18-2 E. MATHIAS — PRÉPARATION ET APPLICATIONS DE L'ACIDE CARBONIQUE LIQUIDE 



3. iJéromposition des mr/ionates niituveh par 

 les acides. — C'est la vieille méthode de prépara- 

 lion du gaz carbonique, encore utilisée aujourd'hui 

 par les petits faliricants d'eau de Seltz et de limo- 

 nade, et malheureusement aussi, il faut le dire, par 

 l'une des fabriques d'acide carbonique liquide de 

 notre pays. 



Pratiquement, on emploie la craie et l'acide sul- 

 :furique ; la réaction classique : 



C()»Ca + SO'H= = SO'Ca + H'O + C0= 



s'effectue à la température ordinaire dans des 

 appareils doublés intérieurement de plomb. Le kilo 

 de gaz revient environ à Ofr. 175' ; il faut y ajouter 

 les frais de liquéfaction. Cette méthode n'a que des 

 inconvénients : le dégagement du gaz est lent et 

 les appareils sont encombrants; de plus, la prépa- 

 ration ne donne aucun sous-produit utile dont la 

 vente puisse diminuer le prix de revient du gaz, 

 ■qui est trop élevé. Enfin, le gaz obtenu entraîne de 

 Pacide sulùirique et des sels de plomb à un degré 

 de division tel que les /laçons lave'urs ne peuvent 

 arrêter ces matières, lesquelles se retrouvent né- 

 cessairement dans les boissons préparées à F aide 

 du gaz; à cause de son caractère antihygiénique, 

 la préparation des boissons gazeuses par l'acide 

 carbonique retiré des carbonates à l'aide des acides 

 est interdite en Suisse et dans plusieurs États de 

 l'Allemagne : cette mesure devrait être généralisée 

 et adoptée dans tous les pays. 



§ -2. — Préparation indirecte par bicarbonatation. 



La bicarbonatalion des lessives alcalines par les 

 mélanges gazeux riches en gaz carbonique et le 

 dégagement ultérieur du gaz pur par la dissociation 

 de la lessive bicarbonatée constituent la méthode 

 générale appliquée aujourd'hui dans tous les pays, 

 avec des variantes qui proviennent de l'origine du 

 mélange gazeux employé. Les mélanges gazeux 

 ont pour origine, le plus souvent, soit la combus- 

 tion des matières carbonées ou hydrocarbonées 

 naturelles, soit la calcination de la pierre à chaux 

 ou du carbonate de magnésium naturel; toutefois, 

 la méthode s'applique sans modification à l'acide 

 carbonique naturel trop impur pour être liquéfié 

 directement, et à l'acide carbonique de fermenta- 

 tion recueilli dans des cuves ouvertes et, par suite, 

 mélangé d'une forte proportion d'air. 



1. C.ombnsliun des matières carbonées on hydro- 

 i-arbonécs. — Le procédé consiste à brûler, dans 

 un violent courant d'air, le coke, le charbon de bois, 

 ou même certains goudrons liquides; l'excès d'air 



' Villon : Dictionnaire de Chimie iuilitstricllr, article 

 Acide carbonique », t. I, 2" fascicule. • 



a pour but de réduire autant que possible la pro- 

 portion d'oxyde de carbone, gaz qui se forme, 

 comme on sait, même quand on brûle du carbone 

 dans l'oxygène pur. En supposant que tout l'oxy- 

 gène de l'air soit absorbé, ce qui n'arrive jamais, 

 le mélange gazeux obtenu contient Az, CO'' et CO. 

 auxquels il faut joindre les produits d'oxydation 

 ou de réaction des impuretés contenues dans les 

 corps que l'on brûle. Le maximum d'économie est 

 réalisé quand le combustible le meilleur marché 

 est aussi celui qui donne, à poids égal, la plus 

 grande teneur en C0-; le charbon de bois étant, 

 sous ce dernier rapport, inférieur au coke, n'est 

 pas employé, et il paraît en être de même de la 

 combustion de certains goudrons, qui avait été 

 préconisée par MM. Seigle, Villon et Génin '. Le 

 procédé dit au coke est, au contraire, extrêmement 

 répandu en Allemagne, en France et en Angleterre : 

 comme le coke contient généralement des sulfures, 

 le mélange gazeux obtenu contient de l'acide sulfu- 

 reux et un peu d'acide sulfhydrique. 



La méthode primitive, consistant à employer des 

 fours spéciaux, en maçonnerie, remplis de coke 

 d'une façon continue, et traversés en sens contraire 

 par un violent courant d'air, est à peu près aban- 

 donnée, car la marche des fours est difficile à con- 

 duire; selon les cas, on a peu ou beaucoup d'oxyde 

 de carbone, qui est une forme perdue du carbone. 

 A celte cause d'infériorité se joint l'absence com- 

 plète de sous-produits, capables de diminuer le 

 prix de revient de l'acide carbonique. 



Au lieu d'obtenir d'un seul coup le gaz carbo- 

 nique mêlé de plus ou moins d'oxyde de carbone, 

 on peut faire l'opération en deux temps. Au moyen 

 d'un gazogène, tel que celui de Lencauchez. par 

 exemple, on fait passer de l'air saturé d'eau sur un 

 combustible incandescent tel que le coke; on ob- 

 tient ainsi un gaz à l'eau contenant une forte pro- 

 portion (-40 à 50 °lo) d'azote, très peu d'acide carbo- 

 nique, et beaucoup d'hydrogène et d'oxyde dr 

 carbone. Ce mélange est ensuite brûlé complète- 

 ment dans un appareil spécial, le carbone étant 

 alors à peu près tout entier sous la forme de gaz 

 carbonique mêlé à de l'azote et à de l'acide sulfu- 

 reux; le gaz ainsi obtenu est d'abord lavé, pour 

 enlever l'acide sulfureux, puis dirigé sur un scruh- 

 brr pour la bicarbonatation. 



Dans le procédé au coke par gazogène, le gaz 

 ))auvre qui sort du générateur a besoin d'être re- 

 froidi avant de pénétrer dans le briileur; à cet efl'et, 

 on le fait passer dans un régénérateur de chaleur 

 dans lequel il abandonne une notable partie de 

 sa chaleur, laquelle sert ensuite à chauffer l'air 

 qui doit passer dans le brûleur pour y Irans- 



' YiLLO.N : Diclionn. de Chimie indu^tr., art. cit. 



