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benzoïque et une ti-oisiènie base, la japaconine, C-'H" 

 AzO"; elle n'est connue jusqu'à présent qu'à l'état 

 amorphe ; ses sels mêmes ne cristallisent qu'avec la 

 plus grantle diffîculté. La japaconitine fondue se décom- 

 pose'd'autre part en acide acétique et en une base 

 C'-H"AzO', la pijrojapaconitlne, lévogyre, donnant aussi 

 des sels lévogj'res. Elle est hydrolysée elle-même en 

 acide benzoïque et pijrojapaconinc C"H"AzO"- L'aconit 

 japonais renferme, ;'i côté de la japaconitine, une petite 

 quantité d'un de ses dérivés, la japbenzaconine. M. W. 

 Tilden, à propos de l'action physiologique des aco- 

 nitiues, remarque qu'elle semble liée à la présence 

 du groupe acétyle. M. D. Howard estime qu'il serait 

 intéressant de rechercher les relations entre la consti- 

 tution chimique des alcaloïdes de l'aconit et leur action 

 physiologique. M. Dunstan répond que l'aconitine, 

 la pseudoaconitine et la japaconitine produisent des 

 effets physiologiques analogues. 11 rappelle qu'il a, 

 avec M. Cash, étudié comparativement à ce point de vue 

 l'aconitine, la benzaconine et l'aconine, et qu'il a cons- 

 taté la disparition complète du pouvoir toxique après 

 l'élimination du groupe aci'-tyle. — .MM. James 'Walker 

 et 'William Cormack décrivent un appaieil qui leur a 

 permis de mesurer la conductibilité électrique d'acides 

 très faibles, la méthode étant également applicable an.x 

 acides gazeux dans les conditions ordinaires. Voici les 

 résultats obtenus : la première colonne donne la con- 

 stante de dissociation calculée parla formule d'OstwaM, 

 la seconde le degré pour cent de dissociation dans une 

 solution décinormale, ces dernières valeurs étant pro- 

 portionnelles à l'avidité des acides : 



k X 10'° 



Acide chlorhydrique. . 



— acétique 



— carbonique . . . 



— sulfhydrique . . 



— borique 



— hydrocyanique . 

 Phéuol 



En réponse à des observations de MM. L.-M. Jones, 

 V. Harcourt et "W. Tilden, M. Walker dit que tous ces 

 acides ohéissent à la loi de dilution d'Ostwald, et que 

 la dissociation primaire, dans chaque cas, donne un 

 atome d'hydrogène d'une part et le reste de la molé- 

 cule d'autre part. Quel que soit le sort réservé à la 

 théorie de la dissociation électrolytique, le " degré de 

 dissociation « restera toujours une grandeur indispen- 

 sable dans l'étude des solutions aqueuses d'électrolytes, 

 car elle seule permet de calculer l'équilibre chimique 

 de ces solutions. — MM. James 'Walker et J.-K. "Wood 

 ont préparé le cyanate d'ammonium solide par le 

 mélange de gaz ammoniac et de vapeurs d'acide cya- 

 ni(iue à la température ordinaire, en présence d'une 

 (juantité suflisante d'un gaz inerte. La transformation 

 du cyanate en urée augmente avec la température et la 

 présence d'humidité. Le cyanate d'éthylamnionium se 

 transforme rapidement en éthylurée à la température 

 ordinaire. Quand on mélange des solutions d'aniline et 

 dacide cyani(|ue dans l'élher, il ne se produit pas du 

 cyanale de phénylamraonium, mais bien de la phényl- 

 urée. — M. 'William A. Davis a étudié quantitative- 

 ment l'éthérilkation d'un grand nombre de dérivés 

 substitués du ? naphtol au moyen de l'alcool et de 

 l'acide scdfurique. In seul groupe, occupant la posi- 

 tion 1, a le plus ;;rand pouvoir de limitation de l'éthérifi- 

 cation, tandis que le même groupe, en position :)', n'e.verce 

 ([ue peu d'iniluence. L'influence inhibitrice des groupes 

 ortho sur l'éthérilication des phénols et des acides 

 benzùïques substitués, étudiée par Meyer, a été reprise 

 par l'auteur, qui montre que l'hypothèse stéréochi- 

 niique de Meyer n'est pas suflisante |iour expliquer les 

 faits. — M.M. H.-M. Dawson et P. "Williams ont expé- 

 rimenté quelques méthodes pour la détermination des 



températures de transition, c'est-à-dire des tempéra- 

 tures auxquelles certains systèmes éprouvent une 

 modification brusque en un autre système. Les mé- 

 thodes qui ont été employées jusqu'à présent sont les 

 méthodes dilatométrique, thermométrique et d'identité. 

