ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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i|iiinoline. Avec l'acide nitrique dilué, la coiydaline 

 s oxyde en déhydrocorydaline, puis en acide ccrydique, 

 et celui-ci en acide corydiliquo. Les auteurs repré- 

 sentent la corydaiine par la formule suivante : 



Cil 

 !lc/\c.OCH= 



';! je ocip 



Par oxydation, les noyaux I et IV donnent respecti- 

 vement les acides hémipinique et métaliémipinique, 

 le noyau II l'acide C'H'Az CO-ll;". La corydaldiiie con- 

 tient les noyaux III et IV : 



CMH). ,C0 — AzII 



L'acide corydique est formé par destruction du noyau 

 I, et l'acide coryJilique par oxydation du noyau III 

 dans ce dernier : 



c.CO-II 



(:/'^,(:.(;o=H 



CIPO C'^^/^/ 

 ^""'^1 IC AzlI 



r.ii 



C.COMI 



Une comparaison entre les formules de la corydaiine 

 et de la létrahydroberbérine explique la ressemblance 

 de ces deux substances et de leurs produits d'oxyda- 

 tiou. L'absence de dérivés de la corydaiine analogues 

 au berbéral et à l'acide berbérylique provient de la 

 pn'sence d'un proupe mélhylique attaché à l'atome de^ 

 cai bone 2 du noyau II, laquelle empêche l'introduction 

 d'un atome d'oxygèiie à celle place. Les auteurs, par 

 l'oxydation de la berbérine avec l'acide nitrique dilué, 

 ont obtenu un acide C"'H"A/.0'^ correspondant à l'acide 

 corydique el qu'ils nomment acide berbéridique. — 

 M.'W. H. Perklnsen. consitlère la rotation magnétique 

 des hydrates de carbone. Pourle glucose el le fructose, 

 elle est plus faible que celle des substances aldéhy- 

 diques et cétoniques; elle correspond, au contraire, à 

 la rotation de substances contenant un atome d'oxy- 

 gène oxyélliylénique ou laclonique. Le glucose aurait 

 donc en solution la formule de Lowry: 



(-.11=011. CHOU. Cil. CIIOII. CHOU. CIIOII 



Celte formule, légèrement modifiée, peut aussi repré- 

 senter le fructose dans un état iscimérique, en rendant 

 également comjjte de sa rotation magnétique en solu- 

 tion. Le saccharose peut être considéré comme formé 

 •de glucose et de fructose, tous deux à l'état isomérique, 

 avec élimination d'eau. Le nialtose et le lactose ont une 

 structure analogue, mais une constitution ilifîérente du 

 SQccharose. Ils seraieut formés d'une molécule de glu- 

 cose ou de f;alactose à l'état isomérique, et d'une mo- 

 lécule de glucose à l'état aldéhydique ordinaire, moins 

 une molécule d'eau, la partie aldéhydique subissant le 

 changement isomérique à un degré plus ou moins 

 prononcé quand ces disaccharoses sont dissous dans 

 i leau; ainsi s'expliquerait leur birotation. — M. M. O. 

 I Forster et W' F. M. G. Micklethwait ont préparé : 

 I 1° l'-ï'-benzovl-a-bromocamphre, par l'action du brome 

 ' surri-hydroxy-2-benzoylcamphène; F. 1 14":'a ;„ = — fO» 



dans le benzène; 2" l'a-benzoyl-a'-bromocamphre, ]iar 

 l'action de l'Iiypobromite de potassium sur le même 

 corps; F. 21i°; [a> = — oS^â dans le benzène; 3" l'a'- 

 benzoyl-a-chlorocamphre; F 88<';[a]r,=: — 27°, 9 dans le 

 chloroforme; 4° l'a-l'enzoyl-a^-chlorocamphre; F 219°; 

 ;a]D = -(-26°,2 dans le chloroforme. — M. W. H. Per- 

 kin jun. poursuit ses recherches sur la brésiline et 

 l'hématoxyline. L'acide brésilique, C'^H'-O", produit 

 par l'oxydation de la triraéthylbrésiline, est monoba- 

 sique et contient un groupe méthoxyle et un noyau 

 résorcylique, et en outre un groupe carbonyle en posi- 

 tion Y par rapport au groupe carboxjle ; chauffé avec 

 l'acide sulfurique, il perd H=0 et se convertit en acide 

 déhydrobrésilique C'=H'"0'', monobasique, qui est oxydé 

 par le permanganate avec formation d'acide p-mélhosy- 

 salicylique ; traité, d'autre part, par la baryte, il se 

 dédouble en acide formique et en un acide C'H'^O", 

 dont le dérivé méthylé, C'=H"0', fonda 147". L'auteur est 

 parvenu à faire la synthèse de ce dernier en traitant 

 le diméthylrésorcinol par le monochlorure de l'acide 

 succiniqne; le dérivé méthylé est donc l'acide 2: 4-di- 

 mélhoxybenzoylbutyrique et l'acide C"H"0'est l'acide 

 2-hydroxy-4-méthoxybenzoyl bu lyrique : 



cipo/Noii 



i J(;o.ciim:hm;o°-ii 



Les autres composés doivent donc posséder les consti- 

 tutions suivantes : 



(I 



-A,CH 



c on).cH-.co=ii 



Acide brésilique. 



co 



||(;.CH^co-Il 

 ) 



Acide dc'?jydrobrosiliqiie. 







""il 



m:h- 



I 



,CHv 



(:ii;oii) cii' 



~|01i 

 Joii 



L'héniatoxylme n'est qu'unr brésiline ayant un grou|iQ 

 OH de plus en I dans le noyau I. — M. G. Martin 

 pense que le seul vrai moyen de distinguer les éléments 

 est de nature chimique et repose sur le fait que chaque 

 élément donne une série particulière de composés. Les 

 propriétés physiques ne sont pas suffisantes. Or, jus- 

 qu'à présent on n'a pu préparer aucun composé de 

 l'argon et on n'a fait de ce corps un élément que 

 d'après ses propriétés physiques. L'auteur conclut qu'il 

 ne faut pas se presser d'admettre la nature élémentaire 

 de ce gaz. — M. A. E. Dixon, en faisant réagir le Iri- 

 chlorure de phospliore sur le thiocyauate de potasse en 

 solution alcoolique, n'a pu obtenir le phosphotrithio- 

 uréthane P lAzH. CS. OC-H»)'. Il se dégage de l'acile 

 thiocyanique, et il reste une huile acide contenant du 

 phosphore et de l'acide isopersulfocyanique. — .M. E. 

 P. Perman a étudié l'inlluence des sels et d'auties 

 substances sur la tension de vapeur de l'ammoniaque 

 en solution aqueuse : 1° Les sels alcalins augmentent 

 beaucoup la tension, mais les substances qui n'ont pas 

 d'action chimique sur l'ammoniaque (urée,maniiite,etc.; 

 ont peu ou pas d'effet; 2» Le sulfate de cuivre forme 

 avec l'ammoniaque en solution des complexes qui ten- 

 dent lise décomposer par échaulTemenl ; .'-1" L'effet du 

 sulfate de potassium est semblable à celui du sulfate de 

 sodium et élève la tension. — MM. J. B. Colien et 

 J. T. Thompson ont fait i-éagirrhypoclilorite de sodium 

 sur le benzène-sulfonanilide. La réaction se passe en 

 deux phases : 



(:"H'.so=.Azllc.MP-f(:l= = r.»H»SO».Azf:l.(:«H= + n(:i 

 (;»iPSO*.Az(:i.i;'iP = (;»n".so-.AzH.(;'ii'Ci 



