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CHEONIQUE ET CORRESPONDANCE 



aux lois connues de la Nature. Mais nous n'en sommes 

 plus là. Le railium illumine indéfiniment un éf^ran 

 iluoi esc'-nt ; ses sels sont spontanément himineu.x; il 

 agit sur l'oxygène, à tel point qu'un llacon fermé con- 

 tenant d'i liarynm actif laisse échapper de l'nzone bien 

 caractérisé par son odeur lorsqu'on débcpiiche le llacon. 

 Le verif même du llacon prend une teinte violette de 

 plus en pins marquée manifestant une modifie ition 

 chimique importante. En somme, le radium produit 

 aulour de lui des actions chimiques intenses, sans 

 éprouver de mndilication apparente ni aucune diminu- 

 tion dans son action. 



Pour pisser du général au particulier, on peut se 

 demander comment il se fait que les mêmes rayons 

 puissent déchar;;er les corps électrisés par une ionisa- 

 tion mauiiesle de l'air ambiant, et provoquer la forma- 

 tion de l'ozone, agissant ainsi à la fois en deux direc- 

 tions opposées. Il n'est peut-être pas très difficile d'en 

 donner l.i raison : l'air soumis à l'effluve contient aussi 

 de l'oznne el décharge aussi les corps électrisés. Or, 

 l'ozone est 1res instable, et sa décompo-^ition donne, en 

 premi r lieu, nais-ance à un nombre ég.il de molécules 

 d'oxygène et d'ions libres qui dispai aissent rapidement. 

 Il est donc souvent bien dilficile de dire si l'ionisation 

 n'a pas été précédée d'une association instalile, comme 

 dans la [ihospliorescence. C'est là profanblement que 

 gît l'explication des deux modes d'action des rayons 

 du radium. 



Quoi qu'il en soit de ce détail, l'ensemble de la ques- 

 tion des rayons de Becquerel est l'une des plus mysté- 

 rieus' s qur se posent en ce moment. En dehors de la 

 méthode créée par .M. el .M™" Curie, leur travail aura eu 

 pour- cons -quence à la fois de démontrer toute l'im- 

 portance de cette question, et de donner, par l'isole- 

 ment de deux ciu-ps très actifs, le moyen de poursuivre 

 la recher' he dans des conditions de sensibilité et, par 

 conséquent, de facilité infiniment plus grandes qu'au- 

 paravant. 



§ 3. — Chimie 



L'Essence de Jasiniii. — On sait que M. liesse 

 a reconnu que l'essence de Jasmin renferme princi- 

 palement les corps suivants : acétate de linalyle, 

 acétate de benzyle, linalol et alcool benzylique, au lieu 

 du méihylal du glycol styrolénique, que M. A. Verley 

 prétendait exister dans cette essence. Une l'tude plus 

 approfondie vient de conduire l'auteur à la découverte 

 de cor[is nouveaux, qui Jouent, en ce qui concerne le 

 parfum, un rôle tout à fait prépondérant. Les portions 

 supérieures de la distillation de l'essence, traitées par 

 l'acide (licrique, fournissent en assez grande abondance 

 un pi'Tale cristallin, qui n'est autre que le picrate 

 d'indnl. 



L'indol existe dans l'essence de Jasmin à la dose de 

 2 1/2 °/o environ. Chose assez cuiùeuse et qui n'avait 

 pas encore été signalée, il se combine an bisulfite de 

 sodiuiu en donnanlun hydrosulfonate. On peut extraire, 

 en outre, des mêmes portions l'éther méttiylantrani- 

 lique(1/2" „) par un traitement à l'acide sulfur'ique. 

 Enfin, lie la poilion bouillant au-dessus de 100° dans 

 le ville, nu peut extraire, par- un traitement convenable, 

 une céione CHii^O, bouillant à2a7-2.ï8<>. C'est la Jasmoiie 

 (3 "/„). Cette cétnne possède une odeur excessivement 

 puissante, à laquelle l'essence doit son parfum par- 

 ticulier. Cependant, il est curieux de corrstater que 

 l'ind'd et l'anthranilate de méthyle, qui sont des corps 

 doués, ciunrue l'on sait, d'iiue odeur très désagréable, 

 communiquent à l'essence l'odeur de la fleur fraîche. 