 Ces dernières reposent sur le fait que les solutions satu- 

 rées des deux systèmes qui sont susceptibles d'une 

 transformation mutuelle deviennent identiques à la 

 température de transition ; leurs propriétés sont donc 

 représentées par les mêmes valeurs à cette tempéra- 

 ture. Les recherches des auteurs ont porté sur la den- 

 sité et la conductibilité électriiiue. Avec le sulfate de 

 sodium, les courbes des densités se coupent à 32", 4, 

 celles des conductibilités à .32", b ; cette température 

 correspond à la transformation du décahydrate en sel 

 anhydre. Pour le sulfate de thorium, dont le nona- 

 hydrate se change en télrahydrate vers 43» suivant 

 Uoozeboom, les courbes de conductibilité se coupent 

 à 48°; les méthodes dilatométrique et tensimétrique don- 

 nent 46°, b et 47", a. Le nombre de Roozeboom est donc 

 un peu bas. — MM. Francis R. Japp et James Moor 

 ont constaté que la dibeuzylamarine de Claus et Klbs 

 est en réalité la benzoyl-s-dibenzyl-i-diphényléthylène- 

 diamine : 



C'H» — CH — AzfC'H').CO.C°H' 



I 

 C«H» — CH — .\zH.C'H' 



car on peut l'obtenir par l'action du chlorure benzoï- 

 que sur la s-dibenzyl-i-diphényléthylènediamine. La 

 diméthylamarine de Claus et la diéthylamarine de 

 Horodine possèdent une constitution analogue. Le sel 

 chlorhvdrique de la base ci-dessus, chauffé à 220", éli- 

 mine de l'eau et se transforme en chlorure de dibenzyl- 

 amaronium : 



C«H-'.CH — .\z(C'H'V 



I (V) \C.C«H^ 



C»H'.CH.Az(C'H')Cl-^ 



Ce dernier donne un dichromate, qui, chauffé avec 

 l'acide acétique glacial et un peu d'HCl, fournit le 

 chlorure de dibenzyllophonium : 



t»Il=.C — Az(C'H';k 



Il (V, \C.C«H^ 



C»H'.C.Az(C'lP)Cr 



L'amarine serait donc le 2-phényl-4 : j-cisdiphényl- 

 4 : o-dihydroimidazol : 



G'H'.ClI.AzlK 



I 

 C"H\CK — Az- 



^' 



,C.C.»I1'. 



L'isoamarine de Snape et Urooke est la forme racé- 

 mique correspondante. La réduction de l'amarine avait 

 donné à Grossmann l'i-diphényléthylènediamine. Celle 

 de l'isoamarine a donné la hase de Feist, l'r-diphényl- 

 èthylénediamine. Ces deux bases, chauffées avec l'acide 

 Ijenzoïque, reproduisent respectivement l'amarine et 

 l'isoamarine. L'isoamarine peut être obtenue eu fon- 

 dant l'amarine avec du sodium, ou eu chauffant le 

 chlorhydrate de cette dernière au-dessus de son point 

 de fusion. — M. G. Dean rappelle que les détermina- 

 tions du poids atomique de l'azote laites jusqu'à au- 

 jourd'hui ont donné des valeurs allant do 13,975 à 14,03 ; 

 le rapport des densités de l'azote et de l'oxygène, déter- 

 miné par Lord liayleigh et par .M. Leduc, est de 16 à 

 14,003. Ces chiffres étant assez variables, l'auteur a 

 procédé à une nouvelle détermination, en prenant un 

 composé très simple, le cyanure d'argent, où l'argent 

 est précipité parle bromure de potassium. La moyenne 

 des résultats est Az = 14,031, si €== 12,001. 



Le Directeur-Gérant : Louis Olivier. 



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