y.i-2 RICHARD FOSSE — LES BASES OXYGÉNÉES ET LA VALENCE DE L'OXYGÈNE 



mais à la formule double : 



lir l!r Br 



■J / 



C=IP — — C'H' 



C-11' — — C=H'' 



/ I \ 

 Ur Br Br 



Nos dérivés pyraniques trihalagénés présentent 

 probablement le cas d'hexavalence de l'oxygène : 

 CH 



De ce que l'oxygène fonctionne comme bi et 

 tétravalent, on ne doit pas se refuser à admettre 

 qu'il puisse mériter l'hexavalence. A cet égard, 

 l'exemple des autres éléments est instructif : le 

 carbone, auquel on assigne souvent une seule 

 valence fixe, la tétravalence, peut posséder plu- 

 sieurs atomicités; il est bivalent dans l'acide cyan- 

 hydrique et dans les carbylamines, ainsi que l'ont 

 établi les magnifiques travaux de M. Armand Gau- 

 tier. La bivalence du carbone résulte ici de la triva- 

 lence de l'azote : 



C = Az — R. 



Pour que le carbone soit tétravalent, il faut que 

 l'azote soit quintivalent : 



c = Az — R. 



Or, l'azote n'est pas quintivalent, puisqu'il attire 

 les hydracides et les iodures alcooliques, avec 

 lesquels il contracte des combinaisons parfaite- 

 ment définies. M. Armand Gautier représente le 

 corps engendré dans l'union de l'acide iodhydrique 

 et de l'acide cyanhydrique par la formule : 



l CH'" 



Az I H 



( 1 



qui en fait liodure le plus simple des ammoniums 

 composés; c'est un iodure d'ammonium AzlL'I, 

 dans lequel le radical triatomique (CH)'" tient la 

 place de 3 atomes d'hydrogène. 



Puisque l'azote est trivalent, il en résulte que le 



carbone est bivalent dans l'acide oyanliydrique et 

 les carbylamines. 



M. Gomberg aurait découvert un curieux cas de 

 trivalence du carbone. En réduisant par le zinc le 

 chlorure de triphénylméthane, ce savant a obtenu 

 un carbure, le Iripbénylmétliylc, dans lequel le 

 carbone central serait trivalent : 

 ,cni= 



C-CH». 



f:«H= 



Ce qui paraîtrait démontrer l'cxisluiice de ce 

 composé, c'est qu'en présence de l'oxygène de l'air, 

 il se transforme en peroxyde : 



(CH'j'.C.O.O.CfC'H»)'. 



Si ce cas de trivalence du carbone est réel, faut-il 

 considérer cet élément comme bivalent dans l'acé- 

 tylène Il — C — C — H, trivalent dans l'élhyléne ; 



tétravalent seulement dans les carbures saturés? 



La théorie de la valence fixe est insuffisante al 

 expliquer un certain nombre de composés. On est* 

 obligé d'admettre des valences supplémentaires, 

 de sorte qu'un élément arrive à posséder un grand 

 nombre d'atomicités. Il n'y a donc pas lieu de tnip 

 se préoccuper de la valeur atomique rjue peuvent 

 prendre les éléments. 



En n'admettant pas une grande variabilité dans 

 l'atomicité, on refuserait le droit d'existence à des 

 corps connus, et surtout, ce qui serait plus nuisible, 

 on limiterait le champ des recherches et des di'- 

 couvertes aux seuls corps prévus et autorisés par 

 l'atomicité. Il faut, au contraire, rechercher ces 

 exceptions; de leur étude découleront peut-élre 

 des lois plus générales sur la combinaison clii- 

 mique. 



Richard Fosse, 



