L. MAILLARD — LES .M'I'I.ICATHlN'S HlOLOGIQrES DE l,\ TIII':OIUE DES KjNS 



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pliûnomèncs osmotiqucs, doublement dangereux 

 par la plasinolyse rX par les vitesses do diflusioii '. 



La plasmolyse, bien connue des botanistes avant 

 qu'elle eût sufigéré à van't Hoff les éléments de 

 son tliéorème célèbre assimilant les solutions aux 

 masses i^azeuses, est un phénomène en relation 

 seulement avec les valeurs de la pression osnio- 

 lique, mais pas avec la nature des corps qui la pro- 

 duisent. Plongée dans une solution qui n'a pas 

 lii même pression osmolique, qui n'est pas isoto- 

 riique à la cellule vivante, celle-ci se voit forcée de 

 cherciiei' l'éiiiiilibre ; elle subit une perle ou un 

 j;aiii il'eau, une contraction ou une dilatation, qui 

 peuvent désorganiser irrémédiablement la struc- 

 ture protoplasmique : c'est la mort de la cellule. 

 iMais, cet ellet tunestc ne dépend pas de la nature 

 du liquide : toxique ou nutritif, ionisé ou non disso- 

 cié, peu importe le corps; le nombre seul des par- 

 ticules dissoutes entre enjeu, et l'eau distillée tue 

 la cellule aussi silrement que les poisons les plus 

 violents. D'où la nécessité d'une sévère critique 

 des essais où l'organisme, plongé dans un liquide 

 toxique, peut traduire aussi bien l'efTet banal de la 

 pression osmotique que l'aclion spécifique d'un ion. 



Ce n'est pas tout; la vitesse de diffusion de l'ion 

 expi'rimenté à travers les différentes zones proto- 

 plasiniques n'est pas déterminée, et, pour bien faire 

 comprendre son importance, il est nécessaire d'en- 

 trer dans ([uelquos détails. 



Le meilleur moyen d'étudier le rôle d'un ion 

 consisle à essayer une série de solutions, identi- 

 ques par la concentiation brute de l'élément sus- 

 ceptible de constituer cet ion, mais différentes 

 quant au degré de dissociation. Soit une solution ' 

 de chlorure mercurique HgCl- ; ajoutons-y du chlo- 

 rure de sodium NaCl; si le nombre des ions Cl qui 

 peuvent exister libres n'est pas indéfini, les deux 

 chlorures contribueront àen produire, et le sublimé 

 en fournira moins pour sa part que lorsqu'il était 



pur. 11 en résulte une baisse de la teneur en 



+ 

 ions Hg. Or, Paul et Krcinig' ont trouvé que le 



sublimé, à la dilution de 16 litres, est 30 fois moins 



toxique pour les spores de Bacitlus anlhracis, lors- 



' Tu. Pail u. B. Kri.mc : Ueber das Verhalten der Balvte- 

 rien zu chemischtn lieagentien. iZeil. f. plii/sikal. Cliemie, 

 )S,»6, t. X.XI.;, — li. KiicMi) II. Tu Pall : Die ohemischen 

 <iiundlagen der Li-lire von der Gi[twirl;ung und Desinfek- 

 Jion. {Z-it. f. Ilf/f/iene, t. XXV, p. 1, 1897.1 



' Pour l'historique et la discussion compléta des espé- 

 riimces, voir : L. Maillard, De l'intervention des ions dans 

 l.^s phénomènes biologiques. Recherches sur la toxicité du 

 sulfate de ciiivi^.' pour le PenicilUum qlaucum. Jonin. de 

 l'In/niol., no 4, juillet 1899, p. e.vil et p. G7.3. 



■' Je cite le sublimé, parce qu'il a servi aux expériences de 

 Paul et Krënig; ce n'est cependant pas un bon exemple, à 

 cause de la faillie dissoiiatiou des sels mercuriques et de leur 

 propension à former des sels doubles qui peuvent compli- 

 /juer le problème. 



BEVUE GKNKRALE ])ES SCIE.NXES, 1899. 



qu'il est additionné de son poids de sel marin, cela 

 pour une immersion de; fi minutes. Merveilleux 

 résultat, preuve éclatante de la toxicité du mercure 

 ionisé et de lui seul! Malheureusement, c'est une 

 illusion. Au moment de l'immersion, les pressions 

 s'égalisent par toutes les espèces de particules pre- 

 s- 

 sentes, et, comme dans le second cas les ions Hgsoni 



en infime minorité, ils ne prennent qu'une petite 



+ 

 jiart à cette égalisation. L'ion Hg pénètre la bac- 

 térie plus lentement en solution salée qu'en solu- 

 tion pure; quand on retire la bactérie après quel- 

 ques minutes, elle a reçu moins de mercure : quoi 

 d'étonnant à ce qu'elle ait mieux résisté'.' Plus 

 l'immersion se prolonge, plus la cause d'erreur 

 s'atténue en même temps que la différence osmo- 

 tique. Lorsque l'expérience dure une demi-heure, 

 Paul et Krimig eux-mêmes trouvent la toxicité di- 

 minuée seulement d'un tiers de sa valeur et non 

 plus 50 fois. Le dernier chiffre seul est accep- 

 table, et l'importance de l'écart excusera auprès 

 du lecteur cette digression longue, mais nécessaire. 



III 



Les botanistes américains furent les premiers à 

 s'attaquer au problème. L. Kahlenberg et R. II. 

 True ' ont essayé, dès 1896, de déterminer la con- 

 centration de divers réactifs nécessaires pour tuer 

 des plantules de lupin blanc. Pour la série des acides 

 minéraux, par exemple, le classement des pouvoirs 

 toxiques était le même que celui des coefficients de 



+ 

 dissociation, d où attribution à l'ion H de la toxicité 



des acides. Pour les différents sels d'un même 

 métal, les plus ionisés étaient aussi les plus toxiques. 

 Mais, outre que la durée des expériences est trop 

 faible |)Our éliminer le rôle des différences osmo- 

 liques, les dilutions des sels sont aussi trop espacées 

 pour déterminer la dose toxique avec la précision 

 qu'exige la délicatesse des résultats cherchés. 



F. D. Heald - reprit les mêmes travaux en 

 s'adressant à d'autres graines. P. L. Stevens ' 

 publia, à la fin de 1898, des recherches identiques 

 faites sur des champignons inférieurs. Enfin J. F. 

 Clark * tenta de déterminer la toxicité relative des 

 différents ions. Tous ces travaux ne sont que la 

 continuation de ceux de Kahlenberg et True, et 

 souffrent des mêmes défauts : ils ont donné bon 



' L. Kahlenberg a. R. H. True : On the toxic action of dis- 

 solved saltsand their electrolytic dissociation. [The liotani- 

 cal <",azelle. t. XXII, n° 2. p. SI, août 189(i.) 



' F. D. IIeali) : On the toxic ellects of dilute solutions of 

 acids and salts upon plants. {The Botunical (uizelU', t. X.XIJ, 

 n» 2, p. 12j, août 1S96.; 



' F. L. SîEVENs : The elîect of a(|ueous solutions upon the 

 germination of fungusspores. [The Botan. Gazelle, t. XXVI, 

 n" 6, p. :m, décembre 1898.) 



' .1. F. Clabk : Electrolylic dissociation and toxic effect. 

 [The Jouni. o/' phyii.al Chem., t. III, n" ;'>, mai 1899.) 



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