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iodophéiiol, dans l'action de l'iode sur le phénate de 

 soude en SLisperision dans le sulfure de carbone. Le dé- 

 rivé Iriiodé est le composé OH— C"H- — 1' (l:2:4;6i. Le 

 diiodé a été transformé, par la réaction de Reimer, en 

 aldéhyde paraoxybenzoïque. diiodé (COUj.OH)— C°H°1'- 

 (l;4:3:o), et avec l'iode et l'oxyde de mercure en triiodo- 

 pliénol OH-C"H- — F (1:2:4:6), ce qui démontre que ce 

 pliénoldiiodéest OH — CH^— P( 1:2:6). L'auteur a préparé 

 quelques élhers-oxydes du diiodophénol (l:2:fii : les 

 étliers méthyL éthyl, propyl, isopropyl, allyl et benzyl- 

 phényliques diiodés. Uans l'action de l'acide azotique 

 fumant (D=:l,478) sur ce diiodophénol, M. Brenans a 

 obtenu le paranitrophénol diiodé OH — C'H- — AzO-|- (1:4: 

 2:0), accompagné du nitrophénol raojioiodé OH— CH' — 

 AzO=— I (1:2:6), fusible à 110" et non à 90-91°, comme 

 l'a cru M. Buscb, qui l'a considéré comme l'isomèie 

 (1:2:5); il décrit les éthers méthylique et acétique de ces 

 deux nitrophénols iodés. Dans certaines conditions, 

 l'action de l'acide azotique sur ce phénol diiodé fournil 

 l'acide picrique. .Sous l'influence de ce réactif, l'éther 

 niélhylphénvlique diiodé il:2:6) donne nais-ance sur- 

 tout au composé CH=— 0— C«H--AzO^— I- (1:4:2:6); 

 rorlhoiodophénol donne, avec l'orthoiodophénol nitré 

 OH— C°H"—AzO*— 1(1:2:6) précédent, l'orthoiodophénol 

 nitré ÛH - C"H'.AzO= — I (h4:2). L'auteiii- a préparé les 

 éthers méthylique et acétique de ce dernier composé. 

 Le corps auquel M. Uusch a attribué cette formule de 

 constitution est en réalité le diiodoparanitrophéiiol 

 OU — G»H=—AzO'—l- (1:4:2:6', obtenu avec le diiodophé- 

 nol. L'action de l'acide azotique sur l'orthoiodophénol 

 fournit aussi, dans des conditions spéciales, l'orthoio- 

 dophénol dinilré 0I1-(;"H-— i AzO=r— I (1:4:6:2). — 

 M.\I. Leidié et Quennessen ont étudié l'action exercéi^ 

 [)ar le bio.xyde de sodium sui- les métaux du platine 

 sous l'influence de la chaleur. Les propriétés des oxydes 

 ainsi obtenus leur ont servi à établir une marche sys- 

 tématique, qui permet de reconnaître et de dilTérencier 

 ces métaux. Leur méthode est particulièrement avan- 

 tageuse quand les réactions habituelles des dissolutions 

 sont masquées, comme, par exemple, dans le cas des 

 dérivés ammonié-s de ces métaux. — M. Béhal présente 

 deux notes de M. Carré sur l'éthériflcalion de l'acide 

 phosphoreux ])ar la glycérine et le glycol et sur les 

 éthers phosphoreux donnés par la réaction du trichlo- 

 rure de phosphore sur la glycérine et le glycol, et deux 

 notes de M. Favrel sur quelques hydrazones. 



SECTIO.N DE NANCY 



Sciinrr du 19 Février 1902. 

 M. Arth a étudié ce qui se passe lorsqu'on fait agir 

 une solution d'aluniinale de baryum sur une solution 

 de sulfate de calcium, afin d'expliquer comment il se 

 fait que ce désincrustant peut précipiter, dans certaines 

 conditions, une quantité de sulfate supérieure à celle 

 qui coirespond à la dose de baryte employée. Le 

 phénomène est dû à la formation d'une certaine quan- 

 tité de sulfo-aluminate de calcium, précipité en même 

 temps que le sulfate de baryum, et dont lu proportion 

 varie avec les conditions de l'expérience. — M.Guntz, 

 en étudiant l'hydrure de strontium, a mesuré les ten- 

 sions de dissociaiion de ce composé, qui commence à 

 se décomposer vers 900°, et dont la tension de disso- 

 ciation est de 760 millimètres aux environs de 1.300". 

