ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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! fait connaiire deux solutions qu'il a imaginées du pro- 

 ' blême de l'ampoule stéréo-radioscopique : 1° L'ampoulo 

 est construite comme à l'ordinaire, sauf que l'antica- 

 tliode présente une assez grande longueur dans la 

 direction perpendiculaire au plan de symétrie de l'am- 

 i poule. Au moyen du redresseur catlioilique antérieure- 

 ment décrit, on envoie dans l'appareil les décharges 

 : redressées du transformateur à haut voilage [Journal 

 \ de Physique, janvier 1901) ou d'une bobine de Ruhm- 

 f korff alimentée par un courant alternatif et munie 

 1 d'un interrupteur rompant le courant sur toutes les 

 alternances. Ln petit électro-aimant alternatif, placé au 

 voisinage de l'ampoule, dévie les faisceaux cathodiques 

 alternativement à droite et à gauche du plan de symé- 

 trie et détermine ainsi sur l'anticathode deux foyers 

 alternants de rayons X. La vision se fait au travers d'un 

 stroboscope synchrone. -Z" Les décharges alternatives, 

 obtenues comme précédemment, sont dirigées dans une 

 ampoule munie de deux cathodes opposées, entre les- 

 quelles est une anticathode double sur laquelle se 

 forment les deux foyers alternants (que l'on peut rap- 

 procher ou écarterlégèrement au moyen de deux demi- 

 bagues aimantées placées derrière les cathodes). Cette 

 disposition serait toutefois insuflisante : l'anticathode 

 n'étant pas anode noircit l'ampoule, et la production 

 des rayons est médiocre. On y remédie par l'addition 

 d'une électrode supplémentaire que l'on relie au pôle 

 négatif d'une souree élec/rii/iie auxiliaire. 



SOCIÉTÉ DE PHYSIQUE DE LONDRES 



Séance du 14 Mars 1902. 

 M. A. E. TuttOD a déterminé la dilatation thermique 

 de fragments de porcelaine de Bayeux entre 0° et 120", 

 au moyen d'un dilatomètre interférentiel. La moyenne 

 de trois déterminations donne, pour ladilatation linéaire, 

 la valeur L, = L„ [I -t- \0-^ (2522 t + 7, 43 l^)]. Les 

 résultats concordent bien avec ceux de Chappuis, la 

 constante a étant seulement un peu plus faible. Les 

 divergences entre les résultats de Bedford et de Chap- 

 puis paraissent tenir à une ditïérence fondamentale 

 réelle, dépendant de l'intervalle de température auquel 

 les mesures ont été faites. L'augmentation par degré 

 du coefficient de dilatation de la porcelaine n'est pas 

 constante; elle est plus grande entre 0" et 100" qu'aux 

 hautes températures. — M. W. 'Williams étudie la va- 

 riation avec la température des résistances électriques 

 des métaux purs et des alliages. Si m est la valence 

 chimique d'un métal, V le volume atomique, la tem- 

 pérature absolue, T le point de fusion absolu, et c ou 

 V 'aT la constante de la loi de Pictet, on a, d'après 



l'auteur, s := — =-. où c est la résistance spécifique 



cl 

 à 0" C. Cette relation se vérifie pour la plupart des mé- 

 taux ; elle est en défaut pour l'or, l'étain, l'aluminium, 

 les métaux du groupe de fer. L'auteur donne une autre 

 expression pour la variation de la résistance avec la 

 température. — M. R. W. "Wood a obtenu des dépôts 

 métalliques sur verre consistant en particules plus 

 petites que la longueur d'onde de la lumière ; en lumière 

 transmise, ils offrent des couleurs très brillantes. L'au- 

 teur, n'ayant pu arriver à les expliquer par des interfé- 

 rences où par la diffraction, pense qu'on se trouve en 

 présence d'une nouvelle forme d'absorption, due à la 

 résonance électrique des petites particules métalliques 

 pour les ondulations lumineuses. 



SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 



Séance du 6 Mars 1902. 

 MM. "W. A. Bone et R. W. "Whaeler ont étudié 

 l'oxydation lente du méthane entre 300° et 400" par l'oxy- 

 gène dans des tubes en verre borosilicaté. La disparition 

 de l'oxygène est accompagnée par une diminution pro- 

 portionnelle du volume des produits refroidis, corres- 

 pondant à la formai ion d'eau; à aucun moment, il ne 



se forme de l'hydrogène ou du carbone libre. Une partie 

 seulement du méthane est brûlée; le carbone se re- 

 trouve à l'état de CO ou de CO-, et l'hydrogène à l'état 

 d'H-0; aucun autre produit n'a pu être décelé. La réac- 

 tion principale paraît être : 2CH'-|-30-=r2CO+4H-0; 

