V. HENRI — LA DISSOCIATION ÉLECTROLYTIQUE ET L'ALCALINITÉ DU SANQ 333 



d'une réaclion qui se produit sous l'influence des 

 ions OH' (ou des ions H- dans le cas d'une solution 

 acide). Le nombre de ces réactions cafalytiques est 

 très considérable, et, puisque la vitesse est propor- 

 tionnelle à la concentration des ions OH', on peut, 

 en déterminant la vitesse d'une telle réaction, en 

 déduire la concentration des ions OH'. Dans le cas 

 du sang, il semble que l'application de cette mé- 

 thode ne puisse pas être faite à cause de la com- 

 plexité de la solution : la réaction employée géné- 

 ralement dans des cas de ce genre est la saponifi- 

 cation d'un éther, par exemple de l'acétate de mé- 

 thyle ; elle ne peut pas être employée, puisque 

 cette saponification peut être produite par des corps 

 très difTérents, dont quelques-uns se ti'ouvent dans 

 le sang '. Une autre réaction, étudiée parWill et 

 Bredig, est la transformation de l'hyoscyamine en 

 atropine sous l'influence des ions OH'; mais, pour 

 la suivre, on doit employer le polarimètre, et puis 

 elle peut aussi être influencée par d'autres corps 

 se trouvant dans le sang. 



On est donc amené au second procédé, pure- 

 ment physique, qu4 a l'avantage de prendre le 

 liquide tel quel, et de n'y ajouter aucun réactif : 

 c'est la mesure des forces électro-motrices de piles 

 à gaz, et l'application de la formule de Nernst pour 

 les forces électromolrices de piles de concentra- 

 tion. Indiquons, en quelques mots, le principe été 

 cette méthode. 



Si l'on construit une pile en prenant une lame 

 d'argent plongeant dans une solution de niti'ate d'ar- 

 gent de concentration c^, une autre lame d'argent 

 plongeant dans du nitrate d'argent de concencen- 

 Iralion r,, et en réunissant les deux solutions par un 

 siphon (rempli par l'une ou l'autre de ces deux so- 

 lutions ou par une solution neutre quelconque), puis 

 que l'on mesure la force électromotrice de cette pile 

 de concentration, on trouve que cette force électro- 

 motrice 7t" est égale à une constante K multipliée 

 par le logarithme du rapport des concentrations 



it = K log -^. 



(Cette formule peut être établie par des considé- 

 rations théoriques; l'exactitude en a été vérifiée un 

 très grand nombre de fois.) Il est important de 

 remarquer que la force électromotrice de cette pile 

 ne dépend pas des ions autres que l'argent. On peut 

 ilonc, étant donnée une solution contenant des ions 

 d'argent en concentration inconnue, mesurer cette 

 concentration en prenant cette solution comme un 

 des liquides d'une pile de concentration; ainsi on 

 plongera une lame d'argent dans cette solution de 



' Soit dit en passant, l'influence de ces différenis corps du 

 sérum na pas été surfisamment éliminée dans les rechercties 

 faites sur la saponification de la monobutyrine par le sérum. 



concentration .v en argent, on plongera une autre 

 lame d'argent dans une solution de nitrate d'argent 

 de concentration c\, on réunira les deux solutions 

 par un siphon et on mesurera la force éleclromo- 

 trice de cette pile; cette force électromotrice sera 



c 

 égale à tt^ ^ K log —_ '• par conséquent, on pourra en 



déduire la valeur de .v. 



La même méthode pourra être employée pour la 

 mesure de la concentration d'un liquide en ions H* 

 ou OH'. En effet, une lame de platine recouverte de 

 noir de platine (platine platiné) se charge d'hydro- 

 gène lorsqu'on la plonge dans une atmosphère 

 d'hydrogène, et elle se comporte alors au point de 

 vue de ses propriétés électriques comme une lame 

 d'hydrogène. Supposons que nous ayons deux so- 

 lutions acides, l'une de concentration c, en ions H', 

 l'autre de concentration c,; réunissons ces deux so- 

 lutions par un siphon et plongeons danschacune une 

 lame de platine platiné chargé d'hydrogène; nous 

 obtiendrons une pile de concentration, dont la 

 force électromotrice dépendra du rapport des con- 

 centrations p, et c, des ions H- dans les deux solu- 

 tions acides; cette force électromotrice sera égale à 



TT = K log -i. 



Si, maintenant, nous prenons une solution acide 

 dont nous ne connaissons pas le degré d'acidité, 

 nous pourrons construire avec celte solution et une 

 solution c, une pile de concentration, en nous ser- 

 vant des électrodes de platine chargées d'hydro- 

 gène ; il suffira alors de mesurer la force électro- 

 motrice de cette pile pour en déduire la valeur de 

 la concentration .v des ions hydrogène dans la so- 

 lution donnée. 



On voit donc que, dans cette méthode électromé- 

 trique, on ne change pas la composition du liquide 

 étudié, on ne le dilue pas, on n'y ajoute aucun réac- 

 tif, on l'étudié tel qu'il se présente, condition 

 très importante puisque, nous venons de le voir, 

 toute modification influe sur le phénomène étudié. 

 Il serait intéressant d'étudier si la méthode électro- 

 métrique ne pourrait pas s'appliquer à la détermi- 

 nation de l'alcalinité du sang ; il faudrait, pour cela, 

 étudier si, dans le cas d'un liquide aussi complexe 

 que le sang, la formule donnant la force électromo- 

 trice des piles de concentration peut encore être 

 appliquée avec le même degré de précision que 

 dans les cas de solutions simples. Un essai d'appli- 

 cation de la méthode électrométrique à la détermi- 

 nation de l'alcalinité du sang a déjà été tenté par 

 Hi.ber; mais l'auteur n'a pas fait cette étude préli- 

 minaire, de sorte que le travail est ù recommencer. 

 Victor Henri, 



Dorleur on Philosophie 



de rUi.iversiliS 'lo liiiUmguo 



Prc^parateur de Physiologie à la ftorbcnne. 



