ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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SOCIETE DE CHIMIE DE LONDRES 



Séance du 17 Avril 1902. 



. M. P. C. Ray. en ajoutant du chlorure de sodium 

 h une siilutiiMi de niti'ite mercureux, liUrant, puis 

 tr.iiUnit |iiii- un excès d'anmiouiaque, a njid'uu un 

 lipli' l.iiauc de nilrite de diiuerruraiumoniuni 2 AzHg^ 

 AzO-.H'U. Dissous dans HCl, il se forme un chlorure 

 douille d'ammonium et de mercure, 2HgCl'.AzH*CI. Ce 

 dernier, Irailc par la potasse, donne d'ahord le sel 

 2AzHi;=CI,H^CI^ puis le corps 2AzHg'CI,H=0. — M. A. 

 W. Crossley donne à la substance qu'il avait d'abord 

 prépari'e sous le nom de 2 : 6-dici'lo-4-isopropylhi'xa- 

 niétliyléiie, rapp(dlation de 4-isopropvldilivdrori'S(ir- 

 cine. — MM. J. T. Hewitt et J. N. Tervet ont préparé 

 un certaiu nombre de sels du Uuorane avec les acides 

 minéraux. — M. G. T. Morgan a observé que l'intro- 

 duction successive de groupes mélhyles dans les trois 

 positions adjacentes aux atomes d'azote de la m-phé- 

 nylènediamine diminue la réactivité de la diamine 

 vis-à-vis lies agents méthylants, l'action du chlorure ou 

 du bromure de méthyle étant empêchée quand la 

 la substitution des trois atomes d'hydrogène est com- 

 plète. Les diainines tertiaires contenant une [losition 

 ortho-para libre par rapport .'i l'azote sdul drs subs- 

 tances très réagissantes. — MM. G. G. Henderson r\ 

 D.Prentice ont constaté que l'oxyde d'anlinminc est 

 insoinbli' dans les lactates, et n'affecte pas b'iir rolalinn 

 spi'cili([ni'. Par contre, l'oxyde arsénieux ri laiide 

 borique se dissolvent dans l'es solutions de lactates et 

 d'acide lactique, et modifient leur rotation. La varia- 

 tion est ma.ximum pour les proportions correspon- 

 dant à la formation d'un arséniolactate (.\sO;C"H*0'K 

 il d'un boiolactate (BO)C^H*0'K. La rotation est dimi- 

 nuée par le [iremier et considérablement augmentée 

 par le second. — M. N. H. J. Miller a déterminé les 

 proportions d'azote ammonique et nitrique, de chlore 

 et d'acide sulfurique dans les pluies qui tombent à 

 Ridhamsted. Dans l'azote total, 70 "/o sont présents à 

 à l'état d'ammoniaque, et 30 °/o à l'état de nitrates; 

 l'ammoniaque augmente en été; l'acide nitrique ne 

 varie guère. — Le même auteur a déterminé les quan- 

 tités d'aziile nitrique et de chlore dans les eaux de 

 iliainage de sols en friche et [privés d'engrais. — M. M. 

 0. Forster a étudié la benzylidènecamphoroxime. 

 cristaux hexagonaux fondant à 197°. 



Séoiice du 30 Avn'I 1902. 

 M. S. Young propose une nouvelle méthode pour la 

 préparation de l'alcool absolu au moyen de l'alcool fort. 

 Elle consiste, par exemple, à distiller un mélange d'al- 

 cool à 93 », avec du benzène; il passe d'abord à 64°, 8o 

 un niédange ternaire contenant de l'alcool, du benzène 

 et la totalité de l'eau, à 08°, 215 un mélange binaire d'al- 

 cool et de benzène, entin à 7iS°,3 de l'alcool absolument 

 pur. — M. S. Young et M"' E. C. Fortey ont constaté 

 que l'alcool méthylique absolu peut être retiré de ses 

 mélanges avec l'eau par simple distillation dans un 

 appareil perfectionné. Les alcools éthylique, isopropy- 

 lif|ue, propylique normal et butylique tertiaire, mélangés 

 à l'eau, pi'uvent également être obtenus à l'état absolu 

 par distillation avec le benzène. Tous les alcools précé- 

 diMits et l'alciiol isoliulylique forment des mélanges bi- 

 naires à pdini d'ébulliiion constant avec le benzène. 

