CURONIQUE ET CORRESPONDANCE 



tion de la Ihdorie de la dissociation électrolylique. 



Voici en quoi consistent ces expériences : on met uti 

 oxyde métallique i plomb, mercure) en suspension dans 

 une solution de chlorure ou do nitrate de sodium, et 

 on fait aj^ir l'anhydride carbonique : l'oxyde mélalli(iue 

 se transforme en sel neutre ou basique, nntableun'ui 

 dans le cas du chlorure, peu ou point dans le cas du 

 nitrate; M. Kiihling conclut de ce lait que l'acide azo- 

 tique est plus « fort » que l'acide cblorh\drique. 



D'après M. Bodlœnder, cette conclusion n'est pas 

 légitime, et voici comment il convient d'interpréter les 

 faits : 



Etudions d'abord le cas simple où l'on se contente 

 d'ajouter de l'anhydride carbonique à une solution de 

 chlorure ou de nitrate de sodium. L'acide carbonique 

 formé est dissocié à l'état d'ions ('.041 et H ; les pre- 

 miers se combinent aux ions sodium pour donner du 

 bicarbonate CO^NaH non dissocié ; quant aux ions hydro- 

 gène, ils restent libres, parce que, dès que leur con- 

 centration n'est pas excessive, les acides chlorhydrique 

 et nitrique sont totalement dissociés. Remarquons, en 

 outre, que le produit des ions CO'II et II' doit rester 

 constant, de sorte que, des ions CO"II passant à l'état de 

 bicarbonate, il doit apparaître des ions II en plus grande 

 quantité, c'est-à-dire qu'une nouvelle quantité d'anhy- 

 dride carbonique se dissoudra. Dans les deux cas, la 

 réaction chimique est représentée par : 



CO» + 11=0 + NaCl = CO'NaH -|- IICl 

 C0= + IPO + AzO=Ma= CO^NaH -|- AzO=lI. 



Passons maintenant au cas on la solution de sel de 

 sodium contient un oxyde métallique en suspension : 

 En vertu du mécanisme que nous venons d'exposer, il 

 y a formation, pour chaque molécule de bicarbonate de 

 sodium produite, d'une molécule d'acide, qui trans- 

 forme alors en sel la quantilé équivalente de l'oxyde 

 métallique. On voit donc que cette transformation de 

 l'oxyde en sel, neutre ou basique, doit aller d'autant 

 plus loin qu'il y a plus de bicarbonate formé. Or, la loi 

 des masses aciives montre que la quantité de celui-ci 

 varie eu sens inverse du nombre des ions métalliques 

 libres; en effet, supposons qu'il s'agisse d'oxyde de 

 plomb : on a, en représentant la concentration d'un ion 

 par son symbole chimique entouré d'une parenthèse : 



(Pb).(OH)' = /M 



et, comme 



(II). (011) = 



(Ph)_ A-, 



;!!,= "' A-.' 



:A,. 



L'anhydride carbonique se dissolvant dans l'eau, 



(Hj.(COMI) = A-,: 

 donc : 



(Pbl.(C0'll)' = A-3AV = A.. 



Comme, d'autre part, il y a équilibre entre le bicar- 

 bonate non dissocié et ses ions, on a : 



(CO'H).;Xa) 

 (CU^iNaH) 



= A-„, 



d'oîi 



fPbi.(CO'NaIl ' A-, 



[tia.)' 





Donc, à concentration constante du sel alcalin, on doit 

 avoir : 



{Pb;.(CO'Nali:» = constante. 



Le chlorure de plomb est moins soluble que le ni- 

 trate % de sorte que, dans le cas du chlorure, il y a 



• On sait que Ton désigne par cette expression abrégée le 

 •produit des concentrations des ions. 



' La différence, déjà nntable dans l'eau pure, est accrue 

 par la présence du chlorure alcalin. 



beaucoup moins d'ions métalliques dans la solution, 

 par conséquent plus de bicarbonate formé, et piu^ 

 d'oxyde transformé en chlorure. C'est le résultat trouvé 

 par M. Kuhling. 



