 

 est transformé en acide sulfureux. 



6. Ucchcrches sur les sels de fer. — On sait qui' les sels de 

 fer sont employés en très grandes quantités, comme 

 mordants, dans les industries de la teinture et de l'im- 

 pression. L'examen des divers composés du fer a été 

 pour Scheurer-Kestner l'occasion de nombreuses et im- 

 portantes découverles : il a prépaie et étudié de nou- 

 veaux nitrates ferriques, a publié des observations 



