H. LE CHATELIER — LA LOI DES PHASES 



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TlvMPliRATURn PRESSION 



N» 1. — Cl= — 102O 11 atm. 



2. — 1' + 114,2 91 •"/■"(le Hg. 



3. — ICIa +27,2 37 ■"/"» de llg. 



4. — ICI? iinstable) . + 13.9 



;;. — ICI" +101 1(1 a(m. 



Il existe, en outre, nnq autres systèmes inva- 



les autres. Les numéros inscrits sur les courbes 

 sont ceux des difli'reiits systèmes invariants. On 

 a laisse de cCilé la région voisine du chlore solide 

 qui n'a pas été l'objet d'expériences précises. 



2. Chlorures fcrriques. — L'exemple du sys- 



PressionE. 



Phase 

 liquiâe 



Phase 

 vapeur 



I00_ 



Phase 

 solide 



ioo_ 



3 



1: 



I'"ig. 1. — Dissociation des citlorures d'iode. — On a porté partout la température en ordonnée. Pour les diagrammes des 

 phases liquide, vapeur et solide, on a porté en abcisses les proportions de chlore et iode en molécules. Les chiU'res se 

 rapportent aux points invariants désignés dans le texte. 



riants composés de deux phases solides réunies 

 aux phases liquide et vapeur : 



La détermination de ces dix points invariants 

 suffit pour se faire^ une idée très 

 précise de l'ensemble du phéno- 

 mène, comme on peut en juger 

 par les graphiques de la figure 1. 

 Chaque courbe représente une 

 des grandeurs déterminant le 

 système rapprochée de la tem- 

 pérature, qui est partout portée 

 en ordonnée; ces grandeurs sont 

 la pression et la 

 composition de 

 chacune des pha- 

 ses; celles-ci sont 

 exprimées par le 

 nombre des molé- 

 cules d'iode sur 

 100 molécules de 

 mélange. Le dia- 

 gramme des pres- 

 sions n'est pas du 

 tout à l'échelle, 

 parce qu'il eût été impossible de représenter à la 

 fois des pressions se comptant les unes par atmo- 

 sphères, les autres par millimètres de mercure, 

 c'est-à-dire 1.000 fois plus grandes les unes que 



HC1% 



tème FeCP, HCl, H-0 est peut-être plus probant 

 encore pour montrer l'intérêt de la loi des phases; 

 sa complexité est telle qu'il eût été impossible de 

 s'y reconnaître sans un guide théorique. Le mode 

 de représentation géométrique employé dans ce 

 cas, connu sous le nom de diagramme trianijulairv, 

 est encore dû à Gibbs. La composition d'un sys- 

 tème ternaire est représentée par un point i)ris 

 dans l'intérieur d'un triangle équilatéral : la dis- 

 tance de ce point à chacun des 

 c(jtés du triangle représente la 

 proportion centésimale de cha- 

 que corps, si l'on convient que 

 la hauteur du triangle vaut 100. 

 En élevant en chacun des points 

 ainsi déterminés une perpendi- 

 culaire d'une longueur égale à 

 la grandeur d'une des propriétés, 

 la température, 

 par exemple, on 

 obtiendra une sur- 

 face représentant 

 une certaine pro- 

 priété d'une phase 

 en fonction de la 

 composition de 

 celle-ci. 



La figure 2 re- 

 présente la pro- 

 jectionhorizontale 

 de la surface représentative des températures rap- 

 prochée de la composition de la phase liquide. Le 

 diagramme triangulaire, donnant la composition 

 de la phase liquide, a été tracé en portant les 



Fe CI-' 



Represeiitalion des équilibres entre l'eau, l'acide cldorlnjdrique 

 et le ctilorure ferrique. 