Il semble donc bien que celui-ci se soit trop avancé 

 en voulant tirer de ses expériences un argument confie 

 la Ihéorie d'Ostwald, et que les physico-chimistes pour- 

 ront continuer sans scrupule à utiliser dans leurs re- 

 cherches les guides précieux que sont la dissociation 

 électrolytique et la loi des masses actives. 



§ 3. — Chimie biologique 



I.a cosi^iilalioii <lcs solutions cic peploiit-K 

 pai* Isi papaïiic. — On connaît le phénomène très 

 intéressant découvert par Danilewsky, et qui consiste 

 à transformer la peptone, par l'action de la présure, en 

 une matière albuminoide coagulée. 



M. Kurajeff ' vient de le reproduire avec des solutions 

 de papaïne de Merck, et plusieurs expérimentateurs 

 russes ont trouvé aussi la même propriété chez diffé- 

 rentes diastases digestives; ils considèrent cetie trans- 

 formation comme une action diastasique antagoniste de 

 celle de la protéolyse et dont les agents se trouveraient 

 toujours ensemble dans les liquides digestifs. 



Le produit coagulé est une substance albuminoïde, 

 qu'on a appelée plastéine, insoluble dans l'eau, peu so- 

 luble dans les solutions de chlorure de sodium, très 

 soluble dans les acides et les alcalis, d'où elle précipite 

 par neutralisation. Si on la chauffe, elle devient pln^ 

 difficilement soluble. Elle se forme aux dépens dr^ 

 albumoses, tandis que la vraie peptone n'en donne pas. 



La plastéine dissoute dans l'acide chlorhydrique e-i 

 digérée par la pepsine, et il se forme de nouveau des 

 albumoses. La plastéine dissoute dans une solution à 

 0,23 "/„ de carbonate de soude est de nouveau préci- 

 pitée par l'action de la papaïne. M. Kurajeff a essay'' 

 sans succès de séparer, dans la papaine, la propriél^ 

 de précipiter les albumoses de la propriété de coaguler 

 le lait et de digérer les albumines. 



Emploi de l'eau o.xygt^'iiée connue antî<lol<> 

 des e.vaniri-es. — H y a quelques annés, MM. Koheii 

 et KrohI ont signalé l'emploi possible de l'eau oxy;,'én('e 

 comme antidote des cyanures, mais il ne paraît pas 

 que cette méthode soit entrée dans la pratique courante. 

 M. 0. Hertig' a entrepris de la faire sortir de l'oubli 

 où elle était tombée; et, après de nombreuses expi'- 

 riences, il recommande l'usage d'une solution à ;iO ° o 

 pour l'usage interne et d'une solution à .3 °'o pour 

 injections sous-cutanées. 



D'après ce savant, l'eau oxygénée produit une oxy- 

 dation de l'acide cyanhydrique en le transformant en 

 oxamide (produit inolfensif) : 



CO.\zH= 

 2 [C.VzH] + 1P0= = I 



co.\zIl^ 



Depuis trois ans, cette méthode serait appliquée avec 

 succès pour les cas d'empoisonnement par le cyanure 

 dans les districts miniers anglais. 



§ 4. — Botanique 



I.e rcboi.senient et la Société française 

 des amis des ArbreM. — Non seulement les pays 

 montagneux, mais encore de nombreuses régions fran- 

 çaises sont intéressés à la question du reboisement, i 

 Aussi l'on comprend que la Société française iJes iimis 

 dos Arbres poursuive avec ardeur sa tâche du repeu- 



' K1ÎI1A.1EKK : Sur la coagulation des solutions de peptones 

 par 11 papn'ine. (Beitr'àge zur Chcm. Phvswl. uad Putliol., 

 vol. I, p. 121.) 



■ 0. IJEinio : L'eau oxygénée employée comme antidote 

 de l'acide cyanhydrique. Moniteur scicatiûque, ff^vrier 11IU2. 

 ^Extrait du Zcilschril't fur aaijewandlc Chcniic, Itmi, p. 619.) 



