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J. T. CONKOY - LA CATALYSE ET SES APPLICATIONS INDUSTRIELLES 



di" nir-nic, le cliloniie de suU'myli' l'I l'iodi' ii'a- 

 gissenl pour donnor de l'aiiliydridr sidluicux, du 

 monocldorure et du tricldorure d'iode, suivaut 

 l'excès de SO'Cr employé : 



SO'Cl' + 21 = -2101 + S02. 

 3S0'C1' + il = ilGP + 3S0^ 



Ce pouvoir do produire une réactiou seud>le être 

 susceptible d'une applicaticui iinu seulemcnl poui' 

 le chlorure de sulfuryle, mais pour un certain 

 iKunbre d'autres cldorures, par exemple le rhld- 

 rure de tldonyle, les trichlorures d'arseuic cl d'aii- 

 linioiiie. etc. Ruû' a examiné plusieurs de ces 

 réactions ; son iiypollièse est que le chlorure d'alu- 

 minium intervient dans la réaction eu l'ormanl des 

 composés doubles intermédiaires, comme dans le 

 ras de la réaction de Friedel et Crafts; et, en réalité, 

 on connaît plusieurs de ces comiiosés, par exemple 

 Ar-Cr'2PCl\ APC1«-2S0'. Dans ses recherches, Rull" 

 en a trouvé un nouveau, sous forme d'un chlorure 

 tl'aluminium et de soufre AlCl^SCI*. 



Après avoir donné une délinition [iralique de 

 l'action catalyliqiie el avoir indiqué son ])Ouvoir 

 d'application presque univi'rsel, je décrirai main- 

 tenant en détail (piehines prorédi's particuliers. 



II. — FAlilUCATIilN Dr CIILOlilî F.T DES ritODlITS 

 CULORLS. 



.jusqu'à ces derniers lemps, le procédé cataly- 

 lique le plus inqiortant euqiloyé sm- une grande 

 échelle pour la fabrication du chlore, était le pro- 

 cédé Deacon, bien connu di' nos Icilcurs. Ce j)ro- 

 cédé repose sur l'oxydation par l'air de l'acide 

 chlorhydrique gazeux, mis en ]irésciice de sels de 

 cuivre, de préférence di' chhu'ure cuivreux, ù 

 une température de iïM" à .'iOO" C. Ce procédé 

 a été entièrement décri par l.uiige et d'autres, ce 

 (]ui nous dispense d'entrer dans de |ilus anjples 

 détails. 



Une opération inverse de la ])récédente, c'esl-ù- 

 dire la combinaison du chlore et de l'hydroj^ène en 

 acide cldorhydritjue, a été décrite dans ces der- 

 nières années. Ainsi Pataky ' a réussi à obtenir la 

 coiidiinaison de l'hydrogène et du chlore, d'une 

 façon conlinue, tranquillement et sans danger, en 

 faisant passer les gaz eu proportions moléculaires 

 sur du charbon de bois grossièrement i)ulvérisé, el 

 réglant la tem|)érature au moyeu d'un bain-marie. 

 Le procédé a été proposé comme accessoii'e à 

 la fabrication du chlore el des alcalis par Télcctro- 

 lyse, mais il est |ieu |)robable qu'il devienne jamais 

 d'un grand emploi. Pataky n'est pas cependant le 

 seul inveiili'ur (pu pri''Voie le jour on les méthodes 



' Brevet anglais ls:)l [\Wm ■ 



élei-U'oK liqnes rendront enlièreiiienl inulile le 

 vieux ])rocédé Leblanc, car n(ms trouvons que 

 Lorenz' profjose de ciuivertir le chlore en acide 

 chlorliydri(]ue |iar l'actiiui du carbone el de la 

 vapeur surchaull'i'e : 



C-(-IPO-|- Cl= = 211CI-|-C0, 

 C -I- H'O + 2Cc = 4IIC1 + CO'. 



Il peul l'Ire intéressant d'ajouter qu'en l''rance, 

 dans les usines où le ]irocédé électrolyliiiue d'Ou- 

 Ihenin Chalandre est employé, une certaine quan- 

 tité du chlore produit est destinée à être convertie 

 eu acide chlorhydrique en brfdanl de I hydrogène 

 dans une atmosphère de chlore, l'acide ainsi formé 

 étant admis dans la chambre de l'anode pour em- 

 pêcher la formation de l'hypochlorite et accroître 

 ainsi le rendement du courant. 



Nous devons également signaler un autre pro 

 cédé calalylique pour la l'aliricalion du chlore, 

 dans ce cas directement au moyen du sel. En ré- 

 sumé, il consiste à fabriquer du sulfate et du chlore 

 en faisant passer de l'anhydride sulfureux et de l'oxy- 

 gène ou de l'air sur un chlorure sec, lel que le sel 

 ordinaire, mélangé avec de l'argile pour empêcher 

 la fusion, el sur une substance de contact, telle que 

 l'oxyde de cuivre ou l'oxyde ferrique, pour aider la 

 réaction. La méthode de Clemm paraît ressemlder 

 beaucouj) à certaines autres de date plus ancienne. 

 L'efl'et produit par la présence de com[)Osés du fer 

 el du cuivre a été remarqué autrefois |)ar plusieurs 

 savants. Ainsi Robb" parle de décomposer du sel 

 ordinaire mélangé avec de l'oxyde de fer, des cen- 

 dres de pyrites ou de l'oxyde de manganèse (mis 

 en boulets ou en briques avec de l'argile ou de 

 l'aluminei, en faisant passer de la vapeur d'acide 

 sulfm-eux à travers ce composé chaufl'é dans un 

 fourneau; et Kimigs et llenderson^ décrivent un 

 procédé analogue. En 1S72, ces derniers inventeurs 

 prirent un autre brevet ^ dans le(|uel les actions de 

 SO- et de l'air alternaient au lieu d'être simultanées, 

 le but, dans tous les cas, étant d'iditenir du chlore 

 el du sulfate de sodium. Krulw ii; ', d'après de^ 

 expériences dans lesquelles un mélange de sel 

 (NaCI) et de ])\ rites, avec ou sans oxyde ferrique. 

 était grille à l'air .sec, arriva à, la conclusion que 

 l'oxyde ferricpie agit connue un porteur d'oxygèni', 

 et que la conversion du chlorun^ de sodium en 

 sulfate dépend de la quantité d'oxyde h'rricpie pré- 

 sente; avec une projjorlion convenable d'oxyde fer- 

 ritjue, il obtint une conversion de !)I °/„, tandis 

 ({ue, sans celle addition, la transformation n'attei- 

 gnait que 27,0 à 29,4 ''/„. 



' lirevet anglais 25.013 (1894). 



' lirevet anglais 188 H853i. 



' llrevét anglais 1.6'.2 (1871). 



' N» 611. 



» Jourunl of thc. Chem. Soc, 1896, A, t. 11, 2i. 



