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W. RA3ISAY — LES GAZ DE L'ATMOSPHERE 



cubes du ni'Oii, 10 de cryplon et 4 de xénon. Pour 

 les peser, nous nous sommes servi d'une balance 

 d'OErlling dont la sensibilité surpassait un ving- 

 tième de milligramme. Les ampoules ne contenaient 

 respectivement que 30 et 7 centimètres cubes. Le 

 poids total du néon que nous avons pesé n'était 

 que de il milligrammes, celui du crypton de 

 13 milligrammes et celui du xénon de 12 milli- 

 grammes. 



Les densités trouvées sont : 



Néon 9.96 



Cryptoii 40,8 



Xénon 64,0 



Les poids atomiques sont, par conséquent : 



x\éon 19, 92 



Crypton ..:.... 81,6 



Xéi.on 128,0 



Surde si petites quantités nous n'avons pas essayé 

 de déterminer le rapport des chaleurs spéciliques 

 des gaz purs ; mais plusieurs déterminations faites 

 avec des échantillons encore impurs nous ont tou- 

 jours donné des chifTres qui correspondent à la 

 mono-alomicité. En doublant, donc, les densités, 

 on arrive à la connaissance des poids atomiques. 



A première vue, on reconnaît que ces corps 

 forment une série comparable à celle des métaux 

 alcalins; et les chiffres montrent que les gaz de 

 l'air doivent occuper une place entre les halogènes, 

 d'un côté, et les métaux de la série du lithium, de 

 l'autre. Le tableau ci-dessus en montre l'ordre. Les 

 nouveaux éléments ne sont ni positifs ni négatifs; 

 ils ne forment pas de combinaisons bien marquées, 

 car je ne crois pas qu'il faille attacher trop d'im- 

 portance aux combinaisons (s'il y en a) qui s'ob- 

 tiennent en faisant passer les gaz entre des élec- 

 trodes de platine ou d'aluminium, ou en traitant 

 un mélange de vapeur de benzène (ou d'hydrocar- 

 bures semblables) et des gaz par l'eflluve électrique, 

 comme l'a fait M. Berthelot. 11 me parait que de 

 tels corps sont plutôt analogues à des solutions 

 solides qu'à de vraies combinaisons. 



Comme l'a indiqué M. Lothar Meyer, les autres 

 propriétés des éléments doivent changer avec leur 

 position dans la table périodique. >'ous nous 

 sommes mis, alors, à comparer les volumes 

 atomiques, les réfractivités, les tensions de vapeur, 

 les compressibilités de ces éléments à l'état gazeux, 

 en un mol à étudier leur périodicité. Considérons 

 ces propriétés chacune à son tour. 



D'abord les volumes atomiq\ies. Le gaz à étu- 

 dier, mesuré dans un tube jaugé c ((ig. "-1), était 

 comprimé dans un tube capillaire </, plongé dans 

 un liiiuide refroidi, ayant à peu près la tempéra- 

 ture d'ébtillilion du gaz liquéfié à la pression atmo- 

 sphérique. Le volume du liquide était observé, 



ainsi que la contraction du volume gazeux. De 

 cette contraction, on déduisait le poids, et il était 

 possible, de cette manière, d'obtenir la densiti' 

 du liquide, même avec une quantité excessivement 

 petite. Nous devons avouer que nous n'avons 

 réussi à liquéfier ni l'hélium ni le néon; mais 

 l'argon, le crypton et le xénon nous ont donné des | 

 résultats utiles. 



Nous avons mesuré les réfractivités de tous ces 

 gaz, selon la méthode employée par lord Hayleigh 

 pour l'hélium et l'argon. La lumière d'une lampe, 

 après avoir traversé une fente très étroite et une 

 lentille donnant des rayons parallèles, passe à 

 travers deux tubes placés l'un à côté de l'autre. En 

 même temps, une certaine 

 quantité de lumière passe 

 au-dessus des tubes. Cette 

 dernière portion, après avoir 

 traversé deux fentes as>ez 

 larges, est concentrée d'a- 

 bord au moyen d'une len- 

 tille ordinaire, puis par une 

 lentille cylindrique, et péné- 

 tre enfin dans l'œil de l'ob- 

 servateur. Celte lumière, qui 

 n'a p;is passé à travers les 

 tubes parallèles, produit 

 des franges fixes, qui ser- 

 vent de points de comparai- 

 son pour les franges pro- 

 duites par le passage des 

 rayons de lumière dans les 

 tubes inférieurs contenant 

 les gaz. Ces tubes commu- 

 niquent avec un manomètre, 

 grâce auquel on peut dimi- 

 nuer la pression des deux 

 gaz dans les tubes. Imagi- 

 nons, par exemple, que les 

 deux tubes contiennent de 

 l'air atmosphérique: il faut, pour maintenir l'état 

 stalionnairc de la frange inférieure, diminui-rou 

 augmenter la pression dans les deux tubt^s d'une 

 même quantité. Remplaçons l'air de l'un des deux 

 tubes par un autre, gaz; pour maintenir la fi-anf^' 

 immobile, il faut alors que l'altération de la pres- 

 sion dans les deux lubes soit différente. l'our un 

 gaz qui iiosséde une réfractivité moindre que cellr 

 de l'air, il faut le comprimer afind'augmenler >;i 

 masse, pour balancer la plus grande réfraclivilc 

 de l'air. Les réfractivités, eu un mol, sont en rai 

 son inverse des pressions. 



Nous n'avons pas trouvé possible d'ilever la 

 température entre celle du point d'ébullilion dr 

 l'argon, — 180°. 1, et celle de l'atmosphère, comim 

 nous l'aurions voulu, afin de mesurer les tensions 



Fig.2.— Appnrrilj):,iir 

 Jctenniijci- J(if< dvii- 

 fitcs dus liquides. — 

 c, tube jaugé; b, ré- 

 servoir à mercuri- ; 

 .■I. tubulure ; (/, lui e 

 capillaire. 



à 



