W. RAMSAY — LES GAZ DE L'ATMOSPHÈRE 



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de vapeur. En conséquence, nous nous sommes 



servi d'un arlifice décrit par M. Sydney Young, 



mon collaljorateur à Bristol, et moi, grâce auquel 



on peut calculer toute la courbe des tensions de 



I vapeur, si l'on connaît deux ou, mieux, plusieurs 



I points de cette courbe. Celte méthode est bien 



I simple, et, quoique je l'aie décrite ailleurs, je peux 



I en donner un court résumé. Ayant mesuré, par 



exemple, la tension de vapeur de l'argon à deux 



I températures délerminées, prenons le rapport 



I entre ces températures, exprimées en degrés ah- 



j solus, et celle d'un autre liquide, l'eau, aux mêmes 



pressions. Traduisons ces données en un graphique, 



sur papier carrelé, en portant en abscisses la lem- 



I pérature de l'eau, et en ordonnées les rapports 



I trouvés, et joignons les points par une ligue droite. 



En lisant alors les températures de la vapeur d'eau 



i qui correspondent à des pressions déterminées : 



à 100, 200, 300, 1000 millimètres, et ainsi de suite, 



nous obtenons les rapports qui correspondent à ces 



températures et. en conséquence, aux pressions 



mentionnées: puis, par un calcul très simple, les 



températures d'éhullition de l'argon aux pressions 



données. Cette méthode, dont l'exactitude a été 



constatée par une vingtaine d'exemples, sert à 



donner la courbe complète des pressions de vapeur. 



Il est même possible d'arriver à la connaissance 



de la température critique si l'on a déterminé la 



pression critique, ou vice versa. 



De celte manière, nous avons déterminé les 

 pressions de vapeur des trois nouveaux gaz, 

 l'argon, le cryptonetle xénon. Quant au néon, la 

 température la plus basse que nous pouvions 

 atteindre au moyen de l'azote solide à des pres- 

 sions très faibles ne nous permit pas de le liquéfier, 

 même à des pressions suffisamment élevées pour 

 produire la liquéfaction si elle eût été pos- 

 sible; la température critique du néon est donc 

 moindre que t).3' absolus. Celle de l'hélium est 

 beaucoup plus basse. 



Tout récemment, M. Travers, aidé par M. Jaque- 

 rod de Genève, qui travaille actuellement dans 

 mon laboratoire, a fait plusieurs tentatives pour 

 liquéfier l'hélium. Ayant préparé environ 400 centi- 

 mètres cubes d'hydrogène liquide, ces deux savants 

 l'ont fait bouillir sous une pression de 100 milli- 

 mètres de mercure. Le point d'ébulli'tion de 1 hy- 

 drogène, qui, à la pression atmosphérique, est 

 environ 20"i absolus, s'abaisse jusqu'à son point 

 de solidilication; un thermomètre à hélium, sous 

 pression réduile, leur a donné la température de M" 

 pour le point de vaporisation de l'hydrogène solide, 

 à la plus basse pression qu'ils pussent obtenir à 

 l'aide d'une pompe Fleuss. L'hélium, compi'imé 

 jusqu'à une pression de 40 atmosphères, n'a pas 

 montré trace de liquéfaclion. 



Il n'apas encore été possible de trouver un moyen 

 propre à produire une température comprise entre 

 celle du poinl d'ébullition de l'hydrogène à la 

 pression ordinaire, et celle du point d'ébullition 

 de l'azote à des pressions très faibles; ainsi, le poinl 

 d'ébullition du néon reste encore inconnu. Tout ce 

 qu'on peut dire, c'est que sa tension de vapeur à 

 âO"! absolus est d'environ 12 millimètres. 



Pour résumer, les points d'ébullition, les points 

 de fusion et les points critiques des gaz nouveaux 

 sont : 



IliHiuin NL-on Argon Crypton Xénou 



— lol"7 — 1U0°1 



— 169,0 — liO.O 



- b2,y + 14,70 



u,2i 43,:; 



Le xénon se laisse li([uéfier lorsque le tui)e qui 

 le contient est plongé dans l'eau courante à une 

 pression assez élevée. C'est un liquide mobile et 

 incolore comme les autres; à l'état de congélation, 

 tous forment des solides blancs. 



Nous avons construit des courbes qui représen- 

 tent les propriétés de ces éléments, en comparai- 

 son avec les autres, arrangés dans le système pério- 

 dique; il suffit de dire que les volumes spécifiques, 

 les points d'ébullition, les réfractivités montrent 

 une progression de l'un à l'autre, comme on pou- 

 vait s'y attendre. Nous considérons comme un fait 

 établi que ces éléments forment un groupe à part, 

 qui relie les deux groupes si dilTérents des halo- 

 gènes et des métaux alcalins. 



• IV 



Pour une recherche qui touche tout un groupe 

 d'éléments, il n'est pas possible de progresser sans 

 partager le travail, vu le grand nombre des pro- 

 blèmes intéressants à envisager de tous côtes. 

 Pendant les deux dernières années, M. Cyril Baly 

 n'a pas cessé de faire des mesures des spectres de 

 ces gaz. On comprendra l'importance de ce tra- 

 vail lorsque je dirai que chaque élément donne 

 deux spectres : l'un avec la décharge ordinaire 

 dans un tube de Pliicker, et l'autre lorsqu'on 

 interpose une bouteille de Leyde ; le spectre 

 du xénon seul ne contient pas moins de 3.300 lignes. 

 M. Baly a pris des photographies nombreuses des 

 spectres produits au moyen d'un réseau coaslmit 

 par Braisher, d'AUeghany, qui donne des résultais 

 superbes. Ses mesures ne sont pas encore publiées, 

 mais elles sont presque complètes. 



En terminant, qu'il me soit permis d'allirer 

 l'attention sur la coïncidence remarquable qui existe 

 entre la position des lignes dans le spectre de l'au- 