 Il a mesuré également la chaleur de formation de ce 

 composé, dont les propriétés expliquent les résultats 

 contradictoires obtenus Jusqu'à ce jour en chauffant 

 l'amalgame de strontium dans l'hydrogène. — MM. Min- 

 guin et Grégoire de Bollemont, en partant d'un 

 a-camphol gauche, a,, = — 38°, ont préparé une série 

 d'éthers bornyliques d'acides gras saturés et de leurs 

 dérivés halogènes. Ils ont trouvé que le pouvoir rola- 

 toire dans une série homologue est, très approximati- 

 vement, inversement proportionnel au poids molécu- 

 laire. — MM. A. Guyot et Granderye présentent les 

 résultats de leurs rechercht'S sur la condensation de 

 l'hydrol de Michler avec la /j-nitraniline, l'acide sulfa- 



nilique et la //-phénylènediamine. Ayant en vue Foli- 

 teiition des composés du triphénylniéthane avi c grou- 

 pement amidé en (irtho. ils pensaient que, la position 

 pnra occupée, la condensation se ferait nurmalemenL 

 en milieu chlorhydrique dilué. Il n'en est rien. Avec 

 la /j-nitraniline, la condensation est rapide et se fait au 

 bain-marie; ils ont obtenu, en premier lieu, un corps 

 bien cristallisé, fondant à 182°, soluble en bleu dans 

 l'acide acétique glacial, et qu'ils ont reconnu être la 

 phényl-leukauramine /)-nitrée ' : 



CH' 



Cil 



Az- 



- C'H' . 



\ 



n — c - Azii — C"ii'— Azo^ 



0H\ / H) 4, I 



>A/. — C"ll' 

 Cil'/ 



En cordinuant à chauffer, un nouveau com|iosé, la . 

 /^-iliméthylamidobenzylidèneaniline /j-nitrée prend 

 naissance. Sa constitution a élé bien établie par la na- ! 

 ture de ses produits de décomposition et sa synthèse j 

 au moyen de l'aldéhyde />diméthylamidobenzoique et J 

 de la yj-nitraniline. En même temps, il se forme de la 1 

 para-nitraniline, de la diméthylaniline et la leucobase 

 du violet crislallisé, provenant sans doute de l'action 

 de la diméthylaniline sur la phényl-leukauramine , 

 /i-niirée - : I. 



, CIP, i: 



' •' ,Az-C«ir-CII=.\z 



— C'U'-A/.O' 



^Az-cni' 

 cip/ \ 



H-C — AzH- C» 

 Cll\ / — AzO°-= 



^Az-C'il 



= CII 



, + 



3/ 



:Az-C"H^ 



CH"/4-AzO"--C'-'H'-A,:ll 



Ou peut voir que, contrairement à ce qui se présini. 

 d'abord à l'esprit, la formation du composé benzylnl^ 

 nique n'est pas due à la yo-diméthylamidobenzaldéhyile, 

 qui aurait pu provenir de la scission de l'hydrol ^ mais 

 bien à l'action de l'acide chlorhydrique élendu sur la 

 phényl-leukauramine /j-nitrée. L'acide sulfanilique 

 donne, sans passer par l'intermédiaire leukaura- 

 mine, la/,-diméthylamidobeuzylidèneaniline/>sulfonée: 



CIF 

 CIP 



Az — cir 



-Cil: 



Az-C'll' 



>0-'ll, 



qui se scinde, sous l'inlluence des alcalis, en//-dimélh\l- 

 arnidobenzaldéhyde et en acide sulfanilique. On troinr 

 dans la même réaction de la diméthylaniline, la li u- 

 cobase du violet liexaméthylé et un corps qui se forni' 

 en très petite quantité, peut-être le produit de cond'ii- 

 sation normal. L'étude en est réservée. Dans des con- 

 ditions identiques, avec la p-phénylènediamine el I' 

 tétraméthyldiamidobenzhydrol, MiM. Guyot et (Iran 

 derye ont obtenu, avec un rendement assez faible, un 

 produit qui n'est autre que la /i-diméthylamidoben/yli- 

 dène-aniline-para-amidée : 



CH\ 



>Az — CH' 



cip/ 



-CU = .U 



-C»IP 



Azll- 



— M.M. P.-Tli. Muller et Ed.Bauer ont appliqué, ;'i un 

 certain nombre de composés oximidés de la sérii' 

 grasse, la méthode optique indiquée par l'un d'eux ' 

 On étudie la réfraction (et la dispersion moléculaiiv 

 de la solution aqueuse du corps et du sel de soude, 

 la même concentration moléculaire. Ils ont pu constulei 



' Récemment obtenue par R. .Môhlau et M. Ileinze : i''' 

 t. X.\.\V, n° 1, 368, 1902. 

 = 1». R. P., n° 65.270. 



» H. Weil : Ber., t. XVll, n° 3, :i.316,»lS94 

 ' Hull. Soc. Chiiij., t. XXm, p. 610. lUOO. 



