J. T. CONROY — LA CATALYSE ET SES APPLICATIONS INDUSTRIELLES 



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gène ot sodium, lequel plus lard, en présence de 

 l'ammoniaque, reforme de la sodamide qui sera de 

 nouveau dédoublée. Ces exemples servent à faire 

 ressortir le fait que beaucoup de réactions chimi- 

 ques ne sont pas aussi simples qu'elles le paraissent, 

 et aujourd'hui nous trouvons des chimistes établis- 

 sant comme une loi générale que les réactions cjii- 

 miques se produisent par étapes et que la dernière 

 phase de tout changement n'est pas atteinte aussi 

 tlirectement qu'on l'avait cru jusqu'ici. 



Les recherches de Traube, Engler et autres ont 

 prouvé que c'est le cas dans un grand nombre de 

 phénomènes d'oxydation. Le Professeur Armstrong 

 l'a ainsi exprimé : 



" Il est maintenant bien établi que la réaction se 

 produit rarement entre deux substances pures ; la 

 présence d'une troisième substance, ne serait-ce 

 qu'une trace d'impureté, est nécessaire. Très sou- 

 vent l'eau, sous forme de vapeur, ou en plus grande 

 quanlité comme dissolvant, détermine la réaction ; 

 et, considérée à ce point de vue, elle peut être 

 regardée comme un catalysateur d'une application 

 presque universelle. » La part importante jouée par 

 celle troisième substance a été le thème de la con- 

 férence si suggestive du Professeur Armstrong sur 

 '• La nature du changement chimique et les 

 conditions qui le déterminent », faite devant la 

 Société chimique en 1893. En parlant de l'iiypo- 

 tlièse de Faraday que « les forces appelées affinité 

 chimique et électricité ne sont qu'une seule et 

 même choso ", le Professeur Armstrong a défini 

 l'action chimique (exothermique) comme « l'élec- 

 trolyse inverse », nécessitant ainsi dans toute réac- 

 tion les conditions obtenues dans le circuit vollaï- 

 que et la présence d'au moins trois substances. Son 

 hypothèse est que « la complication et non la sim- 

 plilication précède la plupart, sinon toutes les 

 transformations chimiques, et que des systèmes 

 moléculaires complexes sont tout d'abord formés 

 par les substances réagissantes; celles-ci, en se 

 décomposant, présentent un réarrangement de 

 leurs parties, ce réarrangement ayant lieu par suite 

 du fait que des éléments qui étaient primitivement 

 si'parés sont mis dans une " sphère d'activité « 

 commune, à l'intérieur de laquelle il leur est [los- 

 sible d'agir ». 



Il établit que c'est généralement la fonction du 

 '■alalysateur d'efTectuer une telle condensation 

 el les systèmes ainsi formés peuvent être regardés 

 comme des circuits voltaïques fermés. Grave a 

 aussi considéré ces actions comme voltaïques, le 

 catalysateur servant à compléter le circuit. 



r.onsidérées à ce point de vue, les réactions cata- 

 lyliqncs ne sont autre chose, en général, que des 



réactions chimiques, et elles ne nécessitent aucune 

 explication particulière. 



Une telle conception nous permet de représenter 

 les réactions comme se produisant par phases, 

 explication que nous avons vu n'être utile que 

 dans l'éleclrolyse d'une solution de soude caus- 

 tique; la décomposition de l'eau, qui, en tant que 

 l'on s'occupe des produits finaux, paraît être la 

 seule réaction, est représentée comme résultant 

 entièrement d'une décomposition secondaire. 



Je n'ai pas même essayé d'entrer dans toutes les 

 théories proposées pour expliquer l'action catalyti- 

 que; parmi celles-ci on peut mentionner encore celle 

 de MendeléefT, qui suppose qu'un changementse pro- 

 duit dans les mouvements des atomes à l'intérieur 

 des molécules au point de contact de ces dernières, 

 et l'hypothèse proposée par Fitzgerald, d'après la- 

 quelle cotte sorte de transformations, el, en réalité, 

 toute transformation chimique peut être due à l'ac- 

 tion des couches électriques superficielles aux sur- 

 faces de contact des différentes substances. La 

 théorie des réactions intermédiaires me paraît la 

 plus utile et la plus vraisemblable. Le cours de la 

 réaction dans les cas où un couple métallique est 

 formé est évidemment électrolytique ; dans d'autres 

 cas, l'évidence de l'électrolyse n'est pas aussi pro- 

 noncée, quoique, même ici, il est probable que le 

 catalysateur aide simplement eu complétant un 

 circuit voltaïque. D'autres points sur lesquels 

 j'aurais pu m'appesantir sont: la proportion entre 

 le cours du changement et la quantité relative du 

 catalysateur présent, et les effets produits lorsque 

 deux agents calalytiques sont présents, eU'els dans 

 quelques cas beaucoup plus grands que la somme 

 des eflets simples ne permettrait de le déduire. 



.le me suis efTorcé de me borner pour la plus 

 grande partie aux cas de catalyse qui ont une 

 portée industrielle chimique, et qui ainsi, en quel- 

 que sorte, entrent dans notre vie journalière. Il n'y a 

 aucun doute que la portée de ces procédés s'étendra ; 

 le grand nombre de recherches qui sont entreprises 

 amèneront à une compréhension plus claire des 

 lois sur lesquelles reposent les procédés calalytiques 

 en particulier, et les procédés chimiques en géné- 

 ral, et aussi nous feront connaître de nouveaux 

 exemples d'action catalytique. 



Les futurs travaux de ceux qui sont engagés 

 dans ces recherches doivent être suivis avec un 

 grand intérêt, et, en ces jours de progrès rapides, 

 dans lesquels la recherche d'aujourd'hui devient 

 le procédé de demain, nous pouvons compter que 

 toutes les découvertes ayant une valeur pratique 

 ne tarderont pas ù recevoir toutes leurs applications. 

 J. T. Conroy. 



