Xi-1 Y. HENRI — LA DISSOCIATION ÉLECTROLYTIQUE ET L'ALCALINITÉ DU SANG 



considérable, aussi ne pouvons-nous pas les énu- 

 mérer tous; nous nous contenterons d'en indiquer 

 quelques-uns qui interviennent dans les méthodes 

 employées pour doser l'alcalinité du sang. 



Les considérations précédentes indiquent d'abord 

 d'une façon évidente que tout sel neutre modifiera 

 la dissociation du carbonate de soude, c'est-à-dire 

 influera sur la quantité d'ions HCO" et CO"' et, par 

 suite, changera la concentration des ions OH' de la 

 solution. Or, nous voyons que, dans la plupart des 

 méthodes employées pour doser l'alcalinité du 

 sang, on fait arriver le sang dans une solution con- 

 centrée de sel neutre; les uns emploient du chlo- 

 rure de sodium à 20 ou 30 %, d'autres prennent 

 du sulfate de sodium à 20 °/„, d'autres enfin du 

 sulfate de magnésie à 30%, et l'on faitarriver, dans 

 10 centimètres cubes d'une telle solution, o ou 

 10 centimètres cubes de sang; quelquefois même 

 on ajoute, à 4o centimètres cubes de la solution 

 concentrée de sel, 3 centimètres cubes de sang. 

 Puis on dose en ajoutant un acide faible, — phos- 

 phorique, oxalique ou tartrique, — en concentration 



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^ ou ^. normale, et on note le moment où la 

 20 uO ' 



liqueur rougit le papier de tournesol neutre. Il 

 serait très compliqué d'analyser complètement les 

 différents changements de dissociation produits 

 d'abord par l'addition de ces sels neutres, et en- 

 suite par les acides; mais on peutalfirmer d'avance 

 que les changements produits peuvent être consi- 

 dérables et peuvent conduire à des erreurs très 

 fortes. L'expérience montre une confirmation com- 

 plète de ces prévisions théoriques; nous donnons 

 comme exemple quelques résultats obtenus en 



titrant, avec de l'acide oxalique au ,t7, normal, dif- 



férentes solutions de carbonate de soude en pré- 

 sence du tournesol : 



1" 10 ce. eau + 5 ce. .Na^CO» à 1 "/o. 9,7 ce 



2"10ee. NîiCl :ï30"/o + 5cc. — 1 '. v> i 



3» 10 ce. Na'SO'à 20 -|- ri ce. — 1 . ll]l 



■i" 10 ce. MgSO* à 30 + ce. — 1 lo'(] 



5° 10 ce. ll'O +;jcc. - o,.^i i'i 



fi" 10 ce. NaCl à 30 -\- r, ce. — 0,o . 5,7 



"o 10 ce. Xa'.SO'ji 20 +5 ce. — o!:i . h.5 



80 10 ce. .\lgSU» à 30 + 5 ce. — (l's '. rijù 



«In voit que les nombres obtenus dans les titra- 

 tions, en présence des sels, sont bien différents 

 des résultats pour les solutions aqueuses de car- 

 bonate; l'écart peut atteindre facilement 25 "/o. Si 

 donc, dans le cas de solutions aussi simples que les 

 précédentes, il se produit des irrégularités de ce 

 genre, on (loit être sceptique sur les dosages d'alca- 

 linité faits dans les mêmes conditions avec le sang. 

 'La comparaison des résultats du dosage de l'al- 

 oaliiiité du sang reçu dans une .solution saline con- 



centrée, qui ne détruit pas les globules rouges, avec 

 ceux que l'on obtenait en recevant le sang dans de 

 l'eau, qui détruit les globules, avait conduit certains 

 auteurs à affirmer que les globules, en se dissolvant, 

 changent l'alcalinité du sang; les expériences pré- 

 cédentes nous montrent maintenant qu'une pareille 

 conclusion ne peut pas être tirée tant que l'on n'a 

 pas fait d'autres expériences de contrôle. 



Quelques auteurs ont également proposé d'autres 

 liquides pour diluer et fixer ou laquer le sang; 

 citons celui qui est formé d'alcool à 60 "lo et celui 

 qui contient de l'eau et de la glycérine en quantités 

 égales. Dans ces cas encore, nous pouvons affirmer 

 d'avance que les résultats pourront être faussés, 

 puisque nous savons que l'alcool ou la glycérine 

 dans ces proportions font baisser considérablement 

 le degré de dissociation des électrolytes. L'expé- 

 rience est bien simple : mettez d'une part, dans 

 10 centimètres cubes d'alcool à 00°, 5 centimètres 

 cubes de carbonate de soude à 0,.j 7oi et, d'autre 

 part, le même voluuie de carbonate dans 10 centi- 

 mètres cubes d'eau; ajoutez aux deux solutions le 

 même nombre de gouttes de tournesol et puis 

 versez-y 24 ce, d'une solution d'acide oxalique 



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au ^ normal; la solution alcoolique sera un peu 



plus bleue que la solution aqueuse: mais, si l'on 

 attend 10 ou 20 minutes, on voit la différence aug- 

 menter: la solution alcoolique bleuit considérable- 

 ment. La discussion du problème est, dans ce cas, 

 encore plus complexe que dans le cas des sels, 

 puisque l'alcool influe de manières différentes sur la 

 dissociation du carbonate de soude, de l'eau, de 

 l'acide ajouté et du lithmatede chaux, de sorte que 

 l'on pourra obtenir des variations dans des sens op- 

 posés suivant la concentration de ces din'érents corps. 

 Nous voyons donc, en définitive, que, même en 

 ne considérant que ce qui se passe pour une solu- 

 tion de carbonate de soude, on se heurte à chaque 

 instant à des difficultés, qui font apparaître tous 

 les dosages de l'alcalinité du sang comme au moins 

 suspects, el qui nous rendent très sceptiques envers 

 la valeur réelle des mesures innombrables laites sur 

 cette question. On se] demande donc si la Chimie 

 physique, après avoir donné lieu à celte critique 

 générale, no pourrait pas nous indiquer les procé- 

 dés que l'on devrait employer dans les dosages 

 d'alcalinité du sang. Nous n'exposerons pas ici ces 

 procédés en détails; nous nous contenterons d'en 

 indiquer les principes. 



Deux uiélhodes générales sont employées en 

 Chimie physique dans des cas de ce genre. 



Le premier procédé consiste à mesurer la vitesse 



