l:jr, 



M' A. M. CXERKE — RECHERCHE? ?UR LES RASSES TEMPÉR.^TURES 



lévaporalion forcée dans un vase argenlê el à en- 

 veloppe de vide, fournit environ la moilié de son 

 volume d'un solide incolore et transparent, qui 

 peut persister en cet état pendant une demi-heure. 

 Sous linfluence de l'aimant, loxygène liquide se 

 dirige sur les pôles et sort des mailles de la <• gelée 

 d'azote » qui forme la partie réellement solide de 

 celte glace d'air. Ce corps ne peut être observé 

 que dans le vide ou dans une atmosphère d'Lydro- 

 jiène. car il fond instantanément au contact de 

 l'atmosphère, et produit en même temps une nou- 

 velle liquéfaction d'air. On peut observer l'exis- 

 tence simultanée et le mélange de ces deux actions, 

 qui sont curieuses à séparer. La différence entre 

 les conditions de congélation de l'oxygène et de 

 l'azote dépend de ce fait que la tension de vapeur 

 du premier corps est inappréciable, quand il bout 

 dans un récipient évacué, tandis que celle du 

 deuxième est beaucoup plus grande. L'oxygène 

 solide ne peut être obtenu qu'au moyen de l'hydro- 

 ,»'éne liquide: il forme une glace bleuâtre el trans- 

 parente. L'hydrogène lui-même fut solidiBé par le 

 Professeur Dewar en 1899, non sans une extrême 

 difficulté. Ce produit ultime de réfrigération pos- 

 sède un point de fusion placé à environ J5° du 

 zéro absolu, avec une tension de vapeur de 55 mil- 

 -imètres. Il se présente sous forme d'une glace 

 [parfaitement pure, sans aucun caractère métal- 

 lique. Ce fut un vrai triomphe quand, devant un 

 auditoire rassemblé dans l'amphithéâtre de l'Insli- 

 tulion Royale, le 6 avril 1900. fui présenté un étal 

 ■if la matière obtenu au prix de tant d'efforlsl 

 .Mais la réflexion devait tempérer ce légitime or- 

 gueil: car la voie ouverte par l'hydrogène vers le 

 '•^ro absolu cessait avec la solidification de ce 

 •irps. et laissait sans points de repère un inter- 

 \;ille. bien faible à la vérité, mais d'une importance 

 api Laie. 



L'ère des « gaz nouveaux » commença en 1894, 

 quand on isola l'argon: l'hélium fut, peu après, 

 • xtrait de la clévéite et d'autres minéraux rares. 

 Le krypton, le néon et le xénon furent, en J898. 

 retrouvés au spectroscope comme éléments de l'at- 

 mosphère, par le Professeur Ramsay et le D" Tra- 

 vers, qui employaient la méthode de fractionne- 

 ment aux basses températures. Ces découvertes 

 successives eurent pour effet de suggérer des pro- 

 liiémes tout nouveaux et inattendus: elles fourni- 

 i'-nt encore l'occasion de nouvelles recherches 

 J investigation. L'argon, il est vrai, se condense 

 ;tvec ce qu'on pourrait maintenant nommer une 

 facilité relative. Un échantillon de ce gaz, envoyé 

 par le Professeur Ramsay, en I89."i, à M. Olszewski, i 

 fut réduit par ce dernier en un li<|uide incolore, 

 bouillant sous la pression atmosphérique à — 187 C, '. 

 ■>. une fois et demie plus dense que l'eau. 11 forme ; 



par congélation un solide vitreux et transparent, 

 au voisinage de — 190° C. L'hélium, d'autre part, 

 est plus volatil que l'hydrogène : sa liquéfaction 

 donnera donc une température plus basse encore, 

 — donnera, disons nous, car ce n'est point un fait 

 accompli. Cet élément rare et étrange de notre 

 planète est l'un des corps accessibles qui restent 

 invinciblement gazeux à la fin du xk' siècle. 11 n'y 

 a aucune raison, cependant, de douter que l'hélium 

 liquide ne forme, au xx^ siècle, un nouveau trophée 

 de la recherche scientifique. Ainsi se réalisera la 

 prévision de lord Kelvin, annonçant un corps qui 

 permettra de réduire de 15° à 5" la distance qui 

 nous sépare du zéro absolu. 



VI. 



ÉLÉMENT? INERTES liE L'.\T.MOSPnÈRE. 



Les <■ éléments inertes » de l'air atmosphérique 

 peuvent former une classe spéciale de corps. Ils 

 réunissent un certain nombre de particularités 

 exceptionnelles. Ainsi, ils ressemblent au mercur-- 

 par leur monoatomicité; l'unité physique, ou molé- 

 cule, est, chez eux. identique avec l'unité chimique, 

 improprement nommée atome. Par suite, leur den- 

 sité rapportée à l'hydrogène n'est que la moitié de 

 leur poids atomique. L'absence d'affinités chi- 

 miques les sépare de tous les autres corps connus. 

 Ils sont susceptibles d'être un peu dissous par cer- 

 tains liquides, et absorbés par quelques minéraux : 

 mais ils sont striclement non-ral&als : ils ne for- 

 ment pas de véritables combinaisons. Pour cetti' 

 raison, et encore par suite des minimes proportions 

 suivant lesquelle.= on rencontre ces corps, les essais 

 ordinaires ne peuvent servir- à en déceler la pré- 

 sence. On ne leur voit pas de fonction dans la na- 

 ture; ils existent comme par suite d'une survivance 

 à un ordre antérieur des choses. Peut-être, alors 

 que la Terre était encore à l'âge des nébuleuses, 

 jouaient-ils un rôle qui leur était assigné. Ils possè- 

 dent une volatilité surprenante par rapport à leur 

 densité, et ce fait les rend particulièrement intéres- 

 sants pour les cryogénistes. Le petit tableau qui 

 suit donne, suivant Ramsay el Travers, les Qensilè~ 

 et les points d'ébullition des cinq membres du 

 groupe présentement connus : 



T.\BLEAL' I. 