 le CO- proviendrait d'une réaction secondaire entre CO, 

 H-0 et 0. — M. F. E. Francis a étudié les combinai- 

 sons d'addition de la dibenzylcétone et de la désoxy- 

 benzoïne avec la benzal-/)-toluidine, la ;()-nitrobenzaldé- 

 hyde et la benzal-m-nitraniline, ce qui lui a permis de 

 séparer les niodilications a, |i et y isomères de ces deux 

 cétones. — .M .M. H. J. H. Fenton et J. H. Ryfifel, en 

 traitant par le chlore une solution d'acide tartrique 

 contenant un sel ferreux, ont obtenu la semi-aldéhyde 

 de l'acide mésoxalique ; la réaction parait être pré- 

 cédée de la formation d'acide dihydroxymaléique. — 

 MM. R. S. Morrell et J. M. Crofts ont étudié l'action de 

 l'eau oxygénée sur les hydrates de carbone en pré- 

 sence de sels ferreux. Le glucose et le lévulose ont 

 donné de la glucosone, un peu dextrogyre dans le pre- 

 mier cas, un peu lévogyre dans le second. Cette osoiie, 

 oxydée par le brome, tburnit un acide trioxybutyrique, 

 qui parait être l'acide '/-érythronique. — M. M. O. 

 Forster et M'" F. M. G. Mlcklethwait, par réduction 

 de ra'-H/-nitrobenzoyl-a-bromocamphre, F. 93°-94'', ou 

 de ra-7H-nitrobenzoyi-a'-bromocamphre, F. 101"-102'', au 

 moyen de KOH, ont obtenu le m-nitrobenzoylcaraphre 

 énolique, F. i06"-l07°. L"o-nitrobenzovlcamphre éno- 

 lique fond à 1 1 8". — MM. F. D. Chattawày et J. M. 'Wad- 

 more ont fait l'étude de la réaction de Cloez. Pour eux, 

 le chlorure ou le bromure de cyanogène réagissent 

 d'abord avec l'alcool comme un composé nitré halo- 

 gène typique, en formant de l'acide cyanhydrique 

 et de l'hypochlorite ou de l'hvpobromite d'étliyle : 

 C:Az.Cl-f-C'H°OH=C:Az.H + C-H'OCI. Puis ceux-ci se 

 combinent, l'acide cyanhydrique se comportant comme 

 un corps non saturé, en formant de l'iminoclilorocar- 

 bonate d'éthyle : 



C=IPO, 



>C : Az.II. 



et/ 



Celui-ci réagit ensuite de façons diverses. — M. J. C. 

 Crocker, en traitant le chlorure de picryle par le thio- 

 cyanate d'ammonium, a obtenu un corps jaune de for- 

 mule C'°H'Az'SO". Pour lui, il se forme d'abord de la 

 picrylthiocarbimide, qui se combine à une autre moh'- 

 cule de chlorure de picryle, et réagit sur l'alcool pour 

 former un éther picrimidopicrylthiocarbonique. — M. A. 

 G. Perkin a refait l'étude de la myrticolorine, glucosido 

 extrait de VKuealyptu>: mnerorhynehu, et a constaté 

 qu'elle est identique à l'osyritrine. — M. K. J. P. Orton 

 a étudié la nitration des six anilines trihalogénées sy- 

 métriques. Quand il y a un atome de Br en para par 

 rapport au groupe aminé, il est remplacé parun groupe 

 nitré. Quand c'est un atome de Cl qui est en para, 

 aucun halogène n'est substitué. L'auteur décrit tous les 

 dérivés qu'il a préparés. — MM. F. S.Kipping et A. E. 

 Hunter ont résolu le f//-phéno-a-heptaméthylène en 

 ses constituants optiquement actifs par cristallisation 

 fractionnée de ses sels avec l'acide tartrique droit. 



SOCIÉTÉ ALLEMANDE DE PHYSIQUE 



Séance du 7 Mars 1902. 

 M. G. Quincke communique ses recherches sur les 

 précipités liquides. Lorsque, dans l'action de deux so- 

 lutions de sels métalliques, il se produit une substance 

 insoluble dans l'eau, celle-ci se précipite. Mais le pré- 

 cipité met un certain temps à se former et à se dépo- 

 ser, et il peut même rester pendant une courte période 

 à l'état liquide. Souvent ce précipité liquide prend une 

 certaine forme par suite de la tension superficielle à la 

 limite entre lui et le liquide environnant. Il arrive 

 qu'au contact des deux liquides, il se forme une mince 

 membrane de précipité solide, que l'auteur appelle 

 membrane précipitée et dont il étudie les propriétés. 



