W. RAMSAY — LES GAZ DE L'ATMOSPHÈRE 



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tile est rejetée, à travers e, dans le récipient qui 

 a servi a refroidir les gaz liquéfiés. De cette ma- 

 nière, nous avons rempli un gazomètre de 180 litres 

 d'un mélange qui contenait de l'azote, en quantité 

 prépondérante, de l'oxygène et des gaz encore plus 

 légers. 



Pour éliminer l'oxygène et l'azote, nous nous 

 sommes servi, comme à l'ordinaire, de cuivre 

 chaufTé au rouge, et d'un mélange de magnésium 

 et chaux, selon le procédé recommandé par M. Ma- 

 quenne. 11 nous resta plus d'un litre d'argon; nous 

 l'avons liquéfié, et, grâce à un fractionnement 

 méthodique, nous avons séparé cinquante centi- 

 mètres cubes d'un gaz qui montrait le spectre du 

 néon. 



La séparation du néon de l'argon, quoique 

 péniijle, ne présente aucune difficulté. Mais nous 

 ne tardâmes pas à reconnaître que nous avions 

 affaire à un mélange de néon et d'hélium. Pour 

 être d'accord avec le tableau périodique, il fallait, 

 en effet, que le néon eût une densité égale à 10; 

 mais la densité de notre échantillon, presque 

 dépourvu d'argon, n'était que de 8,5. 11 nous fal- 

 lait donc chercher un moyen de solidifier le néon, 

 tout en laissant l'hélium à l'état gazeux. 



Il n'existe qu'un moyen pour cela : c'est l'emploi 

 di^ l'hydrogène liquide. M. Olszewski est arrivé 

 le premier à liquéfier l'hydrogène; mais il ne l'a 

 pourtant obtenu qu'à l'état de brouillard. M. Dewar, 

 grâce à un appareil dont aucune description n'existe 

 dans la littérature, a réussi à préparer d'assez 

 grandes quantités d'hydrogène liquide. Nos expé- 

 riences avec la machine Hampson, cependant, nous 

 ont convaincu du fait que, en modifiant sa con- 

 struction, elle devait arriver à produire l'hydro- 

 gène liquide. M. Travers a fait le projet de la 

 I machine, et, aidé par M. Holding, notre mécani- 

 cien, s'est chargé de la construire. 



Je ne m'éloignerai pas beaucoup de mon sujet 

 en disant quelques mots à propos de ces expé- 

 riences. L'hydrogène, préparé selon la méthode 

 ordinaire, au moyen de zinc et d'acide sulfurique 

 [ étendu, après lavage à la soude caustique, au 

 bichromate et au nitrate d'argent, entre dans un 

 gazomètre en fer dont l'eau a été préalablement 

 saturée avec l'hydrogène. De là, il entre dans le 

 compresseur Whitehead, et, après compression, 

 passe à travers un cylindre rempli de potasse caus- 

 tique solide, qui le débarrasse d'eau et d'acide 

 carbonique. Il passe ensuite à travers un tube en 

 cuivre, plongé dans un mélange d'acide carbo- 

 nique solide et d'alcool, d'où il se rend dans un 

 serpentin semblable, entouré d'air liquide. Le ser- 

 pentin est relié à l'appareil de liquéfaction. Celui-ci 

 diffère de l'appareil Hampson; le serpentin tra- 

 verse deux chambres, dont la supérieure contient 



de l'air liquide bouillant à la pression ordinaire; 

 l'inférieure, dans laquelle on laisse entrer de temps 

 en temps l'air liquide au moyen d'une soupape 

 provenant de la chambre supérieure, communique 

 avec une pompe, qui réduit la pression jusqu'à 

 10 centimètres, et conséquemment abaisse la tem- 

 pérature de l'air bouillant. Le serpentin, après 

 avoir traversé cette chambre, refroidie à ^ 203°, 

 se rétrécit, c'est-à-dire que les spires deviennent 

 plus rapprochées les unes des autres. La partir 

 inférieure est entourée d'un tube à doubles parois, 

 lui-même entouré d'un tube plus large qui con- 

 tient un autre récipient à doubles parois, servante 

 recevoir l'hydrogène liquéfié. 11 faut commencer 

 l'opération par la préparation de 8 à 10 litres d'air 

 liquide. On nettoie la pompe, on fait les connec- 

 tions à la machine qui sert à liquéfier l'hydrogène, 

 et l'on comprime celui-ci, refroidi à — 205°, jus- 

 qu'à I.jO atmosphères, pour intensifier l'effet Joulc- 

 Thomson. Le gaz, s'échappant par la soupape infé- 

 rieure, se refroidit au-dessous de son point d'ébul- 

 lition à la pression atmosphérique, et le liquide 

 s'écoule dans le récipient à vide. Une fois tous les 

 préparatifs finis, l'opération ne dure pas long- 

 temps; en une demi-heure, on obtient près d'un 

 demi-litre d'hydrogène liquide. Comme on le 

 sait, c'est un liquide incolore, mobile : il se con- 

 serve facilement quelque temps dans un tube à 

 vide argenté, entouré d'air liquide. Grâce à cet 

 agent puissant, la séparation du néon et de l'hélium 

 n'a présenté aucune difficulté, le néon se transfor- 

 mant en un solide blanc, et l'hélium restant gazeux. 

 Le fractionnement de la partie la plus dense des 

 gaz inactifs était assez délicat ; à la température 

 de l'air liquide, l'argon reste gazeux, tandis que le 

 crypton et le xénon se congèlent; mais, naturelle- 

 ment, lorsqu'on ne possède que peu de gaz rares, 

 on désire en tirer tout le parti possible. En con- 

 séquence, l'argon séparé par la pompe ne fut pas 

 rejeté; nous l'avons liquéfié plusieurs fois pour 

 obtenir tout le crypton et le xénon qu'il contenait. 

 Le crypton possède une tension de vapeur de plu- 

 sieurs millimètres, même à — 183°, et, quoique 

 solide, il se vaporise plus facilement que le xénon ; 

 mais une séparation complète demande plusieurs 

 répétitions du fractionnement. Qu'on se figure, par 

 exemple, la séparation de l'hexane et de l'octane, 

 et l'on aura une idée de la marche du procédé. 



III 



Ayant obtenu les gaz à l'état de pureté, nous 

 nous sommes mis ensuite à en déterminer les pro- 

 priétés physiques, en première ligne la densité. 

 Les quantités disponibles étaient, cependant, bien 

 petites. Nous possédions environ 20 centimètres 