 Il est pr ibable que ces corps, découverts par M. Hesse 

 dans l'essence de Jasmin, doivent encore se trouver 

 dans rrn grand nombre d'essences, où leur présence n'a 

 pas encore été coristatée. 



I.'iioîdo li<>iii(>eaiii|>li<H-oni(|iio <>( raeide 

 caiii|>lioiioiiî)|iie. — l.'bistoire du camphre vient 

 de s'enrichii' d'un fait nouveau fort intéressant. On 

 sait que les a niouodérivés du camphre s'oxydent aisé- 



COMj/ ^C^ 



ment en donnant de l'acide camphoiique. Les didé- 

 rivés aa, au conti-aire, résistent énerfiii|U"merit et, en 

 aucun cas, ne donnent lieu à la formiition d'acide 

 camphorique. M.M Lapworth et Chapman ont décou- 

 vert que le di-bromocamphre ax pent s'oxyder au 

 moyen île l'acide nitrique conten^int une forte propor- 

 tion de niti'ale d'argent, et donne abn-s, avec un 

 faible rendement (.3 à 4 °/o), un n"uvel acide de for- 

 mule C'H'^O", isomère de l'aciile isncamphoronique'. 

 Il- ont donné à ce nouveau corps le nom 'l'acide homo- 

 campliomniqiie [)our les raisons que voici : 



L'acide camphoronique possède très certainement la 

 constitution : 



Ne/ ,im' 

 c< 



GO*H 



La synthèse qui en a été effectuée par M\LW.-H. Perkin 

 et J.-F. Thorpe l'aétabli. Il en résulte que l'acide homo- 

 camphoronique sera : 



CU> CIP 



CCH^ \ ('./ 



CO^H.CH- — CH= 



Cet acide homocamphoronique est, en effet, tribasique, 

 comme le pi'ouve l'analyse de son .-el d'argerrt. Quand 

 on le chauffe, il commence par donner un anhydro- 

 acide C'°H"0°, ainsi que le font, du reste, et 1 acide 

 camph'iïque de .Maish et Gardner el I acide i-am.dioro- 

 nique lui-même. Cet acide anhydride, chiiuffe davan- 

 tage, perd de l'aci te carbonique en donnant un corps 

 de formule 'll"0', qui constitue, non pas irn anhydride 

 d'acide bibasique, mais un acide cétouii|iie. Le fait de 

 l'obtention d'un acide cétoniqne dans une telle opéra- 

 lion prouve à peu près certainement l'exist' nce d'une 

 chaîne adipique dans l'acide bomocanifdioronrque. 



Cet acide cétonique, auquel MM. I.apvv.irih et Chap- 

 man ont doirné le nom d'acide cinni'hnnon'uce, e-l oxydé 

 par l'acide nitrique étendu, avec production quaniitative 

 d'acide camphoronique. Celte raison, j'dn'e a la précé- 

 dente, prouve que l'acide camphononique do t possé- 

 der l'une des deux formules de constitution suivantes : 



(UF Cil' 



CH= 



GIF 



c.ir- 



^COMl 



cil 



\c/ 



l'.IP 



CH- 



(■.0=H. 



c.ir- 



ii) 



(iii 



La constitution de l'acide homocamphoronique, dé- 

 duite de ces deux formules, ne peut être que : 



Cil» CIP 



Cil» CIP 



CO-IK \C( 



I ^GO"-II 



ou bien 



CDMl.CIl' 





C0-H.CI1- — GIF 



el l'on aura pour l'anhydro-acide : 

 GIF CIP 

 \g/go 



\ 



GIF; 

 COMI 



GC-^Il — C°- 



, >o 



CIl'.C — GO^ 



GII- — GII- — C04I 



GIF GIF 



\G:^GIF.G02I!. 



GIF -G GO, 



I >o 



CtF-CQ/ 



La formation de l'acide camphononique, nécessitant 

 la fermeture d'une chaîne adipique, il s'ensuit que la 



' Cliem. Soc, t. LX.WI, p. 986. 