 Les alcools l'dhyliqui', isopropylique, propylique normal 

 et butylique tertiaire forment seuls des mélanges Iim-- 

 naires à ]ioint d'ébulliiion constant avec' le beiizèni' el 

 l'eau. — I.es mènu's auteurs ont constaté que, lorsi|u'on 

 distille un mélange de deux composants, le [loids du 

 disiillalum qui passe au-dessous de la température qui 

 forme la moyenne entre les points d'ébuUition des deux 

 compo.sants est exactement égal à celui du composé le 

 plus volatil. Si le mélange original tend à se séparer 

 en plus de deux ctjmposants, le poids de ces composants 

 sera à peu près égal au poids du distillatum au-dessous 

 du premier point moyen, aux poids des distillatum entre 



les divers points moyens successifs et au poids au-dessus 

 du dernier point moyen. Cette méthode peut servir à 

 l'analyse tpiantitative des mélanges; elle n'est toutefois 

 pas applicable dans certains cas. — .M. S. Young a 

 trouvé que la relation entre les tensions de vapeur et 

 la composition moléculaire de substances ayant le 

 même point critique, et pour lesquelles ai.3^\/ a,.a^ 

 {où ai.2 représente l'attraction mutuelle des molécules 

 différentes et a, et a, l'attraction des molécules de 

 même nature), est donnée par une ligne droite, soit : 



P = 



p.Pg-KlOO— p)Pi, 



100 ' 



où P, Pa et Pi, sont les tensions de la vapeur du mé- 

 lange et des deux composants purs A et B à la même 

 température et p le pourcentage moléculaire de l'un 

 d'entre eux. — Le même auteur donne une nouvelle 

 roi-rection pour ramener à la pression normale les points 

 <rebvilliliiiu oliservi's pipur les liquides. — M. S. Young 

 el .M'i= E. C. Fortey onl déterminé les tensions de 

 vapeur el les volumes spécitiqnes de l'isobutyrate d'iso- 

 propyle au-dessous de 230°; au-dessus de celte teni- 

 pérature, cet éther se décompose. — M. K. J. P. Orton 

 a préparé des nitroaminobenzènes plusieurs fois subs- 

 titués en ajoutant de l'acide nitrique à une solution de 

 l'aniline correspondante dans l'acide acétique glacial, 

 puis en additionnant d'anhydride acétique le mélange 

 refroidi. — M. A. Scott a repris la détermination du 

 poids atomique' du tellure par des pesées du iodure 

 de trimi'thyltellurium Te(CH')'I et du bromure corres- 

 pondant. La moyenne des résultats donne Te = 127, 70 

 (0 = 16) et concorde avec les di'termatious récentes de 

 Pelliui et Kolhner. — M. F. D. Chattaway a pré'paré 

 des bromures d'azote [contenant li.' i:riiu|ie propiouyle 

 par l'action de l'acide hypobrouieux sur la piojiiona- 

 nilide. 



SOCIÉTÉ ANGLAISE 

 DES INDUSTRIES CHIMIQUES 



SECTION DE NEW- YORK 



Séance du 13 Mais 1902. 

 M. H. P. Eddy a étudié l'influence de liquides acides 

 .sur le traitement des eaux vannes. Certaines fabriques 

 déversent dans les égouts des eaux d'une acidité mar- 

 quée; celles-ci retardent beaucoup l'action des bacté- 

 ries. Puis, dans les filtres de purification à oxyde de 

 fer, celui-ci traverse en partie le filtre et r(iiiiniuni(|ue 

 à l'eau filtrée un aspect trouble. Enfin, daii> l.i ni^'ilKide 

 chimique, il faut plus de chaux pour neutr.iliser l.ieide, 

 et le fer produit une plus grande quantité de boues. — 

 .M. G. L. Norris, pour doser le silicium dans le ferro- 

 silicium, dissout ce dernier au moyen d'un mélange 

 de chlorure ferrique, d'acide chlorhydrique et d'acide 

 tartrique; on chauff'e et on llltre la silice qu'on lave 

 avec HCl. 



Séance du 21 Mars 1902. 

 M. A. I. Cohn expose le développement et l'état 

 actuel de la fabrication des papiers photographiques 

 bleus el noirs pour la reproduction des plans et des- 

 sins. 



SECTION d'Ecosse 



Séance du 8 Avril 1902. 

 M. H. Ingle a étudié l'origine et la nature de l'acide 

 libre qui se forme pendant la réaction de Hilbl. On 

 sait que celle-ci consiste à traiter les graisses et les 

 huiles par une solution d'iode el de chlorure de mer- 

 cure et à déterminer la quantité, caractéristiiiue pour 

 chaque corps gras, d'iode combiné. Pour l'auteur, 

 l'acide libre qui se forme dans cette réaction est dû à 

 l'action de l'eau sur les chlorures d'iode présents; la 

 quantité d'acide dépend de la structure du corps gras 

 et de la quantité d'eau. Quelques chlorures d'iode sont 



