A. MAILIIK — IIKVI i: l)K CIIIMII': MINRMAI.K 



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tiiiis CCS ;i/,i)tcs liPiils (a/.olc cl gaz rarcsi ont iiiio 

 (ii'ij^inc ('((11111111110, cl Mourcii piMisc (|ui! ces gjiz 

 (Mil cl(j occlus dans les roches de l'écorce lerresli-c 



; iDinciil (In sa solidificalion, cl oui di'i se inaiii- 



Iciiir ix'ii dilIV'i'iMils d(^ co (piils (Haiciil an (h'Iiiil. 

 Cette liypollicse, d'ailleurs tri'S vraisoiiiiiiahlc, 

 montri^ ([lie les p;;\7. du f^i'isoii ne sont pas issus de 

 la lioiiillc. 



Celle élude reiiiarquabit^ de Moiireii et Lejiapc 

 montre toule la variéti'^ des probh'ines ((ue l'on est 

 (•onduitîl envisager, ([iiand on (Mudie la disséinina- 

 lidu des gaz rares dans la Nature. 



La iiriîitaraliiiii de riiydmgf'uie à bon mai-cin'' 

 devient à I'Ikumv! actuellt^ une des |)r(''o(cn|>ations 

 les plus j)assioiinanlcs du monde industriel. On 

 sait, en cllcl, ((lU! les méthodes d"liydrogénalion 

 ialalvti(|ne, en particulier la solidilic.alinn des 

 liiiiles, [irenneul un dcvelo]ipcinenl (•onsiih'rahlc. 

 Elles exigent un hydrogène ])nr et à nu prix de 

 revient trcs bas. La fabrication directe de l'ainino- 

 niac par le proccd('' de la Hadisclie m'ccssi le égale- 

 ment rciii[)liii de l'hydrogène à bon marclK'. D'autre 

 part, les i)riigr(''s réalisés par raér(Miautii|uc mili- 

 taire ont été un des facteurs importanis qui ont 

 le plus coiilriliiK' à diriger les recherches pour 

 améliorer le pri\ de revieul d(^ la fabrication de 

 l'Iiydrogènc. 



l'armi les procédés actuellement connus, celui 

 (|ui consiste ù électrolyser l'eau ne peut convenir, 

 en raison même du prix de revient du mètre cube 

 d'hydrogène, qui est de oi) à 60 centimes. 



L'emploi du silicium, en présence de soude 

 diluée constilne un procédé aisé de production 

 d'hydrogène. Il permet de le fabri(picr dans tel 

 endroit qu'il convient, et cela est parliculièremenl 

 heureux pour le gonflement des aérostats et des 

 dirigeables. Les usines de la Compagnie générale 

 d'Electrochiiiiie de Bozel, eu Savoie, fournissent 

 aujourd'hui du silicium à 93 "/„ à fr. 90 le kilo- 

 gramme. 1 kilog de ce produit dégage environ 

 1 mètre cube 1/2 d'hydrogène. 



Le procédé le plus économique consiste à utiliser 

 la vieille réaction de la vapeur d'eau sur le fer 

 cliaull'è au rouge. Le fer en limaille, les morceaux 

 de fer, sont disposés sous forme de briquettes, à 

 l'aide de matières infusibles, alumine, bauxite, etc. 

 Sur ces briquettes, chaulTées entre 000 et 800", 

 dans des tubes en fonte, on dirige un courant de 

 vapeur d'eau. 11 se produit de l'hydrogène et de 

 l'oxyde magnéti(iue de fer: 



3Kc + 4II^O = Fe30- + 4Ii». 



Lorsque le fer est totalement transformé en oxyde, 

 la réaction s'arrête. On revivifie le catalyseur, en 

 dirigeant sur les briquettes, ou sur les masses 



d'oxyde de fer, un gaz réducteur à bon marché. Le 

 fer rég('néré peut recommencer la réai'lioii ci-des- 

 sus. Le prix de revient du mètre cube d'hydrogène 

 serait de dix î't douze centimes, et ce prix est très 

 convenable pour l'industrie. 



I. — Mi'rrAi.i.oïoKS. 



D;ins la préparai i(ni classifiuc de l'acide lliior- 

 hydriquc pai- le lluorur(! de calcium et l'acide sul- 

 furique, on trouve toujours dans le résidu un i»eu 

 de lliiosulfonale de calcium, ce qui a pour effet 

 d'abaisser le rendement en III''. Itull' et liraun oui 

 monlri' ([lU' le rendement en acide lluorhs di-iijin 

 est maximum si l'on emploie un acide à 90 " „ de 

 SO'ir'. Avec de l'acide à 97-100 "/„ de SO'i^, le ren- 

 dement esl de HO "/„, et l'hydracide obtenu n'esl 

 jamais anhydre. Si l'on se sert d'acide sidfuri(|ue 

 lumaiil, on obtient l'acide llnosnironiiini', avec un 

 rendement qui croil avec la richesse en SO'. La 

 réaction a lieu suivant l'équation : Cal'"'-t-SO*Il' 

 -|-;iS0' = 2FS0"H 4-SO'Ca, et le rendement esl 

 presque théorique si l'acidi; sulfuri(|ue esl à 

 00° 'ode SO'. L'opération, qui |)eut être ell'ecluèe 

 dans un appareil en fer, fournil un liquider bouil- 

 lant à 1(32°, très stable sous l'action de la chaleur, 

 môme à 900", réagissant violemment sur le clilo- 

 rur(! et le fluorure de sodium, en donnant le lluo- 

 sulfonate de sodium. Les rèducleurs dédoublent 

 l'acide fluosulfonique en SO- et HI>': par contre, il 

 esl sans action sur l'acide sulfuriqne. 



Mathews a préparé l'acide [ierchlori(pie en dislil- 

 lanl 100 grammes de perchlorate de |)Olassium avec 

 60 centimètres cubes d'acide sulfurique concentré 

 sous pression de 10 centimètres; la concentration 

 de CIO'II obtenu varie de 88 à 98 "/„. En ulilisanl le 

 perchlorate de sodium et l'acide chlorhydrique, on 

 produit jns([u';i 9.') ° „ d'acide perchlori(iue. D'antre 

 part, Willard aurait préparé à l'état pur le [iremier 

 anhydride interne de l'acide perchlorique normal, 

 C1(0^IJ^ soit CIO'II. 2IP0, en lai.sanl bouillir le per- 

 chlorate d'ammonium avec la (pumlilé nécessair(^ 

 d'acide azotique dilué, et ajoulani graduellement 

 un peu d'acide chlorhydrique. Ce procédé simple, 

 rapide et peu coûteux, ne fournit «jue de r(jxyde 

 azoteux et du chlore pendant la réaction. L'acide 

 ainsi obtenu n'esl ni vénéneux, ni explosif. Très 

 stable, il ne produit aucune oxydation au-dessus 

 de son point d'ébullition qui est de 203° et il peut 

 être employé à déplacer de leurs sels tous les acides 

 volatils. 



Garcia Banus a décrit un dispositif permettant 

 d'obtenir facilement des quantités importantes 

 d'acide bromhydrique dans les laboratoires. Il 

 consiste à faire couler du brome, régulièrement, 

 sur une bouillie épaisse, faite de phosphore rouge 



