328 V. HENRI — LA DISSOCIATION ÉLECTROLYTIQUE ET L'ALCALINITÉ DU SANG 



LA DISSOCIATION ÉLECTROLYTIQUE 

 ET LA MESURE DE L'ALCALINITÉ DU SAN& 



L'alcalinité du sang joue un rôle très important 

 dans un f,'rand nombre de fonctions physiologiques 

 de l'organisme; aussi s'est-on beaucoup attaché à 

 en mesurer le degré, et le nombre des travaux faits 

 sur cette question est très considérable. 



Il y a intérêt à reprendre cette étude en se pla- 

 çant au point de vue des théories modernes de la 

 Chimie physique. Nous commencerons par la cri- 

 tique des méthodes employées pour la mesure de 

 Valcalinité du sang. 



I 



D'après les théories de la Chimie physique, tout 

 corps, dissous dans l'eau, conducteur de l'électri- 

 cité, ou, comme on dit, tout électrolyte est considéré 

 comme dissocié en ions, les uns chargés d'électri- 

 cité positive, les autres chargés négativement; 

 cette dissociation électrolytique est plus ou moins 

 complète suivant les corps et suivant les dilutions. 

 Ainsi, par exemple, une solution de chlorure de 

 potassium KCl contient des ions (positifs) potas- 

 sium K-, des ions (négatifs) chlore CI' et des molé- 

 cules non dissociées KCl; dans une solution déci- 

 normale, les mesures physiques (conductibilité 

 électrique) indiquent que 86 °/c, du chlorure de po- 

 tassium se trouve à lètat d'ions (à la température 

 de 18°). 



Si nous prenons un acide, par exemple HCI, il 

 sera dissocié en ions hydrogène H- et ions chlore 

 Cl'; pour un autre acide, par exemple l'acide acé- 

 tique CirCO'H, on aura de nouveau des ions hydro- 

 gène H- et des ions CH'CO"; d'une manière géné- 

 rale, la formule d'un acide monobasique étant Hli, 

 il sera dissocié dans l'eau en ions hydrogène H- et 

 ions K'. Lorsque nous aurons un acide bibasique, 

 l'acide sulfurique par exemple, la dissociation 

 pourra être plus complexe : elle se fera soit en ions 

 H- et ions IISO", soit en ions II-, H- et ions SO'", la 

 charge de ce dernier étant double de la charge 

 d'un ion monovalent tel que le chlore. Il ressort 

 de ces considérations que tous les acides se 

 ressemblent au point de vue de leur dissociation 

 électrolytique, ils ont tous comme ion positif Thv- 

 drogènc: c'est une propriété appartenant à tous les 

 corps acides, et n'appartenant qu'à cette catégorie 

 de corps ; par conséquent, on peut se servir de 

 celte propriété pour définir l'acidité : on dira qu'une 

 solutioa est acide toutes les fois qu'elle contiendra 

 des ions hrdro(ji-nc en liJjcrla. 



Pour les corps à réaction basique, nous trouvons 



une définition analogue; en effet, la soude par 

 exemple, NaOH, est dissociée en ions Na- et ions 

 OH', la potasse KOH l'est en ions K- et ions OH', 

 l'ammoniaque AzH'OH l'est en ions AzH'- et ions 

 OH' et, d'une manière générale, une base de for- 

 mule MOH sera dissociée en ions positifs M- et ions 

 négatifs OH'; dans tous ces cas, la partie com- 

 mune est formée par les ions OH'; on dira donc 

 qu'une solution est alcaline lorsqu'elle contiendra 

 des ions OB' en liberté. 



Telles sont les définitions des corps acides et 

 basiques adoptées en Chimie physique. Reste à 

 savoir maintenant comment peut s'exprimer le 

 degré d'acidité ou d'alcalinité d'une solution. 



II 



Lorsqu'on étudie la marche d'une réaction chi- 

 mique qui se produit sous l'influence d'un acide ou 

 d'un alcali, on trouve que la vitesse d'une telle 

 réaction est proportionnelle au nombre d'ions H- 

 qui se trouvent dans la solution acide, ou au 

 nombre d'ions OH' dans la solution alcaline. Ainsi, 

 par exemple, l'inversion du saccharose ou la 

 décomposition de l'acétate, de méthyle peut être 

 produite par un acide quelconque, et la vitesse de 

 ces réactions catalytiques sera proportionnelle au 

 nombre d'ions H- présents dans la solution acide. 

 De même, la saponification de l'acétate de méthyle 

 produite par un alcali quelconque aura une vitesse 

 proportionnelle au nombre d'ions OH' dans la solu- 

 tion. Ce sont des résultats qui ont été vérifiés pour 

 un grand nombre de réactions diverses; on peut 

 donc énoncer la proposition que voici : Le degré 

 d'acidité d'une solution est exprimé par le nombre 

 d'ions H- présents dans cette solution, et, de même, 

 le degré d'alcalinité est représenté par le nombre 

 d'ions OH'. Par conséquent, lorsqu'on se propose 

 de mesurer le degré d'acidité ou d'alcalinité d'une 

 solution, il faudra déterminer le nombre d'ions H' 

 ou d'ions OH' de celte solution. Cette détermina- 

 lion peut être faite par plusieurs procédés, dont le 

 choix dépendra de la nature de la solution. Avant 

 d'examiner ces procédés, il est nécessaire d'exami- 

 ner en quoi consiste, d'après la Chimie physique, k' 

 phénomène de la neutralisation. 



Supposons que nous ayons, d'une prjrt, une solu- 

 tion étendue d'un acide fort, tel que l'acide chlor- 

 hydrique, et, d'autre part, une solution d'une base 

 forte, la soude par exemple; la première solution 



